四川省眉山中学2019届高三理综10月月考习题.docx

眉山中学2019届高三10月月考试题理科综合能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共35题，共300分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Si-28 Ti-48 Ba-137 Cu-64第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列关于细胞结构及细胞组成的叙述中正确的是（ ）A细胞膜、细胞质中负责转动氨基酸的载体均为蛋白质B大肠杆菌的DNA中没有游离的磷酸基团C所有生物细胞均有核糖体，是遗传信息表达过程中不可缺少的细胞器D高能磷酸键既可在类囊体上形成，也可在叶绿体基质中形成2、下列关于“同位素标记法”的说法中不正确的是（ ）A用15N标记核苷酸探明了分裂期染色体形态和数目的变化规律B将用3H充分标记的染色体数目为2N的雄性动物精巢细胞，放置于不含3H的培养基中培养，该细胞经过连续分裂后形成四个大小相等的子细胞，若子细胞中所有染色体都含有放射性则细胞分裂过程中会发生基因重组C用14C标记CO2探明了C02中碳元素在光合作用中的转移途径D若用32P标记人体体细胞中的DNA分子，再转人不含32P的培养液中培养在第二次细胞分裂的后期，一个细胞中被32P标记的染色体条数是463、下列有关遗传物质和遗传信息传递的叙述中，正确的是A同一生物不同细胞内遗传物质的量都是相同的B真核细胞内，遗传信息的传递过程都遵循碱基互补配对原则C经过细胞分化,同一生物不同细胞内核酸的种类和数量是相同的D用甲基绿和吡罗红两种染色剂染色，细胞内的两种遗传物质分别呈绿色和红色4、关于生物学实验的叙述中正确的是（ ）A叶绿体色素滤液细线浸入层析液，可导致滤纸条上色素带重叠B将洋葱表皮放入0.3g/ml蔗糖溶液中,水分交换平衡后制成装片观察质壁分离的过程C在新鲜黑藻小叶装片中可进行叶绿体形态观察和计数D调查人群中色盲的发病率时，若只在患者家系中调查会导致所得结果偏高5、下图是一对夫妇(11号和12号)孕前在医院咨询专家得到的遗传系谱图,4号个体已死亡,且不知是否患该病.据图分析正确的是（ ）A该遗传病可能是红绿色盲症B号个体不含该遗传病致病基因C如果只考虑此病的遗传,图中的纯合体最少有三人D该夫妇的孩子患此病概率不小于1/126、下图中的实验装置用于测量大麦种子的呼吸速率,装置中的种子事先用水浸泡过并在稀释的消毒剂中清洗过(不影响种子生命力).实验开始时,用夹子夹紧橡皮管并使图中U形管内两侧有色液体均处于“O”标志位.在25条件下两套装置都静置4h,所得实验结果如图甲、乙(图甲表示装置A测得的数据,图乙表示装置B测得的数据,种子代谢释放热量对实验的影响忽略不计).下列说法不正确的是以下相关叙述中，不正确的是（ ） A装置A中有色液体的高度变化量表示大麦种子细胞呼吸消耗O2的体积B如果种子吸收O2的体积大于释放CO2的体积，最可能的原因是呼吸作用氧化的有机物可能有脂类物质C在实验的1h内，假设大麦种子消耗的氧的总量为xmg，可用于分解15x/16mg葡萄糖，则此代数式可表示大麦种子细胞呼吸消耗的全部葡萄糖质量D大麦种子在250C条件下4h内的细胞呼吸速率为1.75mm3g-1h-17. 孙思邈太清丹经要诀中对制取彩色金（主要成分为SnS2）的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔入坩埚中，火之以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。其中雄黄的主要成分为As4S4，下列说法不正确的是A. SnS2可溶于硝酸 B. 该过程也可以在空气中进行C. 制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应 D. 可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA B.常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键C.标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NAD. 常温下，14g铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75NA9下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( ) A向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ =H2SiO3+2Na+B磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OC用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33 HDBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O 10实验室常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（ ）A.