高中化学 3.2.4盐类水解的应用（2）课件 新人教版选修4.ppt_第1页
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,第4课时盐类水解的应用(2),高中化学选修4鲁科版,目标导航1.学会分析盐溶液中存在的微粒种类及微粒浓度的大小比较。2.掌握物料守恒和电荷守恒在分析溶液中微粒关系中的应用。,(3)思路三：可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下：,由得失氢离子守恒可得上述浓度关系。例如：0.1molL1CH3COONa溶液中质子守恒关系为：。,c(OH)c(H)c(CH3COOH),规律：一元强酸弱碱盐溶液中离子浓度的一般关系是：c(不水解的离子)c(水解的离子)c(H)c(OH)。一元强碱弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：c(不水解的离子)c(水解的离子)c(OH)c(H)。,(4)多元弱酸的酸式盐溶液首先比较酸式酸根离子在水溶液中的电离程度和水解程度：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS水溶液显碱性，因为其酸式酸根离子水解程度大于电离程度；NaH2PO4、NaHSO3水溶液显酸性，因为其酸式酸根离子水解程度小于电离程度。,规律：二元弱酸酸式盐显碱性的溶液中离子浓度一般关系是：c(不水解的离子)c(酸式酸根离子)c(OH)c(H)c(正盐酸根离子)。二元弱酸酸式盐显酸性的溶液中离子浓度一般关系是：c(不水解的离子)c(酸式酸根离子)c(H)c(正盐酸根离子)c(OH)。,反思感悟对于单一溶液中各离子浓度比较时，对于酸或碱溶液考虑电离，对于正盐溶液考虑水解，对于酸式盐溶液先判断酸式酸根是以电离为主还是以水解为主。同时书写电荷守恒式必须注意：准确的判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系。,二、混合溶液中离子浓度大小比较1两种溶液不反应同时考虑电离、水解，涉及弱酸(或弱碱)、含水解离子的盐溶液时，可用极限法思考，以强反应为主，忽略弱反应，常见的有以下两种情况。,2一强一弱一元酸、碱溶液混合(1)恰好中和型：转化为单一型溶液(2)pH等于7型：HOH：考虑从电荷守恒入手求得其他离子相等关系。判断pH等于7时，酸碱谁过量。(3)不确定型：三种思路：选一种起始反应物中逐滴加另一反应物，按由少到多思考；恰好显中性思考；恰好中和思考。,反思感悟混合溶液不反应时要同时考虑电离和水解；相互反应不过量生成酸或碱时，要考虑电离；相互反应不过量生成盐时，考虑水解；相互反应过量时，根据过量情况考虑电离或水解。利用守恒关系判断溶液中粒子浓度关系时，可对几个守恒式进行加减，得出
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