物质的量在化学实验中的应用同步训练题（附解析人教必修一）

1 / 14 物质的量在化学实验中的应用同步训练题（附解析人教必修一） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第 3 课时 物质的量在化学实验中的应用 课后训练案巩固提升 A 组 1.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器 ,其上标有 : 温度、 浓度、 容积、 压强、 刻度线、 酸式或碱式这六项中的 ( ) A.B. c.D. 解析 :容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器 ,在一定温度下有固定的容积 ,其刻度线在 瓶颈上 ,不受压强的影响 ,对于酸碱均适用。 答案 :D 2.已知盐酸和硫酸的混合溶液中 ,含有和 ,则此溶液中 H+的物质的量浓度为 ( ) L-1 L-1 解析 :cl-为 ,故 Hcl 中的 H+为 ,S 为 ,故 H2So4 中的 H+为 ,混2 / 14 合溶液中 H+的总物质的量为 ,其浓度为 =L-1。 答案 :B 3.下列溶液中 ,氯离子浓度最大的是 ( ) L-1 的 Nacl 溶液 L-1 的 mgcl2 溶液 L-1 的 Hcl 溶 液 L-1 的 Alcl3 溶液 解析 :氯离子浓度大小与溶液体积无关 ,从各物质浓度及Nacl、 mgcl2、 Hcl、 Alcl3 组成可知 ,各溶液中 cl-浓度为 :1molL-1、 2molL-1、 1molL-1、3molL-1。 答案 :D 4.在使用容量瓶配制溶液时 ,下列操作正确的是 ( ) A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后 ,再用待配溶液润洗 c.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D.摇匀后发现 凹液面下降 ,再加水至刻度线 解析 :容量瓶使用前都必须检查是否漏水 ,A 项正确 ;容量瓶不能用待配溶液润洗 ,B项错误 ;c项错误 ,溶解固体应在烧杯中进行 ;D 项错误 ,摇匀后凹液面应当下降 ,因刻度线以上内壁黏附有溶液 ,此时不能再加水 ,否则会稀释所配制溶液。 答案 :A 3 / 14 5.用 NaoH 固体配制 L-1 的 NaoH 溶液需要用到的仪器有 ( ) 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500mL 容量瓶 药匙 胶头滴管 蒸发皿 250mL 容量瓶 A.B. c. D. 解析 :配制 L-1的 NaoH溶液的步骤为 :计算 称量 溶解 洗涤和转移 定容 反复摇匀。称量时用到 , 溶解时用到 , 定容时用到 。 答案 :c 6.下列配制的溶液浓度偏高的是 ( ) A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B.配制稀盐酸定容时 ,仰视容量瓶刻度线 c.用天平 (使用游码 )称量时 ,被称量物与砝码的位置放颠倒了 溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 解析 :A项俯视量筒刻度线 ,将会使量取的盐酸的体积小于计算值 ,导致浓度偏低 ;B 项 定容时仰视容量瓶刻度线 ,将会导致加水量增多 ,使溶液浓度偏低 ;c 项实际称量药品质量减小 ,所配溶液浓度偏低 ;D 项因溶解放热 ,若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线 ,导致4 / 14 所配溶液浓度偏高。 答案 :D 7.将 4g 氢氧化钠溶解在 10mL 水中 ,再稀释成 1L,从中取出10mL,这 10mL溶液中 NaoH的物质的量浓度是 ( ) L-1 L-1 L-1 L-1 解析 :所配制的 1L 溶液的物质的量浓度为 =L-1,而从中 取 10mL,其浓度不变。 答案 :B 8.下表是某人体检的部分指标 ,其中用物质的量浓度来表示的是 ( ) 序号项目名称结果单位参考值 1 谷丙转氨酶 35UL-140 7 白蛋白 L-13555 11肌酸磷酸激酶 156UL-125200 12甘油三酯 L-10 A.甘油三酯 B.谷丙转氨酶 c.肌酸磷酸激酶 D.白蛋白 解析 : 根 据 单 位 判 断 即 可 , 甘 油 三 酯 的 单 位 为mmolL-1,是物质的量浓度的单位。 5 / 14 答案 :A 9.将固体溶于水配成 100mL溶液 ,其密度为 mL-1。 (1)该溶液中 NaoH的物质的量浓度为 。 (2)该溶液中 NaoH的质量分数为 。 (3)从该溶液中取出 10mL,其中 NaoH 的物质的量浓度为 ,NaoH的质量分数为 ,溶液的密度为 ,含 NaoH的质量为 ,含 NaoH的物质的量为 。 (4)将取出的 10mL 溶液加水稀释到 100mL,稀释后溶液中NaoH的物质的量浓度为 。 