高中化学人教版选修课件pH的计算.pptx

第2课时pH的计算,阅读思考,自主检测,任务、认真阅读教材第47页的内容,思考回答下列问题,自主学习pH的计算:如何计算c(H+)分别为1.010-7molL-1、1.010-5molL-1、1.010-9molL-1的中性溶液、酸性溶液和碱性溶液的pH?提示根据pH的定义进行计算:c(H+)=1.010-7molL-1的中性溶液,pH=-lg10-7=7.0c(H+)=1.010-5molL-1的酸性溶液,pH=-lg10-5=5.0c(H+)=1.010-9molL-1的碱性溶液,pH=-lg10-9=9.0,阅读思考,自主检测,1.在常温下,(1)c(H+)=1.010-3molL-1的某溶液中,c(OH-)=。pH为。(2)pH=4的盐酸中,c(H+)=,c(H+)水=。答案:(1)1.010-11molL-13(2)1.010-4molL-11.010-10molL-12.常温下,计算下列溶液的pH。(1)1.010-3molL-1的盐酸的pH为。(2)5.010-4molL-1的H2SO4溶液的pH为。(3)将8gNaOH固体溶于水得到2L溶液,其pH为。(4)amolL-1的Ba(OH)2溶液的pH为。答案:(1)3(2)3(3)13(4)15-lg5+lga,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,探究问题现有如下几种溶液1.浓度为0.001molL-1的盐酸2.浓度为0.001molL-1的NaOH溶液3.将pH=2和pH=6的两份H2SO4溶液等体积混合得混合液A4.将pH=10和pH=12的两份NaOH溶液等体积混合得混合液B5.将pH=2的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液,按体积比110混合得混合液C6.将pH=2的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液,按体积比101混合得混合液D如何计算上述盐酸、NaOH溶液以及A、B、C和D溶液的pH?(计算时忽略溶液混合后体积的变化),重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,提示若为酸溶液,则pH=-lgc(H+)。若为碱溶液,则先求c(OH-),pH=-lgc(H+)。若混合的两溶液同为碱溶液或酸溶液,则先求出混合液中的c(OH-)或c(H+),进而求pH;若酸溶液与碱溶液混合,则两者先发生中和反应,再计算剩余的c(OH-)或c(H+),进而求pH。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,酸碱等体积混合,酸与碱pH之和为14:若为强酸与强碱,则pH=7;若为强酸与弱碱,则pH7;若为弱酸与强碱,则pHV(Y)D.若9c(X),稀释后溶液碱性:YX,故A、B均错误;因为c(Y)c(X)且V(Y)=V(X),故n(Y)n(X),所以消耗同浓度的盐酸时,Y消耗的多,C错误;若9a11,说明稀释到原溶液体积的100倍时,X、Y的pH均减小不到2个单位,故X、Y都是弱碱,D正确。答案:D,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,规律方法点拨(1)酸碱溶液无限稀释。pH只能无限接近于7,酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7。(2)对于pH=a的强酸和弱酸溶液稀释。每稀释到原溶液体积的10n倍,强酸的pH就增大n个单位,即pH=a+n(a+n7),弱酸的pH范围是:apH7),弱碱的pH范围是:b-npHbC.a=b=1000mLD.ab。答案:B,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,1.pH=2的盐酸与pH=6的盐酸等体积混合后,溶液的pH约为()A.2B.2.3C.1.7D.5.7答案:B2.将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为()A.91B.101C.111D.121解析:设每份盐酸的体积为1L,将pH=2的盐酸加水,pH升高1,说明加入水的体积为原溶液的9倍;另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠后,pH升高1,可设加入氢氧化钠溶液的体积为x,则0.01molL-11L-0.01molL-1x=0.001molL-1(1+x),解得所以加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为111。答案:C,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,3.25,若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后,溶液呈中性,则混合之前,该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是。解析:由题意知,本题为酸、碱混合后完全中和,根据中和反应的实质可知,酸中n(H+)与碱中n(OH-)相等,故有c(H+)酸V(酸)=c(OH-)碱V(碱),由此关系列式可求得结果。因为混合后溶液呈中性,所以c(H+)酸V(酸)=c(OH-)碱V(碱)10-aV=10-(14-b)10V10-a=10-(13-b)解得a=13-b,a+b=13,即酸的pH与碱的pH之和为13。答案:酸的pH与碱的pH之和为13,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,4.(1)现有pH=2的稀盐酸100mL,要使它的pH=3,如果加入蒸馏水,需加水mL;如果加入pH=4的稀盐酸,需加入此稀盐酸mL(假定溶液体积有加和性,下同)。(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=。(3)将0.1molL-1盐酸和0.06molL-1氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH=。(4)25时,pH=