复习提纲原子核外电子排布.ppt

第一单元原子核外电子排布,1了解元素、核素、同位素的定义。2了解原子的组成。3了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数；核外电子数及其相互关系。4了解原子核外电子排布的规律。,一、原子的结构1原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,每个质子带_电荷相对质量约为_,中子,中子不带电相对质量约为_,围绕原子核做高速运动每个电子带_电荷相对质量为一个质子（中子）的,一个单位正,1,1,一个单位负,质量数(1)原子,2,(2)离子的核外电子数,核外电子数,阳离子：_,阴离子：_,质子数-电荷数,质子数+电荷数,元素、核素、同位素(1)元素：具有相同_(即_)的同一类原子的总称。(2)核素：具有一定数目_和一定数目_的一种原子。可用符号_表示。(3)同位素概念：_相同而_不同的同一种元素的不同_互称为同位素。特征具有相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。,3,核电荷数,质子数,质子,中子,质子数,中子数,核素,(4)几种重要的核素,核燃料,氢弹,二、核外电子排布1排布方式多电子原子核外的电子是分层排布的,排布规律电子一般总是首先排在能量_的电子层里，即最先排在_，当_排满后，再排_，依次类推。每层最多容纳的电子数为_(n代表电子层数)。最外层电子数不超过_个(K层为最外层时，最多不超过_个)，次外层不超过_个，倒数第3层不超过32个。,2.,K,L,M,N,近,远,低,高,最低,第1层,第1层,第2层,2n2,8,2,18,3原子结构与元素性质的关系一般规律：,4,4,易失,易得,不得不失,正价,负价,阳离子,阴离子,核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相同？提示不一定。核外电子排布相同的微粒，有中性原子和离子。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是不同元素的原子和离子，则化学性质不同。,一种含义,两种关系1元素、核素、同位素之间的关系,质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系,2,三点说明有关同位素的三点说明“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。同位素分为稳定同位素和放射性同位素。,我的纠错地壳中含量最高的非金属是O不是N。任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等。质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如Ne和H2O。,我的闪记,1“三素”比较,原子结构中相关概念类比,2.四“量”比较,说明(1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。(3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。,(2011三亚模拟)简单原子的原子结构可用下图形象地表示：,【典例1】,其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是()。a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e.具有相同的质量f是三种不同的原子Aa、fBb、cCd、eDe、f,审题视角首先应根据原子结构图像确定原子种类，然后再根据各概念之间的关系进行判断。答案A,这三种原子能组成几种形式的分子、式量(各原子的原子量可用质量数替代)一共有几种？提示6种、5种。,(2012福建厦门检测)长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是()。ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123B它们都是强氧化剂CH、D、T之间互称为同素异形体D它们都是强还原剂解析LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8910，A错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1价，处于最低价态，具有强还原性，B错；H、D、T之间互称同位素，C错。答案D,【应用1】,120号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；,核外电子排布规律,1,(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。,核外电子相等的微粒(1)“18电子”的微粒,2.,(2)其他等电子数的微粒“9电子”的微粒：F、OH、NH2、CH3(取代基)“14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2“2电子”的微粒：He、H、Li、Be2、H2说明稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子、下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同，如F、Ne和Na的电子层结构相同,(2011烟台联考)(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为。试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_。,【典例2】,解析(1)设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3时合理，该元素的核电荷数为15。,(2)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y3时为铝原子，y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。,答案(1)(2)原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子Al(OH)33H=Al33H2O,解答核外电子排布的习题时，因为中学中只要求掌握前18号元素，只涉及到三层电子，所以思考时，可以从一层电子的结构开始，到二层电子的结构、三层电子的结构进行有序思维，可防止漏掉元素。,通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：_；B：_；C：_；D_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。,【应用2】,本讲内容是中学化学重要的基本理论之一，是学习化学必须掌握的基础知识，在高考中占有较大的比重；就近5年来看，主要考查形式是：以选择题形式考查微粒间的各种关系(出现10次)或填空题形式考查简单数值关系(出现3次)难度中等。,单击此处进入高考揭秘,名师偈语,主要考查知识点有：质子数、中子数、质量数的关系，原子组成的表示(如20