实验室常用浓盐酸酸化高锰酸钾以提高其氧化性 B酸性高锰酸钾溶液也可以与H2O2发生反应，H2O2被氧化最终生成O2C当有22.4LCO2气体产生时，被氧化的H2C2O4的物质的量为0.5molD.该滴定过程的离子方程式可表示为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O11. 下列有关说法不正确的有用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在PH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加蒸馏蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物用润湿的pH试纸测溶液的pH 定会使测定结果偏大A. 4句 B. 5句 C. 6句 D. 7句12A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是()A若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液 B若X为KOH溶液，则A可能为AlC若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D若X为O2，则A可为金属单质钠，也可为非金属单质硫13. 某强酸性溶液 X 中可能含有 Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO32-、SO42-，Cl-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下下列结论正确的是A. X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B. 气体F经催化氧化可直接生成气体DC. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3D. X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和Cl-二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1419题只有一项符合题目要求，第2021题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。14甲乙两车某时刻由同一地点沿同一方向开始做直线运动，若以该时刻作为计时起点，得到两车的位移时间图像xt图像如图所示，则下列说法正确的是（ ）At1时刻乙车从后面追上甲车Bt1时刻两车相距最远Ct1时刻两车的速度刚好相等D0到t1时间内，乙车的平均速度小于甲车的平均速度15.如图，斜面上a、b、c三点等距，小球从a点正上方O点抛出，做初速度为v0 的平抛运动，恰落在b点若小球初速度为v，其落点位于c，则Av0v2v0Bv2v0 C2v0v3v0 Dv3v016.如图为“高分一号”与北斗导航系统两颗卫星在空中某一面内运动的示 意图，“北斗系统中两颗卫星“G1”和“G3”以及“高分一号”均可认为绕地心O做匀速圆周运动，卫星“G1”和“G3”的轨道半径均为r，某时刻两颗工作卫星分别为轨道上的A、B两位置，高分一号在C位置，若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R，不计卫星间的相互作用力。则以下说法正确的是（ ） A. 卫星“G1”和“G3”的加速度大小相等均为B. 卫星“G1”由位置A运动到位置B所需要的时间为C. 如果调动“高分一号”卫星到达卫星“G3”所在的轨道，必须对其减速D. 高分一号是低轨道卫星，其所在高度存在稀薄气体，运行一段时间后，高度会降低，速度增大，机械能会减小17.如图所示，用轻绳AO、BO系住一物体使其处于平衡状态，绳AO与竖直方向成一角度，绳BO水平当绳子的悬点A缓慢向右移动时，BO始终保持水平，在AO到达竖直方向前，关于绳子AO和BO的拉力，下列说法中正确的是() A. 绳AO的拉力一直在增大B. 绳AO的拉力先减小后增大C. 绳BO的拉力先增大后减小D. 绳BO的拉力一直在减小PLR2SR1CVEr18如图所示的电路，R1是定值电阻，R2是滑动变阻器，L是小灯泡，C是电容器，电源内阻为r开关S闭合后，在滑动变阻器触头向上移动过程中A小灯泡变亮B电容器所带电荷量增大C电压表示数变小D电源的总功率变大19.如图，质量为M的三角形木块A静止在水平面上一质量为m的物体B正沿A的斜面下滑，三角形木块A仍然保持静止。