（安徽专版）2019中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第八单元 金属和金属材料课件 新人教版.ppt

第一部分系统复习成绩基石,第八单元金属和金属材料,考点梳理过关,考点1金属材料6年4考,想一想1金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。不一定，如铁合金是由铁、碳等元素组成的。2金刚石因为含有“刚”字，也属于合金，正确吗？为什么？不正确。因为金刚石是由碳元素组成的单质，不属于合金。,考点2金属的化学性质6年2考,想一想1铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样曝露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样曝露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？2“真金不怕火炼”说明了金的什么性质？说明金的化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应。,想一想1所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气吗？为什么？不能，只有位于氢前面的金属(K、Ca、Na除外)才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气。2铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应生成的是铁盐还是亚铁盐？生成的是亚铁盐。,考点3金属活动性顺序及其应用6年3考,考点4金属资源的利用和保护6年4考,特别提醒久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿Cu2(OH)2CO3，铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。而常温下铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是铝在常温下，能与氧气发生反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部铝进一步被腐蚀。,想一想1为什么安装在南方沿海的铁门比安装在北方的更容易生锈？因为南方沿海空气潮湿，而北方空气相对比较干燥，潮湿的空气中含有较多的水蒸气，所以南方的铁门更容易生锈。2废旧金属没有什么利用价值，可以随意丢弃，这种做法对吗？为什么？不对，废旧金属应回收利用，既可以保护环境，又可以节约资源。,【例1】2017玉林中考下列物质中不属于合金的是(A)A玻璃钢B黄铜C生铁D硬铝,典型例题分析,类型1金属材料的判断,解析：玻璃钢是玻璃纤维与塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，A正确。黄铜属于铜的合金，B错误。生铁属于铁的合金，C错误。硬铝属于铝的合金，D错误。解题方法：判断合金应抓住四点：合金中一定含有金属，且各元素都以单质形式存在；合金一定是混合物；合金一定有金属特性；金属氧化物是纯净物，不是合金。注意事项合金中不只含有金属，还可能含有非金属。合金是金属材料而不是合成材料。,变式运用1.2017淮南模拟我国科学家率先用铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是()A具有可燃性B是一种碳单质C具有导电性D含碳元素和铝元素,B,【例2】2017葫芦岛中考向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是(D)A滤渣中一定有铁，可能有铜B滤渣中一定有铁，没有铜C滤液中一定有硫酸亚铁、硫酸铜D滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜,类型2金属的化学性质,解析：向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，同时也说明铁和硫酸铜完全反应，故滤渣中一定含有铁和铜，A、B不正确；滤液中一定有反应生成的硫酸亚铁，没有硫酸铜，C不正确、D正确。,解题方法：在金属活动性顺序中氢前面的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后面的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前面的金属会把后面的金属从其盐溶液中置换出来。注意事项(1)铁与酸或盐溶液反应时，生成的化合物中铁元素为2价，读作亚铁，溶液呈浅绿色。(2)盐与金属发生的置换反应在溶液中进行，不溶于水的盐一般不与金属反应，如Mg和AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。(3)K、Ca、Na的金属活动性非常强，与溶液接触时，它们能同溶液中的水发生剧烈反应，如2Na2H2O=2NaOHH2，所以把它们放在金属化合物的溶液里不能将金属置换出来。,变式运用2.2017杭州中考在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是()A镁能从硝酸银溶液中置换出银B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3Mg=Mg(NO3)22AgD根据该实验可判断镁比银化学活动性强,解析：C镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，同时生成氢气，所以通过分析可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，镁也能跟硝酸银溶液反应生成氢气，故A、B正确，C错误；排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判断镁比银化学活动性强，故D正确。,3.某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：(1)废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是b(填字母序号)。a加热时氧化铜易分解生成铜b铜与氧气没有完全反应c加热时铜不能与氧气反应(2)氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为CuOH2SO4=CuSO4H2O。(3)操作的名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗。(4)盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释)FeCuSO4=FeSO4Cu。