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文档简介

第三节化学键（1）,第一章物质结构元素周期律,问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？,骨骼,人体,物质,原子,肌腱,化学键,一、离子键,钠在氯气中燃烧.asf,现象：反应式：,剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰,使阴阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。,离子键的概念：,注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间也是离子键。含金属元素的也不一定存在离子键,如AlCl3等。,思考与讨论,3.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子键?,2.离子键是一种什么性质的相互作用？,1.形成离子键的微粒是什么?,活泼金属（A，A)与活泼非金属（A，A）,阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）,离子化合物:阴阳离子间通过离子键形成的化合物,4.离子键存在于哪种类型的化合物中？,阴阳离子,思考,哪些物质属于离子化合物，含有离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。,强碱、大部分盐：,如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等,如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4ClNH42SO4NH42S等,1、原子的电子式：,二、电子式,电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子的式子。,写出下列原子的电子式,钠原子镁原子碳原子氮原子,硫原子氯原子钙原子,阴离子的电子式：,2、离子的电子式：,阳离子的电子式：,一般用离子符号表示,写出下列阳离子的电子式,钾离子镁离子钙离子,写出下列阴离子的电子式,氟离子氧离子硫离子,3、离子化合物：,由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。,写出下列离子化合物的电子式,NaFKCl,Na2OMgCl2,注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,书写时,4、用电子式表示离子化合物的形成过程,左侧写原子的电子式,右侧写离子化合物的电子式,用弧形箭头表示电子转移的方向。,总结：,例：用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程：,讨论：下列电子式是否正确,:O:Na:+:S:-2,:,:,:,:,Ca2+:Cl:2-Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8,3.下列说法正确的是（）A.用小黑点(或)来表示原子核外电子的式子叫电子式B.离子键就是阴阳离子间的静电引力C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键,1.下列不是离子化合物的（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3,A,C,C,达标训练：,4.下列电子式有误的是（）A.硫离子SB.钙离子Ca2+C.Mg2+O2-D.Na+F-,A,(A),练习6.用电子式表
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