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文档简介

电离平衡常数的计算,象山二中杨汝良,一、对于单一溶质,例1：常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，请计算醋酸的电离平衡常数。,始0.100变10-310-310-3终0.1-10-310-310-3,0.1,=10-5,二、图示型,例2：常温下，210-3molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请计算HF的电离平衡常数。,=10-3.45,三、混合型溶液,例3：室温下amol/L的氨水溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积变化），溶液呈中性。请计算一水合氨的电离常数。,分析：混合后是一水合氨与氯化铵的混合溶液，此时不能按照“始变终”三部曲来计算。对照一水合氨的电离常数表达式可知，需要确定NH4+、OH-、NH3H2O三者的浓度。由题目条件可知：因为是室温下呈中性，则c(OH-)=10-7mol/L;根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因为呈中性，c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-)，而混合后c(Cl-)=0.05mol/L(等体积混合后浓度减半）。最后利用物料守恒c(NH4+)+c(NH3H2O)=a/2mol/L,所以c(NH3H2O)=a/2-0.05mol/L。那么代入一水合氨的电离平衡常数表达式即可。,小结：求算电离平衡常数关键是对照其表达式，寻找出相应的数值即可，另外对
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