滴定管的实验报告

1 / 6 滴定管的实验报告 氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对 氢氧化钠溶液的滴定 一 .实验目的： 1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤 . 3.实现学习与实践相结合。 二 .实验仪器及药品： 仪器：滴定台一台， 25mL酸滴定管各一支， 10mL 移液管一支， 250mL 锥形瓶两个。 药品： /L NaOH 溶液， /L盐酸， /L草酸，酚酞试剂，甲基橙试剂。 三 .实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手 段，用已知测未知。即用已知浓度的酸溶液完全中和未知浓度的碱溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸作基准物。 2 / 6 氢氧化钠溶液标定： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反 应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。 盐酸溶液标定： HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。 四 .实验内容及步骤： 1.仪器检漏：对酸滴定管进行检漏 2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗 3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入草酸，再分别滴入两滴酚酞 .向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 4.用氢氧化钠溶液滴定 草酸溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持 30 秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。 5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上 2 3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并 3 / 6 保持 30 秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。 7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。 五 .数据分析： 1.氢氧化钠溶液浓度的标定： 2. 盐酸溶液浓度的标定： 六 .实验结果：测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 /L 测得盐酸的物质的量浓度为 /L 七 .误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液 的体积成正比 。 引起误差的可能因素以及结果分析：视 洗 漏 泡 色 八 .注意事项：滴定管必须用相应待测液润洗 2 3次 锥形瓶不可以用待测液润洗 滴定管尖端 气泡必须排尽 确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴 滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接4 / 6 近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。 读数时，视线必须平视液面凹面最低处。 酸碱中和滴定 一 .实验目的： 1.培养学生的动手能力。实现学习与实践相结合。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤。 二 .实验仪器及药品： 仪器：滴定台一台， 25mL酸滴定管各一支，锥形瓶，大烧杯。 药品：未知浓度 NaOH溶液， /L盐酸，酚酞试剂。 三 .实验原理： 中和滴定是稀酸与稀碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸溶液完全中和未知浓度的碱溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。本质： HCl+NaOH=NaCl+H2O 四 .实验内容及步骤： 1.仪器检漏： 2.仪器洗涤： 3.润洗： 4.装液 5.向锥形瓶中加约 5ml未知浓度 NaOH溶液 6.加酚酞 7.滴定 8.记录并得出结果 9.整理。 数据分析： 1.氢氧化钠溶液浓度的标定： 评分细节共 100分 一、共 50 分，一点 5分 检漏 5 / 6 滴定管必须用相应待测液润洗 2 3 次 锥形瓶不可以用待测液润洗 装液 0刻度以上 2-3cm 滴定管尖端气泡必须排尽 加液并读值 滴加酚酞溶液 2-3 滴 滴定时，酸式滴定管使用 滴定时，左手控制酸式滴定管，右手控制锥形瓶 滴定时，眼睛观察锥形瓶 二、共 50 分，一点 10 分。 动作 熟练 废液处理 清洗 整理实验仪器 清理试验台 实验名称： 酸碱中和滴定 时间实验桌号 合作者 指导老师 一：实验目的：用已知浓度溶液【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二：实验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台。 实验药品： /L 盐酸、未知浓度的 NaOH 溶液、酸碱指 示剂：酚酞或者甲基橙 三：实验原理： c V = c V【假设反应计量数之比为 1： 1】 【本实验具体为： c V = c V】 四：实验过程： 滴定前的准备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗23次。 锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。 6 / 6 3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液注入锥形瓶中。 用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在 0 刻度或 0刻度以下某准确刻度，记录读数 V1，读至小数点后第二位 。 滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向 其中滴加 1 2 滴酚酞。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定 管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。