氮和可持续发展.ppt

专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用,二氧化硫的性质和作用,你知道吗？,正常的雨水的pH值约为5.6而不是7，这是为什么？由于空气受到污染，现在不少地区雨水的pH值小于5.6，当雨水的pH值小于5.6时，我们就称它为酸雨。你知道空气中哪些物质溶解在雨水中会形成酸雨？,答:这是雨水中溶解了CO2的缘故,答:SO2和氮的氧化物。,酸雨的形成,资料：世界三大酸雨区分布图,想一想:空气中的SO2是如何形成硫酸型酸雨的?,学习目标,SO2的性质1、SO2的物理性质2、SO2的化学性质3、酸雨的形成过程及防治,探究实验：二氧化硫的性质,实验注意事项1、闻气体和加热溶液的正确方法。2、pH试纸的使用。3、剩余的SO2应怎样处理？4、当针筒吸入SO2和蒸馏水后，要用橡皮塞堵住针头。为什么？,答：因为这样针筒内的气体不受大气压的影响，容易观察针筒内气体体积的变化情况。,答：用玻璃棒蘸取一滴溶液滴到表面皿上的pH试纸上，再用比色卡读取pH值。,答：将NaOH溶液倒入集气瓶中，振荡。,实验限时5min，组长负责填写实验报告，看哪组完成的最快和最好。,探究实验：二氧化硫的性质,【实验1】观察SO2【实验2】用针筒吸入8mLSO2，再吸入2mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针头，振荡。用pH试纸测定SO2水溶液的pH值。【实验3】试管+1mLSO2水溶液，滴加品红溶液23滴，振荡，然后加热试管。【实验4】试管+1mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液23滴，再滴加23滴3%的H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸。,无色有刺激气味的气体针筒内气体的体积变小pH34品红溶液先褪色，加热后又变红滴加BaCl2后无变化，滴加H2O2后片刻有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成,物理性质易溶于水，水溶液呈酸性，H2SO3为弱酸具有漂白性，但不稳定。+4价的S易被氧化，最终生成BaSO4沉淀,实验过程实验现象结论,动一动:根据以上实验现象，归纳出二氧化硫的物理性质和化学性质。,二氧化硫的物理性质,无色、激性气味的有毒气体易溶于水（1：40）密度比空气大,二氧化硫的化学性质,酸性氧化物漂白性还原性,SO2+H2OH2SO3,暂时性由于SO2跟某些有色物质化合生成无色不稳定的无色物质。漂白后的物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。,酸雨的形成,动一动:参照以上流程,写出相关的化学方程式,资料：某化工厂排放的污染气体,酸雨的危害,破坏生态环境加快桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速率,酸雨的防治,1、消除污染源，开发新能源2、从原料进行脱硫，在排气过程中进行处理或回收利用（如：石灰石石膏法脱硫，氨水法脱硫等等）3、在已酸化的土壤中加石灰,随堂练习,通常情况下，SO2是一种_色有_气味_毒的_,密度_,它溶于水后生成_.2.下列关于SO2的说法,不正确的是()A.SO2是硫及其某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B.SO2有漂白作用,也有杀菌作用C.SO2溶于水后生成H2SO4D.SO2是一种大气污染物3.酸雨的形成主要是由于（）A.大气中二氧化碳含量增多B.汽车排出大量尾气C.工业上大量燃烧含硫燃料D.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡4.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）少用煤作燃料把工厂烟囱加高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A.B.C.D.,练习,观察“二氧化硫与水反应”的实验录像，回答以下问题：1、观察的现象为：_2、可以得到的结论：_3、从二氧化硫的性质分析：为什么水槽中的水没有完全充满试管。_,1、二氧化硫为无色气体；2、水槽中的水进入试