,【例3】2017扬州中考下列属于置换反应的是(B),类型3置换反应,解题方法：掌握置换反应的特征(反应物和生成物均是两种，其中一种是单质，另一种是化合物)是正确解答本题的关键。,变式运用4.2016宁夏中考以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是(),B观察化学反应的微观示意图可知，在A图中，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特点，属于分解反应；在B图中，反应物是一种单质和化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；在C图中，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点，属于化合反应；在D图所示的化学反应中，由分子的微观构成可知，反应物是两种化合物，生成物是两种不同的化合物，根据化学反应的基本类型的定义分析，该反应属于复分解反应。,【例4】2017长沙改编下列关于金属资源的利用和保护的说法不正确的是(C)A常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B对易生锈的钢铁制品采取涂油、喷漆、搪瓷、镀金等措施C保护金属资源唯一的途径是防止金属的腐蚀D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源,类型4金属资源的利用和保护,解析：常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，所以铝具有良好的抗腐蚀性；对易生锈的钢铁制品采取涂油、喷漆、搪瓷、镀金等措施，能防止其锈蚀，有利于保护金属资源；除防止金属腐蚀能保护金属资源外，回收利用废旧金属也能节约保护金属资源；金属资源的回收利用，既节约了金属资源，也减少了冶炼金属产生的污染，保护了环境。,解题方法：掌握铁制品锈蚀的条件、防止铁制品锈蚀的方法、保护金属资源的措施和回收利用废旧金属的意义是解答此类试题的关键。注意事项铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用，发生的一系列复杂化学反应，钢铁的纯度、环境的温度、湿度和酸碱性等也是影响钢铁锈蚀的因素。防止铁制品生锈：(1)原理：使铁制品隔绝空气或水。(2)方法：保持铁制品的清洁和干燥；在铁制品表面涂一层保护膜，如镀铝；改变铁制品的内部结构。,变式运用5.2017瑶海区一模青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯。(1)如图中标示的各部件中，用金属材料制成的是(填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是4Al3O2=2Al2O3(用化学方程式解释)。(3)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铜片和铝片，你认为他还需要的一种溶液是FeSO4(填溶质的化学式)。(4)铁螺丝钉生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。(5)废弃的电器需分类回收，请简述废旧金属回收的意义是节约金属资源，减少环境污染。,解析：(1)金属单质及合金都属于金属材料，铁螺丝钉、铝箔反光片、铜质插头都属于金属材料；(2)利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成铝箔；铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al3O2=2Al2O3；(3)验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，又因为根据金属活动性顺序，铜、铁、铝三种金属中铁的活动性居中，所以应选用硫酸亚铁溶液或者氯化亚铁溶液。(4)铁螺丝钉生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；(5)回收废旧金属，可节约金属资源，减少环境的污染。,重点实验突破,实验8：金属的冶炼,典例分析,【例1】2017眉山中考某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是(D)A该实验装置应增加尾气处理装置B加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气CNaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe,分析一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处添加尾气处理装置，目的是防止一氧化碳污染空气，故A正确；因为一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸，故实验开始要先通入一氧化碳至空气排干净，再加热药品，故B正确；氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以可以用Ca(OH)2溶液来检验产生的CO2气体，故C正确；盐酸不但与氧化铁反应，也能与铁反应，所以不能采用加入盐酸并过滤的方法得到铁，故D错误。,命题挖掘(1)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是由红色变成黑色，反应的化学方程式是；(2)实验结束时，要继续通入一氧化碳，直到玻璃管冷却，这是为了防止铁被重新氧化；(3)实验中如何增加尾气处理装置在最右侧导管口处放置一盏点燃的酒精灯(或系一只小气球)；(4)NaOH溶液的作用是吸收反应生成的二氧化碳。,实验9：金属锈蚀条件的探究,典例分析,【例2】2017安徽师大教育集团五校联考如图是初三某班同学探究铁生锈实验不断完善优化的过程。(1)优化实验时将中自来水换为蒸馏水目的是排除水中溶解的氧气的干扰。(2)优化实验时增加是为证明铁生锈与空气中的O2(填化学式)有关；(3)实验是在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到铁钉生锈，塑料瓶变瘪，同时铁钉靠近水面附近部分锈蚀最厉害。由此可知：铁生锈实际是铁与O2、H2O(填化学式)共同作用的结果。(4)实验还可用来完成测定空气中氧气的含量(填实验名称)。,分析(1)自来水含有溶解的氧，为排除此干扰，将自来水换为蒸馏水；(2)优化实验时，、均是验证空气、水与铁钉接触使铁钉生锈，而无法判断是否是空气中氧气的缘故，故增加的目的是验证铁生锈与空气中的O2有关；(3)实验在软塑料瓶中进行，铁与其中的氧气、水作用而生锈，消耗了氧气使瓶内压强减小，故塑料瓶会变瘪；(4)由图可知，实验还可以用来测定空气中氧气的含量。,命题挖掘(1)请在方框内再补充一个实验，探究铁生锈是否与空气中的二氧化碳有关。(2)下面事实能说明铁生锈与空气中另外一些成分无关的有(填序号)。