高中化学 3.3盐类的水解课件 新人教版选修4.ppt_第1页
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第三章水溶液中的离子平衡,第三节盐类的水解,第1课时盐类水解的实质与规律,课内探究,1用PH试纸测定下列盐溶液的酸碱性，并根据形成该盐的酸和碱的强弱，将这些盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。,NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H)c(OH)，溶液呈中性。,1NaCl溶液呈中性的原因：,2.NH4Cl溶液为什么显酸性？,+,NH3H2O,化学方程式：,离子方程式：,C(H+)C(OH-),离子方程式：,化学方程式：,3.CH3COONa溶液为什么显碱性？,+,CH3COOH,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,所以：C(OH-)C(H+),溶液呈碱性,归纳总结,可逆。,吸热、,微弱、,3盐类水解的特点,常见的“弱”离子,有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。,2盐类水解的规律,1盐类水解的实质,在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。,
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