高中化学人教版选修课件盐类的水解.pptx

第三节盐类的水解,第1课时盐类的水解,阅读思考,自主检测,任务一、认真阅读教材第54页的内容,思考回答下列问题,自主学习盐溶液的酸碱性:1.Na2CO3为什么俗称纯碱?有何用途?提示碳酸钠溶液显碱性,所以俗称纯碱,可用于油污清洗和面食制作。2.盐溶液都显中性吗?什么样的盐溶液显中性?什么样的盐溶液显酸性?什么样的盐溶液显碱性?请结合盐的分类加以说明。提示盐溶液并不都显中性。强酸强碱盐溶液显中性,强酸弱碱盐溶液显酸性,强碱弱酸盐溶液显碱性。,阅读思考,自主检测,任务二、认真阅读教材第54页到55页的内容,思考回答下列问题,自主学习盐溶液呈现不同酸碱性的原因:我们知道溶液呈酸、碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-)的差异呢?提示强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时,由于其电离出的阳离子、阴离子可分别与水电离出的OH-或H+生成弱电解质弱碱或弱酸,使得溶液中c(H+)c(OH-),因而这两类盐溶液呈现酸性或碱性。强酸强碱盐溶于水,电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质,也就是说强酸强碱盐不发生水解,溶液中c(H+)=c(OH-)。,阅读思考,自主检测,1.下列说法正确的是()A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)c(H+)答案:D2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是()A.任何盐都可发生水解反应B.盐只能发生水解反应,不能发生其他反应C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D.盐的水溶液为中性时,则盐一定不发生水解反应答案:C,阅读思考,自主检测,3.下列微粒在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()答案:B,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,探究问题CH3COONa溶液为什么显碱性?NH4Cl溶液为什么显酸性?NaCl溶液为什么呈中性呢?提示盐电离产生的弱酸阴离子或弱碱阳离子,与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸或弱碱),促进水的电离,从而使溶液中的c(H+)和c(OH-)不相等,盐溶液呈一定的酸碱性。比较如下:,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,知识点拨一、盐类的水解规律1.无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解判断某种盐是否水解。2.谁弱谁水解、都弱都水解判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水解的离子方程式。3.谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子但弱的程度相同)显中性判断某种盐溶液的酸碱性。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,二、酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性,这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,即讨论强碱的酸式弱酸盐,那么酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。1.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液:2.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,考向一盐类水解的原理【例题1】向水中加入下列物质,能使水的电离程度增大的是()A.NaClB.NH4ClC.HClD.Na2O解析:NaCl对水的电离无影响,HCl抑制H2O的电离,Na2O与H2O反应生成NaOH抑制H2O的电离,NH4Cl水解能促进H2O的电离。答案:B,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,【例题2】下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使溶液不一定显中性D.Na2CO3溶液中c(Na+)是c()的2倍答案:D,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,【例题3】温度相同、浓度均为0.2molL-1的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序为()A.B.C.D.解析:六种溶液中,水解显酸性,pH7。相比,中c()大,水解生成的c(H+)大,pH较小。相比,后者电离出的c(H+)比前者水解出的c(H+)大,pH较小。相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为,A正确。答案:A,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,【例题4】NaHCO3溶液显碱性。原因是。(用离子方程式和必要的文字说明),规律方法点拨盐溶液酸碱性的规律:“阳”酸、“阴”碱含义:若盐的阳离子水解,则溶液呈酸性;若盐的阴离子水解,则溶液呈碱性。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验1下列离子中不会破坏水的电离平衡的是()A.ClO-B.Cu2+C.OH-D.K+解析:ClO-、Cu2+因水解而促进水的电离,OH-抑制水的电离,因此均破坏水的电离平衡,而K+与H2O、H+、OH-均不反应,因此对水的电离平衡无影响。答案:D成功体验2下列关于盐类水解的叙述中,错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.酸式盐的水溶液一定显酸性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱解析:NaHCO3是酸式盐,但其水溶液显碱性。答案:C,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验3物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大的顺序排列的是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3解析:本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因水解而呈酸性,因(NH4)2SO4中的浓度大于NH4Cl溶液中的浓度,故前者pH较小;NaNO3溶液呈中性(pH=7);Na2S溶液因S2-水解而使溶液呈碱性(pH7),选C。答案:C,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验4NaHSO3溶液显酸性。原因是。(用离子方程式和必要的文字说明),重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,考向二水解离子方程式的书写【例题5】下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是(),答案:B,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验5下列各方程式中,属于水解反应的是()解析:A项,CO2与水化合生成弱电解质H2CO3,不属于水解反应;B项,HS-与OH-发生反应生成S2-和H2O,为酸碱中和反应;C项是HS-的电离而不是水解。答案:D,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验6下列水解离子方程式正确的是(填序号)。,答案:DF,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)c(H+)D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合,造成盐溶液呈碱(或酸)性,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,解析:盐溶液呈酸碱性的原因,就是破坏了水的电离平衡,使溶液中c(H+)c(OH-),故A对;溶液显酸性则一定有c(H+)c(OH-),故B对;根据水的电离方程式:H2OH+OH-,水在任何溶液中电离出的c(OH-)=c(H+),但在CH3COONa溶液,由于生成了弱电解质CH3COOH,使得c(OH-)c(H+),故显碱性,所以C项说法错误;水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质,正是造成盐溶液呈酸碱性的原因,所以D对。答案:C,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,2.0.1molL-1的下列物质的水溶液,只存在一种分子的是()A.NaFB.NH4ClC.HClOD.HNO3解析:F-、会发生水解生成HF分子、NH3H2O分子。HClO是弱电解质,在溶液中部分电离。HNO3是强电解质,其溶液中的分子只有H2O一种。答案:D,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,3.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH7,BX溶液的pH7,则说明Y-所对应的酸一定是弱酸,BX溶液的pHbB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b解析:NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9molL-1。CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)=(10-1410-9)molL-1=10-5molL-1,答案:B,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,5.(1)25时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=molL-1;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的c(OH-)=molL-1。(2)在25时,pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)各为多少?在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离的c(OH-)是HCl溶液中的多少倍?,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,解析:(1)25时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出来的c(H+),c(OH-)=10-12molL-