高考化学一轮复习 第一章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件.ppt

化学计量在实验中的应用,第一章,第1讲物质的量气体摩尔体积,1物质的量(1)概念：表示含有_的集合体的基本物理量，符号为_。(2)单位：_，符号为_。,物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量,一定数目粒子,n,摩尔,mol,(3)适用范围及注意事项摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的_粒子，不能描述_物质。例如，1mol麦粒、1mol元素的描述都是错误的。使用摩尔作单位时，应该用_指明粒子的种类。例如，1mol氢(不正确)，1molH(正确),1molH2(正确)，1molH(正确)。物质的量是物理量，摩尔是其单位，不是物理量。,微观,宏观,化学式(微粒符号),2阿伏加德罗常数(1)定义：_12C所含的碳原子数。(2)对阿伏加德罗常数的理解阿伏加德罗常数是一个有单位的“常数”，单位为mol1。粒子集体的粒子数与阿伏加德罗常数相同时，该粒子的物质的量就为1mol。尽管6.021023mol1是阿伏加德罗常数的一个约数，计算时可认为是准确值。,0.012kg,单位物质的量,M,g/mol,1下列说法正确的是()A摩尔是表示微观粒子多少的物理量B阿伏加德罗常数就是6.021023C0.5molH2O中所含氢原子数为6.021023D2mol氯含有1.2041024个氯分子【答案】C,2下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012kg12C中所含的碳原子数为NAD1mol任何物质都含有约6.021023个原子【答案】C,31.28g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为()A64gB64C64g/molD32g/mol【答案】C,气体摩尔体积阿伏加德罗定律,单位物质的量,Vm,L/mol,22.4L/mol,(5)理解气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的_与_。标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，而非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。适用的对象可以是单一组分的气体，也可以是混合气体。2阿伏加德罗定律在相同的_和_下，相同体积的任何气体都含有_。,温度,压强,温度,压强,相同数目的粒子,特别提醒：影响物质体积的三个因素是微粒数的多少(物质的物质的量)、微粒间的距离、微粒本身的大小。当物质的量相同时，影响物质体积的因素可分为以下几种：不同固态或液态物质具有不同的体积，影响其体积的因素主要是微粒间的距离；在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约为22.4L，影响其体积因素主要是微粒间的距离。,4下列说法正确的是()A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，46gCH3CH2OH的体积是22.4LD1molSO2的体积是22.4L【答案】B,5同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为()A28B60C32D44【答案】A,一、以阿伏加德罗常数为载体计算粒子数目以阿伏加德罗常数(NA)为载体的考查为近几年高考的热点，命题时会有意设置一些误区干扰考生，增大区分度。现将常见的几种误区归类如下：1温度和压强224L/mol是在标准状况(0，1.01105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生误入陷阱。,2物质状态224L/mol适用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如在标准状况下，H2O、Br2、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、碳原子数大于4的烃等都为非气态(新戊烷除外)。3单质组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体Ne)、三原子分子(如O3)等。如不注意这点，计算原子数目时极容易误入陷阱。,下表中各种说法是否正确？简要解释原因。,【答案】B,二、阿伏加德罗定律及推论1阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1T2，p1p2，V1V2N1N2。,2阿伏加德罗定律的推论,特别提醒：(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。(2)同温、同压、同体积、同粒子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关物理量的定义式，并结合相互关系进行推导。,【解析】CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则正确；又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为12，正确；CO和CO2的分子中原子总数之比为23，正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比也是11，正确；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为1422711，正确。【答案】D,同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A32B13C23D12【答案】A【解析】因H2和NH3分子中氢原子个数比为23，当两者所含氢原子数相同时，二者物质的量之比为32，则在同温同压下，A、B两容器的体积比为32。,1气体体积的测量装置既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法：(1)直接测量法。如下图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。,气体体积或气体质量的测量装置,装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的液体体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，再读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。,(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积的。,2气体质量的测量装置气体质量的测量一般是用吸收剂吸收气体前后的质量差来确定。常见的吸收装置如下图所示：,填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是_接_、_接_、_接_、_接_。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中的带孔隔板上,检查装置的气密性旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【解析】(1)气流从左到右，各仪器连接顺序为a、h、g、b、c、f、e、d，注意要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出；,(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，C中水的体积要比实际体积大，使氢气体积的测得值比实际值大，从而使测定镁的相对原子质量偏小。,阿伏加德罗常数的应用有关化学计量和阿伏加德罗常数的计算问题一直是高考热点。一般以阿伏加德罗常数为背景来设计命题，涵盖知识点广泛(密切联系物质结构、氧化还原反应、元素化合物、电解质溶液等知识)，从而使其命题广泛、灵活性强和更具能力要求。,用NA表示阿伏加德罗常数的值，试判断下列各选项是否正确(用“”或“”填写)。1考查原子数和电子数(1)1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA()(2014江苏卷6A)(2)常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子()(2012广东卷11D),(3)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(2012课标卷9B)(4)1.00molNaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023()(2011课标卷7B),2考查分子数(1)高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA()(2014四川卷5A)(2)标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA个()(2012江苏卷8C)(3)1.00molNaCl中含有6.021023个NaCl分子()(2011课标卷7A)(4)常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子()(2011广东卷9C),3考查化学键数(1)1mol甲苯含有6nA个CH键()(2014广东卷10A)(2)1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA()(2014江苏卷6A)(3)常温下，4gCH4含有NA个CH共价键()(2012广东卷11A)(4)12g金刚石中含有的共价键数为4NA()(2011全国卷12B)(5)1mol乙烷分子中含有8NA个共价键(),4考查氧化还原反应中电子的转移(1)氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA()(2014四川卷5C)(2)1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA()(2014大纲卷7A)(3)1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA()(2011海南卷10B)(4)1molNa与足量