则下列说法中正确的是 ( )AA对地面的压力可能小于(M+m)gB水平面对A的静摩擦力一定水平向左C水平面对A的静摩擦力不可能为零DB沿A的斜面下滑时突然受到一沿斜面向上的力F的作用，如果力 F的大小满足一定条件时，三角形木块A不会立刻开始滑动20如图所示，质量M4 kg的物块B与质量m2 kg的物块A间用一轻质弹簧连接后，置于一倾角37且足够长的固定光滑斜面上，C为固定在斜面底部且与斜面垂直的挡板，整个装置处于静止状态，现用一平行于斜面向上、大小恒为F60 N的拉力作用在物块A上，并使其沿斜面向上运动，当物块B刚要离开挡板C时，物块A运动的距离为x6 m，则(已知sin 370.6，cos 370.8，g取10 m/s2)()A此时物块A动能的增加量为360 JB整个过程中弹簧弹性势能的增加量为300 JC此时物块A的加速度大小为12 m/s2D该轻弹簧的劲度系数为6 N/m 21在一水平向右匀速运动的传送带的左端A点，每隔相同的时间T，轻放上一个相同的工件已知工件与传送带间动摩擦因数为，工件质量为m.经测量，发现后面那些已经和传送带达到相同速度的工件之间的距离均为L.已知重力加速度为g，下列判断正确的有()A传送带的速度大小为B工件在传送带上加速时间为C每个工件与传送带间因摩擦而产生的热量为D传送带因传送一个工件而多消耗的能量为第卷三、非选择题：共174分。第2233题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3436题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题： 实验题：（16分）22.人造卫星绕地球做匀速圆周运动时处于完全失重状态，所以在这种环境中已无法用天 平称量物体的质量。为了在这种环境测量物体的质量，某科学小组设计了如图所示的装置（图中O为光滑的小孔）：给待测物体一个初速度，使它在桌面上做匀速圆周运动。设卫星中具有弹簧秤、刻度尺、秒表等基本测量工具。 （1）实验时物体与桌面间的摩擦力 （填“可以”或“不可以”）忽略不计， （2）实验时需要测量的物理量有_； （3） 待测质量的表达式为m= _ 。（用上小题中的物理量表示）23. 某同学用如图甲所示的实验装置验证机械能守恒定律.实验所用的电源电压为6V，频率为50HZ.重物从高处由静止开始下落，重物拖着的纸带上打出一系列的点，对纸带上的点测量并分析，即可验证机械能守恒定律.（1）这位同学进行正确操作后挑选出一条点迹清晰的纸带进行测量，如图乙所示，其中点为起始点，、为六个计数点.根据纸带上的测量数据，当打点时重物的速度为_m/s（保留3位有效数字）（2）他继续根据纸带算出各点的速度，量出下落的高度，并以为纵轴，以为横轴画出图象，则所画的图象应是下面的_（3）他进一步分析，发现本实验存在较大的误差，为此对实验设计进行了改进，用如图丙所示的实验装置来验证机械能守恒定律：通过电磁铁控制的小铁球从点自由下落，下落过程中经过光电门时，通过与之相连的毫秒计时器（图中未画出）记录挡光的时间，用毫米刻度尺测出之间的距离，用游标卡尺测得小铁球的直径.重力加速度为.实验前应调整光电门位置使小球下落过程中球心通过光电门中的激光束，则小铁球经过光电门时瞬时速度_.如果、存在关系式_，就可验证机械能守恒定律.（4）比较两个方案，改进后的方案相比原方案最主要的优点是_.24（12分）如图所示，竖直平面内有一段不光滑的斜直轨道与光滑的圆形轨道相切，切点P与圆心O的连线与竖直方向的夹角为60，圆形轨道的半径为R，一质量为m的小物块从斜轨道上A点由静止开始下滑，然后沿圆形轨道运动，A点相对圆形轨道底部的高度h7R。物块通过圆形轨道最高点时，与轨道间的压力大小为3mg。求（1）物体在圆轨道最高点时的速度（2）物块与斜直轨道间的动摩擦因数？25.（19分）在水平长直轨道上，有一长平板车在水平外力控制下始终保持速度v。=4ms做匀速直线运动。某时刻，站在地面上的人，将一质量为m=1kg的小滑块轻放到车面的中点，滑块与车面间的动摩擦因数为=0.2。取g=10ms2。 (1)小车足够长，以地面为参考系，小滑块从轻放到车面的中点到与车面相对静止的过程中，小滑块通过的距离s是多大? (2)若小车长度L=2m，在将小滑块放到车面中点的同时，对小滑块施加一个与车运动方向相同的恒力，要保证滑块不从车的左端掉下，恒力F大小应该满足什么条件? (3)在(2)的情况下，力F取最小值，要保证滑块不从车上掉下，力F的作用时间应该在什么范围内?26. （5分）2016年2月6日，台湾高雄市发生6.7级地震，震源深 度为15 km。如果该地震中的简谐横波在地球中匀速传播的速度大小为4 km/s，已知波沿x轴正方向传播，某时刻刚好传到N处，如图所示，则下列说法中正确的是( ) A. 从波源开始振动到波源迁移到地面需要经过3.75 sB. 从波传到N处开始计时，经过t0.03 s位于x240 m处的质点加速度最小C. 波的周期为0.015 sD. 波动图象上M点此时速度方向沿y轴负方向，经过一段极短的时间后动能减小E. 