高考化学大一轮学考复习考点突破第八章第26讲弱电解质的电离平衡课件新人教版.ppt

第26讲弱电解质的电离平衡,第八章水溶液中的离子平衡,考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。,考点一弱电解质的电离平衡,考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较,考点二电离平衡常数,内容索引,考能提升探究高考明确考向,课时作业,考点一弱电解质的电离平衡,1.弱电解质(1)概念,知识梳理,电解质,在水溶液里,全部电离,部分电离,强电解质，包括、等,弱电解质，包括、等,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物，弱电解质主要是某些化合物。,离子,共价,共价,2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征,(3)外界条件对电离平衡的影响内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。,3.以0.1molL1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COOHH0的影响。,增大,减小,不变,减弱,增大,增大,增大,增大,增强,增强,不变,不变,减小,减小,增大,减小,减小,增大,增强,增强,增强,不变,不变,增大,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OH)c(NH)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态(),解析NH3H2ONH3H2ONHOH，NH3H2O电离出的c(OH)与c(NH)永远相等，不能表明NH3H2O电离处于平衡状态。,(3)室温下，由0.1molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH(),解析由于OH的浓度小于0.1molL1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOHBOH。,(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(),解析都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。,(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(),解析不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，但c(OH)会增大。,2.分别画出冰醋酸和0.1molL1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。,答案,解题探究,题组一改变条件，平衡移动，判结果变化1.将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是,答案,解析,HF为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)接近107molL1，所以减小，C错误；，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。,2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小,答案,解析,加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项发生反应2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H，H浓度增大，D项错误。,题组二平衡移动，结果变化，判采取措施3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A.B.C.D.,答案,解析,若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，不合题意。,4.已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A.B.C.D.,答案,解析,本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。,题组三导电性变化曲线分析5.(2016北京理综，11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na、OHC.c点，两溶液中含有相同量的OHD.a、d两点对应的溶液均显中性,答案,解析,试题所涉及的化学方程式为向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(反应)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O(反应)，NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O(反应)。A项，由题图可知曲线在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应符合，正确；,B项，曲线中b点进行的反应是反应，溶液中含有Ba(OH)2与NaHSO4反应生成的NaOH，正确；C项，c点曲线表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，故溶液中含有反应生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液显碱性，所以c点两溶液中含有OH的量不相同，错误；D项，a点为Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，正确。,6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是,答案,解析,HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。,考点二电离平衡常数,1.表达式(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAHA，可表示为Ka。(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHBOH，可表示为Kb。,知识梳理,2.意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质电离，所对应的酸性或碱性相对。3.特点电离常数只与有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是的，故温度升高，K。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第步电离。,越易,越强,温度,吸热,增大,一,4.影响因素,内因(决定因素)：弱电解质本身的性质外因：温度(随温度升高而增大),5.有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)(1)已知c(HX)和c(H)，求电离平衡常数。HXHX起始：c(HX)00平衡：c(HX)c(H)c(H)c(X)则：K由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则K，代入数值求解即可。,(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H)。HXHX起始：c(HX)00平衡：c(HX)c(H)c(H)c(X)则：K由于c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则c(H)，代入数值求解即可。,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()(2)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()(3)对于0.1molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变小(),(4)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大再减小()(5)室温下，向10mLpH3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变(),2.H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因_(从电离平衡的角度解释)。,第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用,3.部分弱酸的电离平衡常数如下表：,按要求书写离子方程式：(1)将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中。,(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中_。(3)将少量CO2气体通入到Na2S溶液中。,解题探究,题组一有关电离常数的定性分析1.25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：,请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。,CH3COOH,H2CO3HClO,答案,解析,电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强。,(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为。,(3)体积为10mLpH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是。,答案,大于,稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大,答案,解析,根据图像分析知，起始时两种溶液中c(H)相同，故c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。,题组二有关电离常数的定量计算2.0.1molL1醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHHCH3COO。