高中化学专题4分子空间结构与物质性质4.2.2配合物的结构和性质配合物的应用课件苏教版.ppt

专题四分子空间结构与物质性质,第二单元配合物是如何形成的（2）,配合物的结构和性质,Pt(NH3)2Cl2的成键情况和空间结构,Pt2+形成dsp2杂化轨道，接受2个NH3和2个Cl-离子提供的孤电子对，形成平面正方形的Pt(NH3)2Cl2。,练习题,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成Ag(NH3)2+配离子。Ag+空的轨道和轨道可以形成杂化轨道。NH3分子中N原子有对孤电子对，N原子上的孤电子对进入Ag+空的杂化轨道形成配位键。Ag+有个空的杂化轨道，可以接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成型的Ag(NH3)2+。,5s,5p,sp,1,sp,2,sp,直线,练习题,Zn(NH3)4SO4中，Zn2+与NH3以相结合，形成配合物的内界，为配合物的外界。Zn2+接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成个配位键，Zn2+提供4个空杂化轨道。接受孤电子对的是，NH3分子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是，Zn(NH3)42+中，Zn2+的配位数是。,配位键,Zn(NH3)42+,SO42,4,sp3,中心原子(离子),配位体,4,思考题：向银氨溶液中加入NaCl溶液，无白色沉淀产生，说明银氨溶液中（填离子符号）离子浓度很小。若加入KI溶液有黄色沉淀产生，说明很小。若向银氨溶液中加入盐酸立即产生白色沉淀，写出此反应的离子方程式。,Ag+,AgI的溶解度,Ag(NH3)2+2H+Cl=AgCl+2NH4+,Ag(NH3)2+OH+3H+Cl=AgCl+H2O+2NH4+,思考题：硝酸银溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化铵溶液，都会立即产生沉淀。请分别写出反应的离子方程式。如果把它们三者以一定的浓度比混合，得到的却是澄清透明的溶液，请加以解释，并写出相关的反应方程式。,Ag+OH=AgOH,2AgOH=Ag2O+H2O,Ag+Cl=AgCl,AgNO3+2NH4Cl+2NaOH=Ag(NH3)2Cl+NaNO3+NaCl+2H2O,中结构对称，分子无极性；的分子有极性，据相似相溶规则可知，前者溶解度小而后者大。,含有两种或两种以上配位体的配合物，若配合物在空间排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物。,什么叫同分异构体？请举2例。什么叫手性异构体？什么叫手性碳原子？什么叫顺反异构体？,反式顺式,思考题：顺式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2属于手性异构体吗？,同分异构体,什么叫同分异构体？配合物是否存在同分异构体?配合物的同分异构体的性质是否有区别?,思考题：0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O,答案：B,配合物的稳定性,配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。,配合物的稳定性,（1）中心离子的影响简单阳离子，半径越小稳定性越强。（2）配位原子电负性的影响配位原子的电负性越大，配合物越稳定。（3）配位体碱性越强，配合物越稳定。,配合物的稳定性,下列各配合物的稳定性，判断不正确的是A、Fe(CN)63Fe(SCN)63B、Co(NH3)62+Co(NH3)63+C、AlF63AlBr63D、Cu(NH3)42+Zn(NH3)42+（Cu2+的半径小于Zn2+的半径）,答案：B,思考题：向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成Co(NH3)62。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl35NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)：_，此配合物中Co的化合价为_。,Co(NH3)5ClCl2,+3,配合物的应用,配合物在许多方面有广泛的应用,在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。,在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。,在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用。,生物医药中的应用,医药行业治癌药物顺铂Pt(NH3)2Cl2,生物大分子,（有抗癌活性）（无抗癌活性）,配合物的应用,配合物与生物固氮,合氮酶中Fe-Mo中心结构示意图,配合物的应用,将大气中游离态氮转化为化合态氮的过程叫氮的固定,起固定氮作用的化学反应是A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制