从波传到N处开始，经过0.012 5 s，M点的波动状态传播到N点27.（10分） 如图所示，横截面为半径为R的四分之一圆柱玻璃砖放在水平面上，其横截面圆心为O点一束单色光水平射向圆弧面，入射点为P，入射角为i60，经折射后照射到MO间的某点Q处，玻璃对该单色光的折射率n.求P、Q间的距离；光能否在Q点发生全反射？28. （16分）某化学兴趣小组同学以8.0 g TiO2和20.0 g CCl4为原料在实验室制取TiCl4。反应原理:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)反应条件:无水无氧且加热实验装置如图所示: 有关物质的性质如下表:物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题:(1)仪器A中装的试剂不可能是 (填序号)。 a.无水硫酸铜 b.碱石灰 c.氯化钙d.烧碱(2)实验整个过程中通入N2的目的是 。 (3)装置E中的试剂是 (写名称), E装置不能被A装置代替,原因是 。 (4)制备结束后的操作有:停止通N2 熄灭酒精灯冷却至室温。正确的操作顺序为 (填序号)。 a. b. c. d.(5) 欲采用蒸馏的实验操作分离D装置中的TiCl4,该实验不可能用到的仪器有 (填序号)。 a.蒸馏烧瓶 b.接收器 c.直形冷凝管 d.球形冷凝管温度应控制在 ,最后得到TiCl4 9.2 g。 (6)本实验所得到的TiCl4的产率是 29. （14分） 为了实现“将全球温度上升幅度控制在2以内”的目标，科学家正在研究温室气体CO2的转化和利用。（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，分别为CO2、H2CO3、CO32-和_(填离子符号)。在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。则发生光合作用时，CO2与H2O反应生成(CH2O)x和O2的化学方程式为_。（2）有科学家提出可利用FeO来吸收CO2，已知：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) H=+113.4 kJmol-1 3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) H=+18.7 kJmol-1则6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) H=_ 。（3）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，向一恒容密闭容器中充入1moCO2(g)和3molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。若A点的正反应速率用v正(CO2)来表示，A点的逆反应速率用v逆(CO2)来表示，则v正(CO2)_(填“”“ ”或“=”)v逆(CO2)。03min内，氢气的平均反应速率v(H2)_。（4）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2 H2O(g)，H。向一密闭容积正充入一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时测得c(CO2)= 0.2 molL-1，c(H2) =0.8 molL-1，c(H2O)=1.6molL-1。则该温度下上述反应的平衡常数K= _。若200时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的H_(填“”或“”)O。30、（14分）右图是硫元素在自然界的循环情况。（1）有关叙述中不正确的是_(填序号)a.自然界不存在游离态的硫b.部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应c.右图显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油d.葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化膜反应器分离器反应器I2H2SO4 HIHISO2H2H2SO4I2H2O（2）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2而获得清洁能源。该循环工艺过程的总反应方程式为_。FeS2可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式_用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。 (3)下列事实能说明H2SO3的酸性强于H2CO3的是 a饱和H2SO3溶液的pH小于饱和H2CO3溶液的pH。