九年级化学上册化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算知能演练提升新人教版.docx

课题3利用化学方程式的简单计算知能演练提升能力提升1.下列叙述中正确的是() A.5 g Mg与3 g O2反应可生成8 g MgOB.4 g Mg与4 g O2反应可生成8 g MgOC.4.8 g Mg与3.2 g O2反应可生成8 g MgOD.4 g Mg与6 g O2反应可生成10 g MgO2.在A+3B2C+2D的反应中,14 g A完全反应生成44 g C和18 g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是()A.16B.32C.64D.963.一定条件下,一定量的化合物A与O2恰好完全反应,生成44 g CO2和9 g H2O,则A物质的相对分子质量不可能是()A.26B.40C.58D.904.在M+RO22N的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是44。已知1.2 g M完全反应生成5.6 g N。下列有关说法中错误的是()A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量为28C.参加反应的RO2质量为4.4 gD.2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)在水、铜和氯化钠3种物质中,由分子构成的是。(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为。(3)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图见下表。A与B在一定条件下反应生成C和D,若16 g B参加反应,则生成D的质量为 g。物质ABCD微观示意图6.小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰。请计算:(1)生成氧气的质量为g。(2)回收二氧化锰的质量为 g。7.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中数据,完成下列问题:(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为(最简整数比)。(2)生成氧气的质量为 g。(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)?8.煤属于不可再生资源,将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇(C2H5OH)和气体燃料。乙醇可用作燃料(充分燃烧生成水和二氧化碳),我国已经推广使用一种车用乙醇汽油,这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少,请计算:(1)69 g乙醇完全燃烧,生成二氧化碳的质量为多少?(要求写出计算过程)(2)在氧气不足的情况下,乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,若69 g乙醇不完全燃烧生成88 g二氧化碳,则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为。探究创新9.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2。对“电解10 t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题,小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小丽同学的解法小明同学的解法解:设铝的质量为x。2Al2O34Al+3O220410810 tx204108=10 txx=10810 t204=5.3 t答:最多可生产5.3 t铝。解:氧化铝中铝元素的质量分数:Al的相对原子质量2Al2O3的相对分子质量100%=272272+163100%=53%铝的质量为:10 t53%=5.3 t答:最多可生产5.3 t铝。请你回答下列问题:(1)你认为他们的解题思路和方法正确吗?(2)对“34 g过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,并把能用的解法过程写出来。(3)你认为在什么情况下,小丽和小明同学的解法都能使用?答案：1.C2.B本题是一道质量守恒定律和化学方程式相结合的计算型选择题,解答本题的易错点是忽略了化学方程式中物质的质量之比应为相对分子质量与化学计量数的乘积之比。由14 g A完全反应生成44 g C和18 g D,可知参加反应的B的质量为44 g+18 g-14 g=48 g,设B的相对分子质量为x,则:A+3B2C+2D283x14 g48 g283x=14 g48 g,x=32。3.B反应生成CO2和H2O的化学计量数之比为44 g449 g18=21,则物质A中C和H原子个数之比为11,且分子中最少含有2个C原子和2个H原子,当A中不含氧原子时,A为C2H2,其相对分子质量为26;当A中含有1个氧原子时,A为C2H2O,其相对分子质量为42;当A中含有2个氧原子时,A为C2H2O2,其相对分子质量为58;当A中含有3个氧原子时,A为C2H2O3,其相对分子质量为74;当A中含有4个氧原子时,A为C2H2O4,其相对分子质量为90。综上所述,A的相对分子质量不可能为40,故选B。4.D由氧化物RO2的相对分子质量是44可知,R的相对原子质量为44-162=12,A项正确;根据质量守恒求出1.2 g M完全反应生成5.6 g N时,参加反应的RO2的质量为4.4 g,列比例式444.4 g=2Mr(N)5.6 g,解得Mr(N)=28,故B、C两项正确。根据反应中各物质的质量比可知,2.4 g M完全反应需要8.8 g RO2参加反应,显然5 g RO2不能使2.4 g M完全反应,D项错误。5.解析 (1)水是由水分子构成的;铜是由铜原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。(2)由醋酸的分子式CH3COOH可知,它由C、H、O三种元素组成,氢元素和氧元素的质量比为m(H)m(O)=(14)(162)=18。(3)由其微观示意图得出A、B、C、D四种物质分别为H2S、O2、S、H2O,故其反应的化学方程式为2H2S+O22S+2H2O,设生成的D的质量为x。2H2S+O22S+2H2O323616 gx3236=16 gxx=18 g答案 (1)水(2)318(3)186.解析 在反应过程中,固体减少的质量就是生成氧气的质量,所以生成氧气的质量为31.6 g-28.4 g=3.2 g;由于生成物中锰酸钾能溶于水,而二氧化锰不溶于水,通过溶解、过滤、烘干的方法就可得到二氧化锰,设回收二氧化锰的质量为x,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O28732x3.2 g8732=x3.2 gx=8.7 g,则生成二氧化锰的质量为8.7 g。答案 (1)3.2(2)8.77.解析 (1)在氯酸钾中,钾、氯、氧三种元素的质量比为3935.5(163)=787196;(2)根据质量守恒定律,反应前后物质的质量总和相等,则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=6.0 g-4.08 g=1.92 g。答案 (1)787196(2)1.92(3)解:设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O224596x1.92 g24596=x1.92 g解得:x=4.9 g原混合物中二氧化锰的质量=6.0 g-4.9 g=1.1 g原混合物中二氧化锰的质量分数=1.1 g6.0 g100%18.3%答:原混合物中二氧化锰的质量分数为18.3%。8.解析 (2)根据质量守恒定律中元素守恒可得69 g乙醇和水中含氢元素质量相等,则生成水的质量等于69 g646100%(218100%)=81 g;乙醇中碳元素的质量等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量之和,69 g乙醇中碳元素的质量为69 g2446100%=36 g;二氧化碳中碳元素的质量为88 g1244100%=24 g;故一氧化碳中碳元素的质量为36 g-24 g=12 g,一氧化碳的质量为12 g(1228100%)=28 g;则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为28 g2881 g18=29。答案 (1)解:设完全燃烧69 g乙醇,能生成二氧化碳的质量为x。C2H5OH+3O22CO2+3H2O468869 gx4688=69 gxx=132 g。答:生成二氧化碳的质量为132 g。(2)299.解析 小丽同学是根据化学方程式进行计算的,小明同学是根据化学式进行计算的,他们的解题思路都正确。对“34 kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,可以用小丽同学的做法,根据化学方程式进行计算,但不能用小明同学的做法,