高中化学第1章化学反应与能量转化1.2电能转化为化学能--电解第2课时电解原理的应用课件鲁科版.ppt_第1页
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文档简介

第2课时电解原理的应用,第2节电能转化为化学能电解,第1章化学反应与能量转化,电解原理的应用,本节知识目录,学习目标定位,1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式。2.学会电解的有关计算。,学习重难点：,电解的有关计算。,知识回顾,2H2e=H2,2Cl2e=Cl2,增大,HCl气体,知识回顾,4OH4e=2H2OO2,2Cu24e=2Cu,Cu2e=Cu2,Cu22e=Cu,不变,Zn2e=Zn2,阳极锌片不断溶解，阴极铜片质量不断增加,学习探究,Na、Cl、H、OH,Na、H,H,Cl、OH,Cl,2Cl2e=Cl2,氧化,2H2e=H2,还原,H2OHOH,H,NaOH,氯碱工业,学习探究,Cu2e=Cu2,Cu22e=Cu,铁件表面镀上一层红色的铜,铜片不断溶解,不变,电解,金属,合金,含有镀层金属离子的电解质溶液,镀层金属,待镀金属制品,学习探究,粗铜,纯铜,CuSO4溶液,学习探究,金属离子,还原,2Cl2e=Cl2,2Na2e=2Na,归纳总结,B,学习探究,I,本题考查的是电镀的原理。电镀原理是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。,A,0.032g,3,学习探究,归纳总结,B,学习探究,A,自我检测,A,自我检测,B,自我检测,D,电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子逐渐溶解，Cu2得到电子后析出，附着在阴极上，故纯铜作阴极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极接电源的正极，发生氧化反应，A、B、C错误,越活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的Fe、Zn先失去电子，变成Fe2、Zn2进入溶液，然后是铜失去电子，变成Cu2进入溶液，因Ag、Au等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉淀在电解槽底部成为阳极泥，D正确,自我检测,A,自我检测,阴极,溶液变成红色；b极液面上气体变为,的淀粉KI试纸检验，变蓝则是Cl2,底部有白色沉淀产生，,两极均有气泡产生；a极区,黄绿色；b极
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