焊接金属时稀有气体可作保护剂制作灯泡时氮气可作填充剂稀有气体可作有色光源氮气可制氮肥(3)铁锈的主要成分是Fe2O3(填化学式)，工业上可以用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。,12016安徽11题6分2015年11月，我国首架大型客机C919(如图)正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题：(1)图中标示的材料中，含有的金属元素是铝元素(或钛元素,命题点1金属与金属材料以及金属资源的利用和保护金属材料和金属的锈蚀与保护是每年安徽中考的必考考点，一般放在试卷第11题，分值为6分。近几年安徽中考往往以生活、生产实际中的用具或化学材料为背景，将金属材料与金属的锈蚀和保护相结合以图片的形式进行命题。题型通常以填空题为主。考查的要点主要有：金属材料的判断；合金的判断以及合金中所含的金属单质或金属元素；合金和金属的性质；防止金属锈蚀的方法和保护金属资源的措施及意义；除锈原理等。,六年真题全练,或锂元素)(写出一种即可)；属于有机合成材料的是橡胶。(2)飞机大量使用合金材料，原因是合金的强度和硬度较大、抗腐蚀性能较好。(3)铝的金属活动性比铁的强(填“强”或“弱”)。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是4Al3O2=2Al2O3，铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化(结合化学方程式解释)。,解析：(1)铝锂合金和钛合金属于金属材料，其中含有的金属元素为铝元素、锂元素和钛元素；塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成材料，因此图中标示的材料中橡胶属于有机合成材料；(2)合金的强度和硬度较大、抗腐蚀性能较好，因此飞机大量使用合金材料；(3)在金属活动性顺序中铝排在铁之前，因此铝的金属活动性比铁的强。由于铝在空气中与氧气反应使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，反应的化学方程式为4Al3O2=2Al2O3。,22015安徽11题6分自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。如图是一款自行车的示意图。(1)所标物质中，属于有机合成材料的是塑料(填一种即可，下同)；属于合金的是不锈钢；含有的金属元素是铁。(2)车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是使铁与水和氧气隔绝，请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议雨淋后及时清洗擦干。(3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？化学的发展促进了人类社会的进步。,解析：(1)塑料和橡胶属于合成材料，不锈钢和钢属于合金材料，其中含有的金属元素是铁；(2)车架表面刷油漆能使铁与水和氧气隔绝，自行车被雨淋后及时清洗擦干能延长自行车的使用寿命；(3)化学的发展促进了人类社会的进步。,32013安徽11题(1)(3)(4)5分铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。(1)铁锅含有金属单质Fe(写化学式)，含有的有机合成材料是塑料。(3)铝锅轻便、耐用，其原因是铝的密度小、常温下，与氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是减少环境污染，节约资源。,解析：(1)铁锅是铁的合金，含有单质铁和一些其他元素，图示中的有机合成材料是塑料；(2)铝的密度小，所以铝锅轻便；常温下，铝与氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，因此铝锅比较耐用；(3)回收利用废旧铁锅、铝锅，可以减少环境污染，而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源。,42012安徽11题6分化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。(1)图示水管中，含有的金属元素是Fe、Zn，含有的有机合成材料是塑料。(2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：在铁制品表面涂漆。(3)由水管所用材料的变迁，你得到的启示是化学对社会进步和人类文明有重要贡献。,解析：(1)图示水管中，含有的金属元素是Fe、Zn，含有的有机合成材料是塑料；(2)在铁制品表面涂漆能起到防锈的作用；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，反应的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；(3)由水管所用材料的变迁可以看出，化学对人类社会的进步起到了推进作用。,猜押预测1.有一种干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要成分是磷酸二氢铵)来灭火。请你根据如图回答下列问题。(1)图中属于金属单质的是铁(或铜)(写一种即可，下同)，属于有机合成材料的是塑料。(2)干粉灭火器的灭火原理是隔绝空气，在灭火器钢瓶表面涂油漆的作用是防止钢瓶锈蚀。(3)报废灭火器中的磷酸二氢铵(化学式为NH4H2PO4)可作为D(填序号)来使用。A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥(4)写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式：FeCuSO4=FeSO4Cu。(5)对废旧金属材料进行回收利用的目的是节约资源，防止环境污染。,解析：(1)塑料属于有机合成材料，而铁、铜和钢属于金属材料，其中铁和铜属于金属单质；(2)干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉来灭火，灭火原理主要是隔绝空气，钢铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，所以在钢瓶的表面涂油漆的作用是防止钢瓶锈蚀；(3)磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；(4)铁比铜活泼，可以把硫酸铜中的铜置换出来，反应的化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu；(5)废旧金属材料进行回收利用既可以节约资源，又可以防止环境污染。,52014安徽14题8分常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气。(2)探究生成的气体是什么？,命题点2金属的化学性质金属的化学性质是安徽中考的必考点，也是重点考查内容，题型以实验探究题为主。命题要点有：金属与氧气的反应；金属与酸的反应；金属与盐溶液的反应；影响金属与酸反应快慢的因素的探究(包括温度、金属的纯度和颗粒大小、酸的种类和浓度以及有无催化剂等)；金属活动性顺序的探究。,用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是H2。(3)探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是Fe3O4。【实验探究】,【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2OFe3O44H2。【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是红棕色粉末且不能被磁铁吸引。,解析：(1)根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气；(2)用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，则气体是H2；(3)【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一是Fe与Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，则猜想二是Fe3O4；【实验探究】验证猜想一与猜想二，关键看是否含有Fe，可以根据铁能与酸反应设计实验方案。【实验结论】根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”以及猜想一和猜想二，可知铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2OFe3O44H2；【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是红棕色粉末且不能被磁铁吸引。,62013安徽15题6分“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。,(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式ZnH2SO4=ZnSO4H2。,(2)小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成H2的体积，氢气应从f(填“e”、“f”或“g”)管通入。【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是(或)。【得出结论】(4)结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。【评价与反思】(5)下表是小兵第组实验的详细数据。,请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。温度；取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间(只要有控制变量的意识即可)。,解析：(1)稀硫酸与锌反应生成ZnSO4和H2；(2)因为H2不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成H2的体积，故进气管是短管f；(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的形状保持相同，选择不同质量分数的硫酸，看等时间产生H2的多少，因此可以选择(都是锌粒)或(都是锌片)；(4)通过(都是锌粒，硫酸的质量分数不同)，可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过(锌粒和锌片分别与质量分数相同的硫酸反应)可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；(5)从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢，因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小；(6)温度对反应快慢也会产生影响，设计的实验合理即可。,猜押预测2.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2。(2)实验和表明：该反应快慢与温度有关。(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：和。(4)如果把实验中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围：300st500s。,(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法：观察气泡产生的快慢(或者是收集相同体积的氢气，比较所需时间的长短；或相同时间内，比较收集氢气体积的多少，合理即可)。(6)小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？【提出假设】Cl的存在使酸和铝的反应容易进行。【设计实验】向铝丝与稀硫酸的反应装置中加入NaCl粉末或溶液，观察反应是否容易进行(合理即可)。,解析：(1)铝和盐酸反应的化学方程式为2Al6HCl=2AlCl33H2；(2)比较实验和反应条件只有温度不同，反应速率就不同；(3)其他反应条件相同只有盐酸质量分数不同的实验是和；(4)通过实验和的比较发现盐酸质量分数增加反应速率加快，铝丝消失时间减少，盐酸质量分数为3%时，铝丝消失时间为500s，盐酸质量分数为6%时，铝丝消失时间为300s。那么盐酸质量分数为4%时，铝丝的消失时间t应介于300s500s之间；(5)判断反应速率的快慢除了观察反应物的减少速率外，还可以观察生成物增加的快慢，该反应可通过观察氢气的生成速度来判断反应快慢，或者是收集相同体积的氢气，比较所需时间的长短，或者相同时间内，比较收集氢气体积的多少等。(6)【设计实验】既然猜想Cl的存在使酸和铝的反应容易进行，那么就加入Cl看反应速率是否有变化，因此可向铝丝与稀硫酸的反应装置中加入NaCl粉末或溶液，观察反应是否容易进行(合理即可)。,72017安徽14题7分某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。(1)铁锈的主要成分是Fe2O3(填化学式)。(2)实验和可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是(或)(填实验序号)。,命题点3影响金属锈蚀快慢的因素安徽中考近六年仅在2017年考查影响金属锈蚀快慢的因素，分值7分，主要考查酸碱溶液以及温度对铁制品锈蚀快慢的影响。,(3)根据表中实验现象得出的结论是在相同温度下，在酸性环境中铁生锈更快(其他合理答案均可)(写出一点即