经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka。,答案,解析,1.96105,CH3COOHCH3COOH起始(molL1)0.100平衡(molL1)0.11.41031.41031.4103K1.96105。,3.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1。(已知：105.602.5106),答案,解析,4.2107,H2CO3HHCOK14.2107。,考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较,一元强酸与一元弱酸的比较,知识梳理,改变下列条件，请在横线上写出下列曲线代表哪种酸的变化曲线。(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸加入足量的Zn，V(H2)与时间的变化曲线,盐酸,醋酸,答案,加水稀释，pH变化的曲线,醋酸,盐酸,答案,(2)相同体积相同pH的盐酸和醋酸加入足量的Zn，V(H2)与时间的变化曲线,醋酸,盐酸,答案,加水稀释，pH变化的曲线,醋酸,盐酸,答案,题组一强酸与弱酸的多角度比较1.在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是(用字母表示，下同)。,解题探究,答案,解析,bac,解答本题要注意以下三点：HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。,(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。,答案,答案,答案,bac,cab,cab,(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是。(7)将c(H)相同体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为。,答案,答案,答案,abc,cab,abc,cab,2.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是,答案,解析,A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pHD.V1L与V2L混合，若混合后溶液pH7，则V1V2,醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO：a.与盐酸中的H结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)，B正确；,分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pH4，所以C正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1V2，但氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所以需要的氨水少，即V1V2，D错误。,假设法进行有关量的大小比较在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假设所给物质全部是强电解质，再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。如第2题中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动原理进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。,题组二一强一弱比较的图像分析3.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是,答案,解析,强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。,4.pH2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则A.x为弱酸，VxVyB.x为强酸，VxVyC.y为弱酸，VxVyD.y为强酸，VxVy,答案,解析,由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，所以x为强酸，y为弱酸。pH2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。,题组三弱电解质的判断方法5.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1molL1醋酸溶液、0.1molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是，理由是。,答案,a1,因醋酸是弱酸，,不能完全电离,(2)乙分别取pH3的醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是。,答案,盐酸的pH5，醋酸的pH5,(3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸各10mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？，请说明理由：。,由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快,正确,答案,(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是。,将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色,答案,判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后，1pH2。,角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。,考能提升,探究高考明确考向,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小()(2016全国卷，13A)(2)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1()(2016全国卷，13C),1,2,3,4,5,(3)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度()(2015重庆理综，3A)(4)25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH7()(2015重庆理综，3B)(5)25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(2015重庆理综，3C),1,2,3,4,5,2.(2015全国卷，13)浓度均为0.10molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D.当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大,答案,解析,1,2,3,4,5,A项，0.10molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHROH向右进行，c(R)增大，所以减小，错误。,1,2,3,4,5,3.(2015海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是,答案,解析,1,2,3,4,5,根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，弱电解质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。,1,2,3,4,5,4.2014新课标全国卷，27(1)(2)(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：。,因为H3PO2是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为H3PO2HH2PO。,(2)NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。,正盐,弱碱性,根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强碱盐，因H2PO水解而使溶液呈弱碱性。,答案,解析,答案,解析,1,2,3,4,5,5.2015海南，16(1)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为(用离子方程式表示)；0.1molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度(填“增大”或“减小”)。,答案,降低,增大,1,2,3,4,5,课时作业,1.下列关于电解质的叙述正确的是A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。,2.0.1molL1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是电离程度增大c(NH3H2O)增大NH数目增多c(OH)增大导电性增强增大A.B.C.D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,NH3H2O是弱电解质，加水稀释电离程度增大，c(NH3H2O)减小，NH和OH的数目增多，但c(OH)、c(NH)减小；导致溶液的导电性减弱；由于加水稀释，电离平衡向右移动，故增大。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,3.(2016邢台期末)常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减少D.加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不变，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,4.