高一化学磷酸钠的性质与应用.ppt

专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物,进入,1.碳酸钠俗名或，色状；碳酸钠晶体含结晶水，化学式为，在空气里碳酸钠晶体很容易，并逐渐碎裂成粉末。2.【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入23mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。现象反应方程式。,纯碱,苏打,白,粉末,Na2CO310H2O,失去结晶水,均产生白色沉淀,Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,3.【实验探究2】将滴管中的浓盐酸加入盛Na2CO3溶液瓶中，观察实验现象。现象反应方程式。4.【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。现象；结论。,开始无气泡，一段时间后有无色气泡产生,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,试纸变蓝,Na2CO3溶液呈碱性,5.【实验探究4】在一只烧杯中加入50mL0.5molL-1碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将,铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净，比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。现象，结论。6.【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么？碳酸钠在一定条件下，可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为。,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，,有油污的铜片光亮呈紫红色,Na2CO3溶液呈碱性可除油污,Na2CO3溶液呈碱性,学点碳酸钠的性质,阅读课本，完成下列填空：碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈性，浓度相同时碱性。碳酸钠俗称和，碳酸氢钠俗称。（1）碳酸钠跟酸反应=3=,碱,纯碱,苏打,小苏打,2NCHCO,2NNOHOCO,（2）碳酸钠跟碱的反应（）=（）=（3）碳酸钠跟盐的反应=（4）碳酸钠跟碳酸氢钠的相互转化=2=（5）碳酸钠的制取方法NCNHCOH=,（晶体）,CaCO2NOH,BaCO2NaOH,2,2,【解析】先写出反应方程式，然后再进行判断。为答案，因为：（）=（）HC=（HC）（不符合复分解反应发生的条件，反应不发生）,【例】下列试剂可以将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液鉴别开来的是()A.硝酸钡溶液B.氢氧化钙溶液C.氯化钾溶液D.氨水,A,不可选，因为它们都能与氢氧化钙溶液作用生成沉淀：（）=（）=不可选，因为它们都不与氯化钾溶液反应。不可选，碳酸钠与氨水不反应；碳酸氢钠与氨水虽反应但没有明显现象发生。,对应训练,现有25mL2molL-1的Na2CO3溶液和75mL1molL-1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()A.均为0.86LB.均为0.56LC.V1V2D.V2V1,C,1.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较,2.Na2CO3与NaHCO3的鉴别：固体：加热，把产生气体通入澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则原固体为NaHCO3。溶液：加BaCl2溶液和CaCl2溶液（不得用Ba（OH）2溶液或Ca（OH）2溶液）有沉淀产生，则原溶液为Na2CO3溶液。3.侯氏制碱原理工业以食盐为原料生产纯碱。将CO2通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，反应方程式：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl,