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,1.考点精讲,2.典例剖析,3.总结归纳,4.变式训练,5.真题演练,考点强化：电离平衡常数及相关计算,第八章水溶液中的离子守恒,一、考点精讲,1.考点精讲,电离平衡常数及相关计算,电离平衡常数,表达式特点意义,1.电离常数只与温度有关，升温，K值增大。2.多元弱酸Ka1Ka2Ka3，酸性主要决定于第一步电离。3.可通过比较K值的大小来判断酸、碱性的强弱。,注意,判断正误(1)电离常数受溶液浓度的影响()(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()(3)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()(4)H2CO3的电离常数表达式：Ka(),二、典例剖析,2.典例剖析,中,4.2107,转解析,由电离常数可知：K2(H2CO3)K(HClO)K1(H2CO3),回原题,三、总结归纳,3.总结归纳,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()。AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序DK(HCN)HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其相对数据依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。,回原题,D,转解析,回原题,五、真题演练,5.真题演练,转解析,【真题】(2011山东理综，14)室温下向10mLpH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()。A溶液中导电粒子的数目减少C醋酸的电离程度增大，c
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