硝酸的性质

1 / 6 硝酸的性质 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第2 单元课时 3 硝酸的性质 教学设计 一、学习目标 1.了解硝酸的物理性质和重要用途； 2.掌握硝酸的化学性质 不稳定性和强氧化性； 3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理； 4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力； 5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。 二、教学重点及难点 硝酸的特性 不稳定性和氧化性； 氨氧化法制硝酸的反应原理。 三、设计思路 由氮元素存在变 价引入硝酸内容的教学，接着介绍硝酸的重要用途，引导学生将理论与生产实际联系起来，激发他们学习理论知识的积极性。硝酸性质的教学按照人们认识新事物的一般过程展开，首先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质，在通过实验探究的方式，引导学生发现 HNo3的特性 不稳定性和强氧化性。在对稀 HNo3 与铜的反应进行探究的2 / 6 时候，对教材中的实验进行了一定的改进，在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。最后，向学生简单介绍硝酸的工业制法，再一次将理论与实践相结合，从而整理氮元素及其化合物的转化关系，深化本课以及本单元的内容。 四、教学过程 引入 试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。 NH3NoNo2HNo3 过渡 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。 板书介绍 一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。（ ppt3） 过渡 为了更加科学合理地利用硝酸，我们需要进一步认识它的有关性质。认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的 “ 表层 ”性质。 观察与思考 打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其 挥发现象。 板书小结 二、硝酸的物理性质。（ ppt4） 硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（ 83 ），易挥发。常用硝酸密度为 /cm3，浓度为 69%， /L。 过渡 在学习了 “ 表层 ” 性质的基础上，下面我们来深入研3 / 6 究硝酸的 “ 深层 ” 性质。 板书 三、硝酸化学性质（ ppt5 12） 1.硝酸具有酸的通性：一元强酸 HNo3=H+No3- 讨论 久置浓硝酸为什么呈黄色？ 回答 久置硝酸分解产生的 No2 溶于溶液中 ,使得溶液变黄！ 板书 2.硝酸的不稳定性： 4HNo3=o2+2H 2o+4No2 讨论 硝酸应如何保存？ 硝酸保存在避光、低温处。 过渡 硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性，事实是否如此呢？下面大家通过实验来探究一下。 板书 （ 1）硝酸与金属的反应 实验探究 实验浓、稀硝酸与铜的反应。 实验计划 是否能观察到明显实验现象？ 是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生变化。 溶液颜色有什么变化。 实验探究 1 浓硝酸与铜反应 现象：铜片溶解 ,常温下反应剧烈；有红棕色的 气体产生；溶液由无色变为蓝色。 反应的化学方程式： 4 / 6 cu 4HNo3(浓 ) cu(No3)2 2No2 2H2o（注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出） 实验探究 2 稀硝酸与铜反应 现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。 反应的化学方程式： 3cu 8HNo3(稀 ) 3cu(No3)2 2No 4H2o （注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出） 反应的离子方程式： 3cu 8H+ 2No3 3cu2+ 2No 4H2o （注：离子方程式由学生当作课堂练习自行写出） 拓展视野 常温下，浓硝酸使铁、铝发生 “ 钝化 ” 。 Fe HNo3(浓 ) 生成致密的氧化膜（钝化） Al HNo3(浓 ) 生成致密的氧化膜（钝化） 追问 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？ 回答 钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。 板书 （ 2）浓硝酸能与某些非金属反应。 c+4HNo3(浓 )=co2+4No2+2H2o ppt演示 氧化还原反应方程式的配平过程。（ ppt10） 阅读 教材 101页，学习氧化还原反应方程式的配平，分析原理，归纳步骤。 5 / 6 归纳 板书 硝酸具有强氧化性。（注：教师在学生归纳下面三条性质之后进行板书） （ 1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。 金属与浓硝酸反应一般生成 No2,与稀 HNo3 反应一般生成No。 （ 2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。 （ 3）浓硝酸能与某些非金属反应。 拓展视野 王水：浓 HNo3和浓 Hcl（体积比 1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如 Au、 Pt等溶解。（ ppt12） 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖 。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。 发散思维 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 kNo3，发现铜粉溶解，为什么？（ PPT13） 3cu 8H+ 2No3- 3cu2+ 2No 4H2o 比较学习 硫酸和硝酸的氧化性规律比较（ ppt14） 6 / 6 过渡 如果我们需要大量硝酸用于各种生产活动，那么如何通过工业方法来制取它的呢？ 板书 四、硝酸的工业制法（ ppt15 16） 投影 工业上制备硝酸的过程如下： (1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮； (2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮； (3)用