高中化学 第三章 第三节 盐类的水解（三）课件 新人教版选修4.ppt

第三课时,三、溶液中微粒浓度的大小比较,1、两个微弱（1）微弱电离：溶质分子是主要的。弱电解质电离是微弱的多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定,NH3H2O溶液：,c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+),H2S溶液：,c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-),CH3COOH溶液：,c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),H2CO3溶液：,c(H2CO3)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-),1、两个微弱（2）微弱水解：盐溶液离子是主要的。弱离子的水解是微弱多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定,c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3),三、溶液中微粒浓度的大小比较,NH4Cl溶液：,c(NH4+)c(H+),c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-),Na2CO3溶液：,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+),c(Na+)2c(CO32-),三、溶液中微粒浓度的大小比较,2、三个守恒（1）电荷守恒：溶液呈电中性阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),Na2S溶液：,Na2CO3溶液：,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),NH4Cl溶液：,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),NaHCO3溶液：,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),三、溶液中微粒浓度的大小比较,2、三个守恒（2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和。浓度均为0.1mol/L的下列溶液,c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),Na2S溶液：,Na2CO3溶液：,NH4Cl溶液：,c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-),NaHCO3溶液：,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),0.1mol/LCH3COOH与0.3mol/LCH3COONa等体积混合,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L=4c(Na+),三、溶液中微粒浓度的大小比较,2、三个守恒（3）质子守恒：在电解质溶液中，水电离出的c(H+)水与c(OH-)水总是相等（联立电荷守恒和物料守恒等式）。,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),Na2S溶液：,Na2CO3溶液：,NH4Cl溶液：,c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-),NaHCO3溶液：,c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-),H+,OH-,HS-H2SH+,OH-,H+,OH-,H+,NH3H2OOH-,三、溶液中微粒浓度的大小比较,3、特殊（1）弱酸酸式盐：比较电离，水解的相对强弱,.电离水解，呈酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4,.水解电离，呈碱性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS,c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+),c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+),c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-),4.7110-5mol/L,1.8010-4mol/L,c(Na+)c(CN-).会反应：根据过量程度考虑电离与水解的相对强弱。,三、溶液中微粒浓度的大小比较,1、在0.1mol/L的Na2S溶液中,下列关系正确的是的()A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L,A.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)c(H2S),B.质子守恒，联立C和D两个等式可得,C.c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),D.物料守恒,单一溶液中各粒子浓度,BD,三、溶液中微粒浓度的大小比较,1、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)c(Na+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L解析：由电荷守恒与物料守恒联立可得：C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2(OH-),混合溶液中各粒子浓度,AD,三、溶液中微粒浓度的大小比较,2、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是()Ac(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+)Bc(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)Cc(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)Dc(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S),混合溶液中各粒子浓度,A.c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(H+)c(S2-),B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),D.质子守恒：B和C两个等式相加可得。,D,三、溶液中微粒浓度的大小比较,3、常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)Bc(Na+)=10-2mol/LCc(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-),混合溶液中各粒子浓度,A,三、溶液中微粒浓度的大小比较,4、等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合,离子浓度应满足的关系是()A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)=c(OH-)+c(A-)5、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（）；向氨水中滴加盐酸，下列关系中可能正确的是（），溶质可能是什么？A.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),混合溶液中各粒子浓度,C,B,BC,6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-),三、溶液中微粒浓度的大小比较,混合溶液中各粒子浓度,AC,7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.室温下,向0.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(HC2O4-),混合溶液中各粒子浓度,D,三、溶液中微粒浓度的大小比较,9、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A.点所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H)B.点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)+c(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH),混合溶液中各粒子浓度,D,三、溶液中微粒浓度的大小比较,10、室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c(H+)=1.010-14molL-1B.b点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C.c点：c(NH4+)=c(Cl-)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热,C,三、溶液中微粒浓度的大小比较,1、相同温度下，等体积、物质的量浓度均为0.1mol.L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，离子总数相比较（）A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断解析：根据电荷守恒：对NaCl溶液：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，对CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)。两溶液中的c(Na+)相等，而由于CH3COO的水解，使溶液呈碱性，导致c(H+)前者比后者大，所以有c(Cl)+c(OH)c(CH3COO)+c(OH)；故选A。,A,溶液中离子个数的比较,三、溶液中微粒浓度的大小比较,2、已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知NaF溶液中的离子数目为n1，NaCN溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是（）A.n1=n2B.n1n2C.n1c(CN-)解析：根据电荷守恒有：对NaF溶液：c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)对NaCN溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)由题意得，NaF溶液中c(OH-)较NaCN溶液中c(OH-)小，则NaF溶液中c(H+)较NaCN溶液中c(H+)大，而c(Na+)浓度相等，NaF溶液中阳离子数目较NaCN溶液中阳离子数目大，因而阴离子数目也小。,AD,溶液中离子个数的比较,三、溶液中微粒浓度的大小比较,3、在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种溶液：Na2SO4；H2SO4；NaHSO4；Na2S中带电粒子数目由多到少的顺序是（）A.=B.=C.D.解析：根据电荷守恒有：对H2SO4溶液：c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)对NaHSO4溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)由题意得，H2SO4溶液中c(H+)较NaHSO4溶液中c(H+)大，则H2SO4溶液中c(OH-)较NaHSO4溶液中c(OH-)小，而c(SO42-)浓度相等，H2SO4溶液中等式右边较溶液中等式右边小，因而阳离子数目也小，则。,D,溶液中离子个数的比较,三、溶液中微粒浓度的大小比较,4、已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2OH3O+PO43-，欲使溶液中c(HPO4-)、c(H3O+)、c(PO43-)三种离子浓度均减小，可采用的方法是（）A.加水B.加热C