解析 :(1)的物质的量为 ,c(NaoH)=L-1。 (2)100mLNaoH溶液的质量为 100mLmL -1=;NaoH的质量分数为 100%20% 。 (3)因为溶液是均匀的 ,所以这 10mL 溶液与原 100mL 溶液相比 ,NaoH 的质量分数和溶液的密度均相同 ,但 NaoH 的质量和物质的量均为原来的。 (4)这 10mL溶液中 NaoH的物质的量浓度为 L-1,稀释到 100mL后 ,NaoH 的物质的量浓度减小为 =L-1。 答案 :(1)L-1 (2)20% (3)L-1 20% mL-1 (4)L-1 10.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 6 / 14 硫酸 化学纯 (cP) (500mL) 品名 :硫酸 化学式 :H2So4 相对分子质量 :98 密度 :cm-3 质量分数 :98% 现用该浓硫酸配制 500mL1molL-1 的稀硫酸。可供选用的仪器有 : 胶头滴管 ; 烧瓶 ; 烧杯 ; 药匙 ; 量筒 ; 托盘天平。 请回答下列问题 : (1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标志中的 ; (2) 配 制 稀 硫 酸 时 , 还缺少的仪器有 (写仪器名称 ); (3)经计算 ,配制 500mL1molL-1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL,量取硫酸时应选用 规格的量筒 ; (4) 在 烧 杯 中 稀 释 浓 硫 酸 的 实 验 操 作7 / 14 为 ,若在稀释过程中 ,少量浓硫酸不慎沾在手上 ,处理方法为 ; (5)对所配制的稀硫酸进行测定 ,发现其浓度大于1molL-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 。 用量筒量取浓硫酸时 ,仰视刻度线 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后 ,立即进行后面的实验操作 转移溶液时 ,不慎有少量溶液洒出 定容时 ,俯视容量瓶刻度线 定容后 ,把容量瓶倒置摇匀 ,正放后发现液面低于刻度线 ,又补充几滴水至刻度处 答案 :(1)D (2)玻璃棒和 500mL的容量瓶 (3) B (4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中 ,并用玻璃棒不断搅拌 ,使产生的热量迅速散去 立即用大量水冲洗 ,然后涂上 NaHco3稀溶液 (5) B 组 (So4)3 溶液中含 Fe3+mg,则溶液中 S 的物质的量浓度为( ) 8 / 14 L-1 L-1 解析 :c(Fe3+)=molL-1, 则c(S)=c(Fe3+)=molL-1molL -1。 答案 :D 2.用 L-1 的 Bacl2 溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀 ,则这三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是( ) 22311 解析 :由 Fe2(So4)3、 ZnSo4、 k2So4 的化学式可以看出 ,若沉淀 1molBa2+需 S1mol,而需三种盐的物质的量分别是 mol、1mol、 1mol,又因三种盐的体积相同 ,浓度之比等于物质的量之比 ,为 11=133 。 答案 :c L-1Na2So4 溶液和 L-1Al2(So4)3 溶液混合后 ,溶液中 S 的物质的量浓度为 (设混合前后溶液的体积不变 )( ) L-1 L-1 解析 : 先 求 混 合 后 S 的 物 质 的9 / 14 量 ,n(S)=L-1+L -13=, 溶 液 的 体 积V=+= 。 则 混 合 后 溶 液 中 S 的 物 质 的 量 浓度 :c(S)=L-1。 答案 :c 4.将 L-1Nacl 溶液加水稀释到 500mL,稀释后溶液中Nacl的物质的量浓度为 ( ) L-1 L-1 解析 :稀释前后 n 不变 ,c(浓溶液 )V(浓溶液 )=c(稀溶液 )V(稀溶液 )。 答案 :A 5.某同学帮助水质检测站配制 L-1NaoH 溶液以备使用。 (1)该同学应选择 mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如右图所示 ,则该图操作应在下图中的 (填选项字母 )之间。 A. 与 B. 与 c. 与 (3)该同学应称取 NaoH 固体 g,用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaoH固体时 ,请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母 ),并 在下图中选出能正确表示游码位置的10 / 14 选项 (填字母 )。 