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,醋酸和盐酸c(H)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H)减小；升温，促进CH3COOH电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H)减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H)不相同，醋酸中的c(H)大于盐酸中的c(H)，但c(H)均减小；由于醋酸和盐酸的c(H)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H，因此产生的氢气多。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,5.25时，向盛有50mLpH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A.HA溶液的物质的量浓度为0.01molL1B.bc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应C.ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D.25时，HA的电离平衡常数K约为1.43102,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出HA的浓度为0.08molL1，故A错误；bc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)c(Na)，故C正确；电离平衡常数K0.010.01(0.080.01)1.43103，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,6.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100molL1NH3H2O滴定10mL浓度均为0.100molL1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A.溶液中c(H)为0.200molL1B.溶液温度高低为C.点溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D.点后因离子数目减少使电导率略降低,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,醋酸为弱电解质，点溶液c(H)0.2molL1，故A错误；酸碱中和反应放热，点溶液的温度一定比点的低，故B错误；恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵。其中NH和CH3COO发生微弱水解，则点溶液中，c(NH)c(Cl)c(CH3COO)，故C正确；点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,7.(2016大连双基测试)下列有关电解质溶液的说法正确的是A.0.1molL1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H2的体积一样多C.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)c(SO)c(OH)D.将V1LpH11的NaOH溶液与V2LpH3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1V2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,稀醋酸加水稀释，c(H)减小，则c(OH)增大，A项错误；pH相同，c(H)相同，但c(CH3COOH)c(HCl)，加入足量锌，醋酸产生的H2多，B项错误；NaHSO4溶液，由电荷守恒有c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，由物料守恒有c(Na)c(SO)，得c(H)c(SO)c(OH)，C项正确；若HA为强酸，则V1V2，若HA为弱酸，两者等体积混合，由于酸过量，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明V2V1，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,8.25时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，酸性较弱的pH变化小，据此得出酸性：HAHB，故D项正确；A项，根据“越弱越水解”的规律，可知A的水解程度小于B的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)大于c(B)，错误；B项，在这两种酸溶液中，c(H)c(A)，c(H)c(B)，而a点的c(H)小于b点的c(H)，故a点的c(A)小于b点的c(B)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点的导电能力，错误；C项，在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)c(HB)，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,9.现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是A.B.C.D.都不对,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,随着反应的进行，V(H2)只可能增大而不可能减小，错误；当两溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应速率更快，而且反应的时间更长，错误；等物质的量浓度时，醋酸中c(H)在反应完全之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,10.常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A.稀释前两溶液中H浓度的大小关系：A10BB.稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107molL1C.取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,11.某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是A.a值一定大于9B.为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)V(氨水),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，pH11的氢氧化钠溶液稀释100倍时，pH变为9。所以，pH11的氨水溶液稀释100倍时，pH减小不到9，即a一定大于9，A、B都正确；C项，碱溶液中分析水的电离即判断溶液中氢离子浓度大小，稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,D项，根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液的物质量浓度，加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,12.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD.向NaClO溶液中通过量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,13.一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：,(1)O点导电能力为零的原因是。,无水醋酸不能电,离出离子,答案,解析,O点时冰醋酸中没有水，CH3COOH没有电离，所以此时导电能力为零。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是；CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka。,答案,解析,在一定温度下，溶液越稀，CH3COOH的电离度越大，因此，c点CH3COOH的电离度最大。,c点,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(3)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，则下列措施中，可选择(填字母)。A.加热B.加入很稀的NaOH溶液C.加入固体KOHD.加水E.加入固体CH3COONaF.加入锌粒,答案,解析,ACEF,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，电离过程吸收热量，加热以及加入固体KOH、加入锌粒均可使平衡正向移动，c(CH3COO)增大。加入很稀的NaOH溶液、加水虽然也使平衡正向移动，但因为溶液的体积增大，所以c(CH3COO)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入了CH3COO，故c(CH3COO)增大。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,14.室温下，现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH。,小于,答案,解析,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H浓度都是0.01molL1，设醋酸的原浓度为cmolL1，混合后平衡没有移动，则有：CH3COOHHCH3COO原平衡浓度(molL1)c0.010.010.01混合后浓度(molL1)(c0.01)/20.010.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(2)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。,答案,解析,大于,取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较大，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(3)取25mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO)。,答案,解析,