（安徽专版）九年级化学 重点题目 期末统考卷（一）课件 新人教版.ppt

期末统考卷（一）,13.(8分)甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备。利用下图所示装置制取常见的气体,并对它们的有关性质进行研究,请根据题意回答下列问题。,(1)实验仪器a的名称是_长颈漏斗_。(2)甲同学用KMnO4固体制取O2,发生装置应选用上图中的_A_装置(填编号),该反应的化学方程式为；当_导管口气泡连续、均匀冒出_时开始收集氧气。,(3)乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红,对这一现象解释不合理的是_a_(填序号)。a.产生的CO2直接使石蕊变红b.产生的CO2与H2O反应生成H2CO3,使石蕊溶液变红c.挥发出的氯化氢溶于水,使石蕊溶液变红(4)丙同学在实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。制取氨气时反应的化学方程式为X的化学式为_H2O_。制取并收集NH3,应该从上图中选择的收集装置是_D_。,解析：(1)实验仪器a是长颈漏斗；(2)加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型,故选发生装置A,反应的化学方程式为,当导管口气泡连续、均匀冒出时开始收集氧气,因为开始出来的气体中混有装置内的空气；(3)乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红,可能的原因是：浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸使紫色石蕊溶液变红,也可能是产生的CO2与H2O反应生成H2CO3,使石蕊溶液变红；一定不是产生的CO2直接使石蕊变红,二氧化碳不显酸性；(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气,制取氨气反应的化学方程式为根据反应前后原子的种类和数目不变可知X的化学式为H2O；收集NH3应该从题图中选择的收集装置是D,因为它密度比空气小,极易溶于水。,15.(9分)实验室常用的制取气体的发生装置如图所示：,(1)组装B装置时,酒精灯应在固定仪器a之_前_(填“前”或“后”)放置,实验结束时应_先移出水中的导管,再熄灭酒精灯_。(2)在实验室制取二氧化碳的研究中,进行了如表实验：,.上述实验中反应的化学方程式是_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验乙与_甲_(填实验编号)对照。.除盐酸的浓度外,上述实验研究的另一个影响反应快慢的因素是_固体反应物的颗粒大小(或反应物的接触面积)_。(3).研究发现酸浓度越大,产生气体的速度越快；浓盐酸有挥发性。与甲比较,对丁分析正确的是_ab_(填编号)。a.反应更为剧烈b.最终反应装置中剩余物质的质量更小c.产生二氧化碳的质量更大d.粉末状大理石利用率更高.如表中的两个实验,尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异,却都能控制气体较平稳的产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后,具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。,解析：(1)在组装B装置时,应先放好酒精灯,然后根据酒精灯的高度来安装试管,实验结束后,先移出水中的导管,再熄灭酒精灯,以防冷水倒吸,炸裂试管；(2).碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；.对比实验数据可见,甲和乙均为mg块状大理石,wg盐酸,但是盐酸的浓度不同；.甲和丙对比,乙和丁对比可知,实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小(或反应物的接触面积)；(3).甲和丁对比可知,丁中反应之间的接触面积大,盐酸浓度大,所以反应的速率更快；丁为浓盐酸,具有挥发性,所以溶液的质量更小；因为并不知道大理石与盐酸是否完全反应还是哪一种物质有剩余,故无法判断产生二氧化碳的质量和粉末状大理石利用率。、用块状大理石与稀盐酸反应来较平稳