b同温下，等浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，后者的pH值大。cH2SO3能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而H2CO3不能。d将过量SO2气体通入NaHCO3溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊。（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）MHNi（OH）2M电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。31.（14分）. 非金属元素C、O、Si、Cl以及金属元素Mg,Al等能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。请回答下列问题I. (1)下列说法正确的是_ .a.CO2和SiO2都能溶子水生成对应的酸b.Cl的含氧酸的酸性比C的含氧酸的酸性强c.C的最简单气态氢化物的稳定性大于Si的最简单气态氢化物的稳定性d.依据将过量NaOH溶液分别滴入MgCl2、AlCl3溶液中的反应现象可比较Mg和Al金属性的强弱. ClO2是国际上公认的高效消毒灭菌剂。(2)实验室中利用KClO3和亚硫酸钠在硫酸存在下制备ClO2。写出反应的化学方程式，_。(3)自来水厂常用ClO2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求ClO2的浓度在0.100.80mgL-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：操作I ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-)。操作：然后再加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中氯元素粒子种类及化合价如图所示（其中Q为Cl元素Y为O元素）：操作I中反应的离子方程式是_。确定操作II完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0L，在操作II中消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是_ mgL-1(精确到0.01)。(4)将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1时，则c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于 。32、（9分）蛙的卵细胞在体外受精后的20小时内，能分裂产生数千个细胞，蛋白质合成量迅速增加，常作为生命研究的实验材料。请回答下列问题：（1）将一定量的蛙受精卵放在含有放射性尿嘧啶的营养液中培养，检测到胚胎中核酸的放射性逐渐增加，放射性尿嘧啶参与了_（过程），该过程的模板是_。（2）某研究小组查阅资料发现，在蛙未受精的卵细胞质中贮存大量mRNA，该小组推测：受精卵早期分裂过程中（20小时内），蛋白质合成所需要的mRNA来源于卵细胞中原本就存在的mRNA。已知物质甲能抑制mRNA的合成，请帮助该小组设计实验方案探究上述推测是否正确（以蛋白质合成量为检测指标）。实验材料：蛙受精卵（刚完成受精）、物质甲溶液、生理盐水等必备的实验用品；实验思路： 结果分析：当实验结果为 时，该小组的推测正确。33、（10分）科学家在人工气候室中研究CO2浓度对两种植物(A和B)光合作用强度的影响。如图为经研究所建构的数学模型，据图分析： (1)A植物固定CO2的能力 (填“大于”“小于”或“等于”)B植物，判断理由是 。(2)c点时两者光合作用速率是否相等？ (填“是”“否”或“不一定”)，说明理由： 。 (3)研究发现CO2浓度为a时，A叶肉细胞C3的生成速率明显大于B，试分析A净光合作用为0时所需CO2浓度低于B的直接原因是 (假设两植物呼吸强度相等)。34、（12分）已知玉米中，非糥性（A）与糥性（a）是一对相对性状，黄胚乳（B）与白胚乳（b）是一对相对性状。请回答下列问题。（1）取基因型为（AaBb）的玉米植株进行自交，用于探究这两对相对性状是否独立遗传。如果后代的表现型及比例为 ，说明这两对相对性状独立遗传。如果后代的表现型及比例为 ，说明基因A与b在同一条染色体上（不考虑四分体时期非姐妹染色单体之间的交叉互换）。略。（2）现已查明这两对相对性独立遗传。上述自交所得的非糥性黄胚乳玉米中，纯合子所占的比例为 ；选取上述自交所得的全部糥性黄胚乳后代进行自由交配，所得子代的表现型及比例为 。（3）用白胚乳品种（）与纯合黄胚乳品种（）进行杂交，在子代中偶然发现某一玉米植株具有 白胚乳性状。请分析可能的原因有： 与 （只要求答出两种可能即可）35、（8分）某自花传粉且闭花受粉植物(2n)的高茎对矮茎为显性，受对等位基因控制；紫花对白花为显性