高中化学 第3章 第4节 第2课时 离子反应的应用课件 鲁科版选修4.ppt

第4节离子反应,第2课时离子反应的应用,晨背关键语句,理解教材新知,应用创新演练,把握热点考向,考向一,考向二,第3章物质在水溶液中的行为,课时跟踪训练,知识点二,知识点一,随堂基础巩固,知识点四,知识点三,(1)利用离子反应可以检验物质，进行物质含量的测定，制备和纯化物质。(2)中和滴定法和氧化还原滴定法可测定离子的浓度。(3)中和滴定的关键是准确测量体积和准确判断滴定终点。,1.离子的检验可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。,AgNO3,KSCN,黄色,AgI=AgI,Cl22I=I22Cl,血红,2测定溶液中离子的浓度常用的方法有：法、滴定法、氧化还原滴定法。,沉淀,酸碱中和,1在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。在同时有离子Y存在时，此检验可以判断的是(),A.BCD,答案：B,2Cl2H2OCl2H22OH,CaCO32H=,Ca2H2OCO2,Ca2、Mg2、,OH、Ba2、,H,、,沉淀剂,沉淀,3物质的纯化原则(1)要尽量除净杂质离子，一般要加入足量的试剂。(2)在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。,2分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)：,Al(OH)33H=Al33H2O,Ca2、Mg2,Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2,Na2CO3,解析：A中Fe(OH)3不是沉淀；C、D中电荷不守恒。答案：B,1.实验原理在中和反应中虽然表面上没有明显现象，但pH发生很大变化，在滴定过程中会发生pH突变而使指示剂颜色发生变化，通过溶液颜色来判定终点，主要用于测定酸或碱的浓度。,2滴定实验所用的仪器主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。滴定管及其使用：(1)滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确，精确到小数点后两位，如24.00mL、23.38mL，最后一位是估读值。(2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管可用于盛酸性或具有强氧化性的物质，碱式滴定管用于盛装碱性物质。,(3)中和滴定中有关仪器的洗涤：滴定管在使用前经检查不漏水后再进行洗涤，须先用自来水洗(必要时用特殊试剂洗)，再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗23次，但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则会引起误差。(4)要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，一次滴定不得使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加试剂。,3.试剂标准液、待测液、酸碱指示剂。4.实验操作(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例)(1)滴定前的准备：查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。润洗：用待盛溶液将酸式、碱式滴定管润洗23次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。,装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中，所装溶液至“0”刻度上方2cm3cm处。排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液。调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度。,(2)滴定：用碱式滴定管(或移液管)取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入23滴酚酞试剂，把锥形瓶放在酸式滴定管下面。用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变至无色且半分钟内不再恢复红色，记下刻度。5数据处理按上述操作重复23次，求出标准盐酸体积的平均值，计算待测液浓度。,4用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项(),解析：酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A项不正确；酸式滴定管不能盛放碱液，B项不正确。而C、D两项不管是滴定管的使用还是指示剂的选用都正确。答案：CD,例1(2011天津高考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是,答案B,(2)反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。(3)物质检验的一般步骤为：各取少许溶解加入试剂必要的操作描述现象得出结论。,答案：C,例2阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00Ml待测硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.14molL1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。,(1)该学生用标准0.14molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以下2cm3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下,E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是_(用序号填写)；该滴定操作中应选用的指示剂是；在G操作中如何确定终点？。,(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。(3)配制100mL准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是_。(4)如有1molL1和0.1molL1的NaOH溶液，应用_molL1的NaOH溶液，原因是_。,(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(选填“甲”或“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。,解析(1)中和滴定的步骤为检查洗涤润洗加液滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，滴入最后一滴，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)配制100mL的溶液应选用100mL的容量瓶。,(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1molL1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。答案(1)ECDBAGF酚酞滴入最后一滴，溶液无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去(2)偏大(3)100mL容量瓶(4)0.1溶液浓度越稀，误差就越小(5)乙(6)偏小,(1)当强酸滴定弱碱时，指示剂用甲基橙；当强碱滴定弱酸时，指示剂用酚酞；当强酸、强碱相互滴定时，指示剂既可以用酚酞，也可以用甲基橙。(2)滴定过程中锥形瓶不能碰滴定管的下端。(3)整个滴定过程中，左手旋塞，右手摇瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，要做到边滴边振荡，边观察颜色变化。(4)滴定结束时，振荡后半分钟内溶液不恢复原色，即为滴定终点。,提示：(