高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物第1课时课件新人教版.ppt

第四章非金属及其化合物,第三节硫和氮的氧化物,重点城市空气质量日报日期：2013-2-29,它们从哪来的？有什么危害？,硫：俗称硫磺,淡黄色晶体,质脆，容易研成粉末。,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。,硫与氮的氧化物,一、硫,颜色：状态：气味：毒性：沸点：密度：水溶性：,有毒低、易液化比空气大易溶于水（140）,1、物理性质,无色气体,有刺激性气味,二、二氧化硫,闻气味的方法：,用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。,(1)酸性氧化物,与水反应,与碱反应,与碱性氧化物反应,1、化学性质,二、二氧化硫,与某些盐反应,动动手,把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察试管内液面的情况。待水面高度不再变化时，将充有水的试管正立过来，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察溶液颜色变化。,现象：试管内水面上升，溶液变红,与水反应,(1)酸性氧化物,1、化学性质,H2SO3,工业制硫酸的第二步,同时、同条件,特点：,SO2+H2O,与水反应,(1)酸性氧化物,做一做,在装有NaOH溶液的试管里滴加几滴酚酞试剂，然后通入SO2气体，观察溶液颜色的变化。,现象：溶液由红色变为无色,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,CaO+SO2=CaSO3,与碱反应,(1)酸性氧化物,与碱性氧化物反应,与氧气反应,弱氧化性,(2)氧化物性、还原性,强还原性,与氯水、溴水、KMnO4反应,SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl,4、SO2的漂白性,向溶有SO2的溶液中滴加1-2滴品红溶液,振荡,观察溶液颜色的变化.然后加热试管,再观察。,溶液变红，加热红色褪去,动动手,现象：,(3)漂白性,硫与氮的氧化物,工业上用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。,4、SO2的漂白性,无色物质,用途：,暂时性,特点：,反应机理：,SO2+有色物质,漂白性物质的对比,将有色物质氧化为稳定的无色物质,与色素结合形成不稳定的无色物质,将有色物质的分子吸附在其表面,氧化还原反应(化学变化),非氧化还原反应(化学变化),物理吸附(物理变化),永久性(不可逆),暂时性(可逆),暂时性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色,可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色,可吸附某些有色物质的分子,硫与氮的氧化物,（三）、三氧化硫的性质,SO+H2OH2SO,SO+CaOCaSO,SO+Ca(OH)2CaSO+H2O,硫与氮的氧化物,二、二氧化氮和一氧化氮,（一）、一氧化氮,物理性质：,一种无色、不溶于水的有毒气体,化学性质：,2NO+O2=2NO2（红棕色）,硫与氮的氧化物,（二）、二氧化氮（污染大气的有害物质之一）,物理性质：,红棕色、有刺激性气味的,化学性质：,3NO2+H2O=2HNO3+NO,有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。,硫与氮的氧化物,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选,设计试验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。,启示：硝酸工业在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的NO再转化为NO2。,将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中。,红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3位,3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水,制取少量氧气,将氧气慢慢通入步骤（1）的试管中,无色气体变为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升,2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO,硫与氮的氧化物,三、SO2、NO2对大气的污染：,1、SO2、NO2污染物的形成,、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2,、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2,让我看一看？想一想？,硫与氮的氧化物,、酸雨的形成,让我看一看？想一想？,硫与氮的氧化物,、酸雨的形成,NO2、SO2与水反应形成的,硝酸酸雨：,酸雨：指pH小于5.6的降水。,3NO2+H2O=2HNO3+NO,硫酸酸雨：,SO3+H2OH2SO4,硫与氮的氧化物,2、对大气的污染：,、危害人体健康,、破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等,硫与氮的氧化物,2、对大气的污染：,硫与氮的氧化物,3、防治酸雨的措施,1）、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。,2）、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。