高中化学高一化学人教版必修课件几种重要的金属化合物.pptx

第二节几种重要的金属化合物,第二课时,三、盐,1、碳酸钠和碳酸氢钠,科学探究,碳酸钠俗名：纯碱、苏打碳酸氢钠俗名：小苏打,第二节几种重要的金属化合物,第二节几种重要的金属化合物,科学探究,水溶性,1、碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3为白色粉末，NaHCO3为细小的白色晶体。滴入几滴水，发现它们与水作用后，温度升高，其中Na2CO3更加明显。,加入10mL水，用力振荡，发现皆能溶解。但Na2CO3较NaHCO3容易溶解于水。,滴入酚酞，溶液均变红色，说明其水溶液呈碱性。但Na2CO3溶液的碱性较强。,第二节几种重要的金属化合物,科学探究,热稳定性,1、碳酸钠和碳酸氢钠,其他化学性质,与酸反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,如何鉴别?,第二节几种重要的金属化合物,科学探究,1、碳酸钠和碳酸氢钠,其他化学性质,与碱反应,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,与盐等物质的反应,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,第二节几种重要的金属化合物,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,可溶,稳定,不稳定,第二节几种重要的金属化合物,三、盐,2、三价铁的氧化性,科学探究,铁盐和亚铁盐的一些性质,Fe3+离子的检验,在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。,第二节几种重要的金属化合物,三、盐,2、三价铁的氧化性,溶液变红色,溶液无明显变化,Fe3+与SCN-反应生成红色物质,Fe2+与SCN-不生成红色物质,结论：可利用Fe3+离子遇到KSCN溶液变红色这一反应检验Fe3+离子的存在。,第二节几种重要的金属化合物,Fe3+离子的氧化性,在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，然后再滴入几滴氯水。,溶液变为浅绿色,溶液变为红色,2FeCl3+Fe=3FeCl2氧化剂还原剂,2FeCl2+Cl2=2FeCl3还原剂氧化剂,第二节几种重要的金属化合物,三、盐,2、三价铁的氧化性,Fe3+离子的氧化性,第二节几种重要的金属化合物,三、盐,科学探究,铝盐和铁盐的净水作用,步骤：取三支试管，分别加入混有少量泥沙的浑浊水，向其中两支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡，静置。,现象：加明矾的试管出现白色絮状沉淀，静置后沉降，水层较为澄清。加硫酸铁的试管出现红褐色沉淀，静置后沉降，水层变澄清。另一试管中的水较为浑浊。,第二节几种重要的金属化合物,三、盐,科学探究,铝盐和铁盐的净水作用,结论及原因：铝盐和铁盐都有净水作用。原因是它们溶于水后，分别与水生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，均具有吸附水中悬浮物或色素的功能，使水中的泥沙等悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。,第二节几种重要的金属化合物,三、盐,3、焰色反应,焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。实验3-9,实验步骤：把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯的外焰里灼烧，直至与原来火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取盐溶液在外焰上灼烧，观察颜色。将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他的盐溶液重复实验。,第二节几种重要的金属化合物,三、盐,3、焰色反应,实验现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰为黄色；灼烧