电解质的化学教案.doc

电解质的化学教案 第1课时 学习目标：1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析理解电离的概念 2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式 3.能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题 教学重点：目标1、目标2 教学难点：目标1 教学过程： 复习引入：在物质的分类中我们将纯净物分为单质及化合物而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影边板书边讲解）： 单质 纯净物氧化物 化合物酸 碱 盐 而化合物还有另外一种分类方法即根据在水溶液或熔融下能否导电又可以将化合物分为电解质和非电解质从本节课开始我们将学习有关电解质的知识 板书或投影： 一、电解质的电离 演示：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验 问题探究：为什么上述物质的溶液具有导电性 （教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少受原子核的引力作用较小容易失去而成为自由移动的带负电的电子当金属导线接上电源以后在电场的作用下金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动电流便形成了电流从正极流向负极金属能够导电除了外加电场的外部因素外其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外溶液自身内部还有些因素） 学生分组讨论：2分钟左右 学生归纳：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子 质疑：物质中有阴阳离子就能导电 演示或模拟动画实验：教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识 质疑：为什么都含有Na+、Cl的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电另一个不导电 讲解并分析：NaCl晶体虽含Na+、Cl但不能自由移动而不能导电若将NaCl晶体溶于水形成NaCl溶液后原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动而当其溶解于水中或受热熔化后离解为自由移动离子的过程就叫做电离并引出电离方程式的概念） 板书或投影： 1.酸、碱、盐的电离 HCl=H+ClNaOH=Na+OHNaCl=Na+Cl 学生练习：书写电离方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板） 学生分组讨论：教师提出讨论分析的具体指向以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点 学生归纳：给酸、碱、盐下定义 讲解：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电 转折：像酸、碱、盐这些化合物因其在水溶液中或熔融状态能导电从化学的另一分类角度讲又叫做电解质 板书或投影：2.酸、碱、盐是电解质 学生归纳：在教师的引导下自行得出电解质的概念并借助对比方法在电解质的概念的基础上得出非电解质概念 演示：通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验强化电解质与非电解质概念 演示：不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转） 学生归纳：其他条件一定时电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比 问题解决：电解质知识运用其实离我们并不遥远在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分在海上遇险的人们喝海水为何如同“饮鸠止渴”请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释 学生阅读、讨论并回答： 小结：通过本节课的学习我们对电解质的知识有了一个初步的认识下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边板书）： 一、电解质的电离 1.酸、碱、盐的电离 酸：H2SO4=2H+SO42 电解质碱：Ba(OH)2=Ba2+2OH离子正负电荷守恒 化合物盐：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42 (在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物) 非电解质：酒精、蔗糖等 (在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物) 电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比 2酸、碱、盐是电解质 形成性检测： 1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇 2、下列物质中导电性能最差的是() A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾 3、下列电离方程式中错误的是() A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42B.HF=H+FC.HI=H+ID.Na2CO3=Na+CO32 结束语：电解质的水溶液能够导电说明电解质在水溶液中能够发生电离那么电解质溶于水后是否都能全部电离这个问题留给同学