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文档简介
第3课时,硝酸的性质及工业制法,一、硝酸1物理性质纯硝酸是一种_色、_溶于水、具有_气味的_体,工业硝酸的质量分数约为_,常因_而略显黄色。,无,易,刺激性,液,69%,溶有少量NO2,2化学性质,(1)具有强酸的通性。(2)不稳定性,_易分解,化学方程式_。,(3)强氧化性,与大多数金属(除Pt、Au外)反应,常温下浓硝酸能使,_等金属钝化。,浓稀硝酸分别与Cu反应的化学方程式_;_。,见光受热,Fe、Al,3Cu8HNO3(稀)=,3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,硝酸与非金属(C、S、P等)的反应。,浓硝酸与碳单质反应的化学方程式_,_。,二、硝酸的工业制法,1氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成一氧化氮和水,化学方程式_。2NO进一步被氧气氧化成NO2,化学方程式_,_。,3用水吸收NO2化学方程式_,_。,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,硝酸的氧化性,1硝酸的氧化性(1)与金属反应,(2)与非金属反应,浓HNO3与非金属反应,还原产物一般是NO2,而非金属一般被氧化成最高价氧化物,如果此最高价氧化物易溶于水,则生成相应的最高价含氧酸。,2硝酸和浓硫酸的氧化性比较,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,C4HNO3(浓)=CO24NO22H2O,关于硝酸与金属反应的计算方法,氧化还原反应方程式的配平,1三个守恒原则,(1)质量守恒原则:反应物和生成物各元素及其原子个数守,恒。,(2)电子守恒原则:氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电,子总数。,(3)电荷守恒原则:氧化还原反应的离子方程式中,反应物,所带电荷总数等于生成物所带电荷总数。,(3)通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。,硝酸的性质,【例1】铜和硝酸反应的物质的量的关系如图4231所示,纵坐标表示消耗铜的物质的量,横标表示消耗硝酸的物质的量,坐标图中各条线表示下列反应。,图4231,ACu和浓HNO3BCu和稀HNO3,CCu和被还原的HNO3(浓)DCu和被还原的HNO3(稀),其中(1)Q表示反应_(填字母,下同);(2)P表示反应_;(3)S表示反应_;(4)T表示反应_。,【答案】(1)D(2)C(3)B(4)A,【配对训练】1某溶液100mL,其中含硫酸0.03mol、硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体,约为(,),A0.02molC0.015mol,B0.01molD无法计算,答案:A,关于硝酸与金属反应的计算方法的考查【例2】(2009年全国理综)物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量,之比是(,),A,A14,B15,C23,D25,【配对训练】2某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmolL-1,的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产,物)。下列说法正确的是(,),A若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解,B若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+,C若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b0.3,答案:A,氧化还原反应方程式的配平,【例3】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程,,下面是一个还原过程的反应式:,(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是,_mol。,(4)若1mol甲与浓硝酸反应
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