电离平衡（第一课时）

1 / 5 电离平衡（第一课时） 教学目标 1知识目标 （ 1）电解质与非电解质定义与实例。 （ 2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。 （ 3）理解电离度、电离平衡等含义。 2能力和方法目标 （ 1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。 （ 2）通过 有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。 3情感和价值观目标 由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的 “ 动 ” 、 “ 定 ” 、 “ 变 ” 等特征。 重点与难点 本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。 2 / 5 本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。 教学过程 见 ppt 文件。 课堂练习： 1下列各组物质全部是弱电解质的是（）。 （ A） H2o、 NH3H2o 、 H3Po4、 HF（ B） cu(oH)2、 cH3cooH、c2H5oH、 cH3cooNa （ c） H2So3、 Ba(oH)2、 BaSo4（ D） H2Sio3、 H2S、 co2 2下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。 （ A） NaF（ B） NaHS（ c） HNo3（ D） Hclo 3医院里用 Hgcl2 的稀溶液作手术刀的消毒剂， Hgcl2熔融时不导电，熔点 低。 HgS 难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于 Hgcl2 的描述合理的是（）。 （ A）是难溶的共价化合物（ B）是离子化合物 （ c）是一种强电解质（ D）是一种弱电解质 4下列物质中，导电性能最差的是（） （ A）熔融氢氧化钠（ B）石墨棒（ c）盐酸溶液（ D）固体氯化钠 5下列物质容易导电的是（）。 3 / 5 （ A）熔融的氯化钠（ B）硝酸钾溶液（ c）硫酸铜晶体（ D）无水乙醇 6将 L -1 的 cH3cooH 溶液稀释 10 倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）。 （ A） cH3coo-（ B） oH-（ c） H+（ D） cH3cooH 7浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）。 （ A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 （ B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 （ c）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多 （ D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多 8关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（）。 （ A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性 （ B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度 （ c）强电解质在任何浓度的溶液中都 100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中 （ D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的 9在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液4 / 5 的导电能力（ I）随着加入水的体积 V 变化的曲线如图所示。请回答： （ 1） “o” 点导电能力为 0 的理由 _； （ 2） a、 b、 c 三点处，溶液的 c(H )由小到大的顺序为 _； （ 3） a、 b、 c 三点处，电离度最大的是 _； （ 4）若要使 c 点溶液中 c(Ac-)增大，溶液的 c(H )减小，可采取的措施是 _、 _、 _。 10试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：cH3cooHH+cH3coo-的电离平衡。要求从促进和抑制 cH3cooH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。 课堂练习答案 1A， 2c， 3D， 4D， 5AB， 6D， 7AD。 8D。 9（ 1）在 “o” 点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为 0。（ 2） cab。（ 3） c 点。（ 4）加入氢氧化钠固体；加入碳酸钠固体；加入镁或锌等金属。 10（ 1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（ 2）将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电5 / 5 离过程是吸热反应，升温使电离程度增大， H+浓度增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中 存在着电离平衡