附表 :砝码规格 abcde 砝码大小 /g10050XX5 (4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响 ? 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ,浓度会 (填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ”, 下同 )。 容量瓶中原来有少量蒸馏水 ,浓度会 。 解析 :(1) 因无 480mL 规 格 的 容 量 瓶 , 所以配制L-1NaoH溶液应选择 500mL的容量瓶。 (2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后 ,再向容量瓶中加入蒸馏水定容 ,应在图中 与 之间。 (3)因为需要配制 500mL 溶液 ,该同学应称取 NaoH 固体的质量为 L -140gmol -1=,用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaoH固体时 ,砝码和游码的总质量为 ,需要 20g和 10g的砝码各一个 ,游码的质量为。 (4) 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ,溶质偏少 ,浓度会偏低 ; 容量瓶中原来有少量蒸馏水 ,对溶质和溶液的体积均无影响 ,浓度无影响。 答案 :(1)500 (2)c 11 / 14 (3) cd c (4) 偏低 无影响 6.导学号 98980026 在由 Nacl、 mgcl2、 cacl2 组成的混合液中 ,部分离子浓度大小如图所示 ,回答下列问题 : (1)该混合液中 ,Nacl 的物质的量为 mol,含溶质mgcl2的质量为 g。 (2)该混合液中 cacl2 的物质的量为 mol,将该混合液加水稀释至体积为 1L,稀释后溶液中 ca2+的物质的量浓度为 molL-1。 解析 : 读图可知 ,n(Na+)=,n(mg2+)=,n(cl-)=, 则n(Nacl)=,n(mgcl2)=,m(mgcl2)=, 所以由 cacl2 提 供 的n(cl-)=2=, 则 n(cacl2)=,c(cacl2)=L-1。 答案 :(1) (2) 7.实验室常用盐酸的质量分数为 %,密度为 mL-1。 (1)此浓盐酸中 Hcl 的物质的量浓度是 。 (2)配制 100mL 该浓盐酸 ,需要标准状况下 Hcl 的体积为 。 (3)配制 L-1 的盐酸 ,需以上浓盐酸的体积为 。 (4)将 L-1 的盐酸与 L-1 的 mgcl2 溶液混合 ,则混合溶液中 cl-的物质的量浓度是 。 (设混合后溶液的体积不变 ) 12 / 14 解析 :(1)设溶液的体积是 100mL,则 Hcl 的物质的量为(100mLmL -1%)mol -1=,所以其浓度是=L -1。 (2)100mL该浓盐酸中所含 Hcl的物质的量为 L -1=,需要标准状况下 Hcl的体积为 mol -1=。 (3) 设 配 制 稀 盐 酸 需 要 浓 盐 酸 的 体 积 是 V, 则有L -1=VL -1,解得 V=,即。 (4)L-1 的 盐 酸 中 cl- 的 物 质 的 量 为L -1=,L-1的 mgcl2溶液中 cl-的物质的量为 L -12=, 则混合溶液中 cl-的物质的量浓度是(+)=L -1。 答案 :(1)L-1 (2) (3) (4)L-1 8.研究性学习小组发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙 ,为了测定其中止酸剂的质量 ,特制定了如下操作步骤 : 配制 L-1 的 Hcl溶液和 L-1 的 NaoH 溶液 ; 每次取一粒 (药片质量均相同 )的此胃药片 ,磨碎后放入锥形瓶中再加入 20mL 蒸馏水 ; 以酚酞作指示剂 ,用 L-1的 NaoH溶液滴定 ,需用去VxmL达滴定终点 ; 加入 L-1 的 Hcl溶液。 (1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序 : 。 13 / 14 (2)上图所示的仪器中配制 L-1 的 Hcl 溶液和L-1的 NaoH溶液肯定不需要的仪器是 (填序号 ),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 (填仪器名称 )。 (3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为 (填字母 )。 、 100mL 、 250mL (4)写出相关的化学反应方程式 : 。 解析 :(1)取一定质量的止酸剂 (caco3),加入过量标准浓度( 已 事 先 配 制 好 ) 盐酸 , 发 生 反应 :caco3+2Hclcacl2+H2o+co2 。反应完成后 ,再用同浓度的 NaoH溶液 (已事先配制好 )进行滴定 ,二者实验的差值即为与 caco3反应的盐酸的体积 ,从而确定胃药中