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文档简介

硫及其氧化物的性质,01,02,03,04,思维建模,典例剖析,反思归纳,一、教材高考,考题探源源于教材RJ必修1P91“学与问”考查视角SO2的相关性质高考启示综合掌握硫及其化合物的性质，并能灵活运用解题。,C,还原性,二、典例剖析,转解析,3(2018河北衡水中学期中)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去,D,试题备选,SO2本身也能与KMnO4溶液反应,返回原题,解析A项，向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2I22H2O=H2SO42HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2I，正确。B项，SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，正确。C项，若A中发生了氧化还原反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HClH2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不会产生白色沉淀，正确。D项，若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，溶液紫红色能褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，当向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO4-5Fe28H=Mn25Fe34H2O，溶液紫红色也能褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，错误。,3（2016河南洛阳高三期末，16）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染D蓝色石蕊试纸先变红后褪色,SO2发生装置,C,氧化,只变红，不退色,转解析,【试题备选】,返回原题,解析湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I氧化为I2，A项错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环
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