高中化学 章末复习提升课件3 新人教版必修1.ppt

成才之路化学,路漫漫其修远兮吾将上下而求索,人教版必修1,金属及其化合物,第三章,章末复习提升,第三章,钠及其化合物的性质,1钠的性质,专题归纳,2钠与水反应现象及原因分析(1)化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。(2)现象及解释。,(2015天津市和平区高一期中)钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是()ANa2O2和Na2OBNa2OCNa2O2D无法确定【解析】由于不知道产物是Na2O还是Na2O2，或者二者都有，因此设定一个化学式Na2Ox，算出摩尔质量，与两种氧化物的对比即可判断。,典例透析,(2)实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答：物质A是_(填化学式)，写出其中一种物质受热分解的化学方程式_。(3)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，请用化学方程式表示除杂原理_。,(2015湖南省娄底市湘中名校高一期末)X、Y、Z、W四种化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。,1铝的性质,铝及其化合物的性质,专题归纳,(2015江苏省扬州市高一期末)对下列流程有关判断正确的是(),典例透析,(2)B、C、D、E4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。(3)固体F与NaOH溶液反应的离子方程式为_，沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_，溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。,【解析】Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中只有Al2(SO4)3溶于水，难溶于水的Al2O3和Fe2O3中，能溶于NaOH的是Al2O3，Al2(SO4)3与稀氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应得到NaAlO2，受热分解得到Al2O3。,1铁及铁的化合物的转化铁三角,铁、铜及其有关性质,专题归纳,(2015北京市朝阳区高一期末)电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂(FeCl36H2O)的步骤如下：向废液中加入过量Fe粉，然后过滤，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，在废液中加入过量铁粉，过滤；.向的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；.合并和中的滤液，通入足量氯气；.，得到FeCl36H2O晶体。,典例透析,(1)用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_。(2)试剂A是_。(3)取少量步骤所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是_。a检验Cl2的存在b检验Fe3的存在c检验Fe2的不存在(4)完成步骤需要用到的实验装置是_(填字母)。,【解析】(1)Fe3的氧化性强于Cu2的，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，2Fe3Cu=Cu22Fe2；(2)中加入过量Fe粉，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂A应是盐酸；(3)证明氯气过量，验证溶液中有氯气的存在，可以用红色布条；因为氯气过量，Fe2全部转化成了Fe3，可以验证Fe2的是否存在，因此ac正确；(4)从溶液中得到晶体，一般采用蒸发操作法，b正确，当有晶体析出时停止加热，让余温蒸发剩下的水，得到固液共存的状态，再采用过滤法，因此ab正确。【答案】(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)盐酸(3)ac(4)ab,1金属材料的使用对金属材料的选择是一个涉及多方面的综合问题，它不仅关系到生活质量、生产效益、经济支付等问题，还关系到环境保护等方面的长远利益。因此，选用金属材料要考虑多方面的因素。,金属材料的使用、金属及其化合物推断题常见的突破点及方法归纳,专题归纳,特殊性质A在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。B遇SCN显红色的只有Fe3。C常见的可溶于强碱溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于强碱溶液的金属氧化物有Al2O3。特征反应A能与强酸反应产生气体的物质：活泼的金属，如Na、Al、Zn等；部分弱酸盐，如碳酸盐、亚硫酸盐等。,B能与强碱反应产生气体的物质：单质，如Al；盐类，如铵盐等。C既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质，如Al；两性氧化物，如Al2O3；两性氢氧化物，如Al(OH)3；弱酸的铵盐，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的酸式盐，如NaHCO3。D能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质，如Na、K、Mg(加热)、Fe(与水蒸气高温时生成Fe3O4)等；金属过氧化物，如Na2O2等。,(2)解题思路一般的解题思路为：审题挖掘、筛选信息联系已学知识突破点正、逆推理判断得出结论验证答题。由于无机推断题综合性强，涉及面广，按以上步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。,典例透析,【解析】(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲具有两性，根据图示，甲应为氧化铝，乙为硫酸铝，丙为氢氧化铝；硫酸铝和氨水反应的方程式为Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4；(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，丙为氢氧化铁，甲为氧化铁；氧化铁和硫酸反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O。【答案】(1)Al2O3Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4(2)Fe2O3Fe2O36H=2Fe33H2O,(2015湖北省荆门市高一期末)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。,(1)A的化学式是_(2)F在空气中转化为G的化学方程式：_(3)C转化为I的离子方程式：_(4)J转化为C的化学方程式：_【解析】A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，B是金属单质，能和Fe2O3反应的金属是Al，故B是Al，则D是Fe，C是Al2O3，Al2O3和盐酸反应生成H是AlCl3，和NaOH反应生成I是NaAlO2，NaAlO2和AlCl