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课题：难溶电解质的溶解平衡班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】1 通过阅读课本第6162页，了解难溶电解质的溶解平衡的概念。2 通过平衡分析，理解影响难溶电解质的溶解平衡的因素，会判断平衡移动方向。【重点难点】 难溶电解质的溶解平衡移动及粒子变化【导学流程】一、 基础感知阅读课本第6162页，思考下列问题。溶解度与溶解性的关系(20) Ag和Cl的反应真能进行到底吗？1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于_。尽管生成物的溶解度很小，但_。2.难溶电解质的溶解平衡(沉淀溶解平衡)的建立1）一些电解质如AgCl在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_ _。2）AgCl溶解平衡的建立：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下， _，另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正、负离子的吸引，_。溶解平衡：在一定温度下，当_时，即得到AgCl的_，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为_。由于沉淀、溶解之间的这种_平衡的存在，决定了Ag和Cl的反应_进行到底。3）溶解平衡的特征：_4）生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于 mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 练习下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解二、深入学习影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质(2)外因：温度：温度升高，多数沉淀溶解平衡向_的方向移动。浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向_的方向移动。同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，沉淀溶解平衡向_的方向移动。能反应的物质：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向_的方向移动。加水，平衡向 方向移动。典例1 现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag)_；(3)加入AgCl固体，则c(Br)_，c(Ag)_；(4)加入Na2S固体，则c(Br)_，c(Ag)_。典例2 有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是()AAgCl沉淀溶解平衡时速率为零BAgCl难溶于水，溶液中没有
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