高中化学人教版选修课件焓变-反应热.pptx

第一章化学反应与能量,第一节化学反应与能量的变化,第1课时焓变反应热,阅读思考,自主检测,任务一、阅读教材第一章的前言,认真领会其中的含义,回答下列问题:1.化学反应过程中,除了物质的变化外,一定还伴随着什么变化?提示化学反应过程中,除了物质变化外,一定还伴随着能量变化。2.根据化学反应中的能量变化,我们将化学反应分为哪两类?常见的放热反应和吸热反应有哪些?提示根据化学反应中的能量变化,我们将化学反应分为放热反应和吸热反应。常见的放热反应有燃烧、酸碱中和反应等;常见的吸热反应有金属氧化物的还原反应和许多分解反应等。3.化学反应过程中的两条守恒定律是什么?它们在反应体系及其变化中又是如何体现的呢?提示质量守恒定律和能量守恒定律。能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础,能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。,阅读思考,自主检测,任务二、认真阅读教材第2页到第3页的内容,分别完成下列任务:1.什么是焓?什么是焓变?焓变的符号、单位分别是什么?提示焓是与物质的内能有关的物理量。生成物和反应物的焓值差叫焓变,符号是H,单位常用Jmol-1或kJmol-1。,阅读思考,自主检测,2.分析教材第2页图1-1,试计算反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量变化。,阅读思考,自主检测,提示由图可以看出,旧键断裂吸收能量,新键形成放出能量;在H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的过程中,当1molH2与1molCl2在一定条件下反应生成2molHCl时,化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为436kJ+243kJ=679kJ;化学键形成时要释放能量,释放的总能量为431kJ+431kJ=862kJ;反应过程释放的能量为862kJ-679kJ=183kJ;该反应为放热反应,用反应热(焓变)来表示该反应的能量变化为H=-183kJmol-1。,阅读思考,自主检测,1.下列说法中正确的是()A.放热反应不需要加热就能反应B.物质发生化学变化都伴随有能量的变化C.吸热反应不加热就不能反应D.吸热反应在任何条件都不能发生答案:B,阅读思考,自主检测,2.下列说法中正确的是()A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时H0,反应吸热时H”“=”或“”)。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,答案:(1)代表旧键断裂吸收的能量代表形成新键放出的能量代表反应热(2)放热y,化学反应为放热反应;xE总(成键),为吸热反应;E总(断键)E总(成键),为放热反应。H=E总(断键)-E总(成键)。利用化学键断裂和形成时的能量变化值计算反应热时,要准确判断化学键断裂或生成的数量。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验3已知断裂1molHH键需吸收的能量为436kJ,形成1molNH键放出的能量为391kJ,根据化学方程式:N2+3H22NH3,1molN2完全反应放出92.4kJ能量。则断裂1molNN键所需吸收的能量为()A.431kJB.945.6kJC.649kJD.896kJ解析:H=E总(断键)-E总(成键)设断裂1molNN键所需吸收的能量为E,则有E+3436kJ-6391kJ=-92.4kJ,E=945.6kJ。答案:B,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,1.关于化学反应与能量的说法正确的是()A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等解析:中和反应是放热反应,A项错误;燃烧是放热反应,B项正确;化学键断裂吸收能量,C项错误;反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等,D项错误。答案:B,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,2.对于放热反应2H2+O22H2O,下列说法中正确的是()A.2molH2O所具有的总能量大于2molH2和1molO2所具有的总能量,反应开始时不需要加热B.2molH2和1molO2所具有的总能量大于2molH2O所具有的总能量,反应开始时需要加热C.2molH2和1molO2所具有的总能量等于2molH2O所具有的总能量,反应开始时不需要加热D.反应物H2和O2所具有的总能量与产物H2O所具有的总能量之间没有任何关系解析:因为2H2+O22H2O是一个放热反应,所以2molH2和1molO2所具有的总能量大于2molH2O所具有的总能量。反应开始时需要点燃或加热。答案:B,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,3.右图所示是一个测量物质反应是吸热还是放热的简易实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,请根据要求完成下列问题:(1)有关反应的离子方程式是,小试管中看到的现象是。(2)S形导管中液面A(填“上升”或“下降”),原因是;说明此反应是(填“放热”或“吸热”)反应。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,解析:Al与盐酸反应是放热反应,使锥形瓶中气体温度升高,压强增大,导致S形导管左端液面下降,右端液面上升。答案:(1)2Al+6H+2Al3+3H2铝片溶解,有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气体温度升高,压强增大放热,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,4.已知断裂1molNN、HH键需吸收的能量分别为945.6kJ、436kJ,形成1molNH键放出的热量为391kJ。试计算1molN2完全反应生成NH3的反应热为,1molH2完全反应生成NH3的反应热为。解析:1molN2完全反应生成NH3的反应热为H=945.6kJmol-1+3436kJmol-1-63