人教版高中化学必修课件氧化还原反应第1课时.ppt

第二章化学物质及其变化,第三节氧化还原反应,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学必修1,复习引入:,思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？,思考3:,让我想一想？,一、氧化还原反应,思考与交流1:,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么?,分类标准:得氧失氧,氧化反应：,还原反应：,一、氧化还原反应,分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？,分析反应:,结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为-氧化还原反应。,问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？,一、氧化还原反应,请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,思考与交流2,+2-200+4-2,+1-200+2-2,+2-200+1-2,一、氧化还原反应,结论2:物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应,氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降,【学以致用】分析反应:H2Cl22HClFe+CuSO4=FeSO4+Cu2NaCl22NaCl是不是氧化还原反应，为什么？,一、氧化还原反应,问题探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）,一、氧化还原反应,化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例,化合价的升降电子的得失,一、氧化还原反应,HCl,+1-1,HCl,化合价的升降的原因：,H2+Cl2=2HCl,0,0,+1,-1,共用电子对的偏移,化合价变化本质原因的分析：以HCl为例,一、氧化还原反应,问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？,一、氧化还原反应,CaO+H2O=Ca(OH)2,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,练习判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,一、氧化还原反应,化学反应,结论3：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,一、氧化还原反应,1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,BC,分层训练1：必做题,2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应,C,一、氧化还原反应,3、下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,一、氧化还原反应,C,1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D以上都不是,分层训练2：选做题,2、下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3,BD,一、氧化还原反应,规律：高、失、氧；降、得、还,小结,一、氧化还原反应,实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业