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文档简介

第二章,第三节化学反应的利用,第2课时化学反应为人类提供能源,交流研讨,1.你知道即热饭盒的原理吗？2.铁路工人经常用利用铝热剂来焊接铁轨，你能解释其中的原因吗？,在化学反应中，物质中的化学能变化通常表现为热量的变化，即化学能转变为热能。,电池的广泛应用,那么，物质变化中的化学能在什么条件下转化为电能呢？,二、化学反应为人类提供能量,1.化学能转变为热能,氢氧燃料电池(电极材料为多孔镍),普通干电池年雷克兰士,将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？,将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？,演示讨论探究,2.化学能转变为电能,若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,铜片与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上为什么有气泡产生？气体是什么？怎样产生的？导线间接一电流计有何现象产生？为什么？,用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片,Cu片的正负极是怎样的？,化学能,转化为,的,装置,就叫,原电池。,把,电能,1.什么是原电池？,原电池,原电池,1.定义：这种将化学能转化为电能的装置称为原电池。,2.原电池工作原理,较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。,实验探究形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等,第一组实验,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中,第二组实验,实验探究形成原电池的条件,第三组实验,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,原电池的工作原理,较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。,电子流向：负极正极,导线,两极相连形成闭合电路,组成原电池的条件,有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极,电极材料均插入电解质溶液中,1.铜片上的气体是什么？,2.氢元素原来以什么形式存在？,3.从电子得失的角度分析，H+如何转变成氢气？,思考：,1.电子从何而来？,2.H为何不直接在锌片上得电子而在铜片上得电子？,讨论：,Zn,Cu,Zn,Cu,A,B,C,D,E,F,下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。,G,水果,未构成闭合回路,负极（锌片）：Zn2e-=Zn2+,负极（锌片）：Zn2e-=Zn2+,正极（石墨）：2H+2e-=H2,正极（铜片）：Cu2+2e-=Cu,原电池的工作原理,3.化学能与光能的相互转化,如：光化学电池太阳能分解水制氢气,热能电能光能,化学反应提供能源,请将氧化还原反应：Fe+Cu2+
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