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文档简介

1、直接求酸和碱的PH,(1)求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH(2)求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的PH.,有关pH的计算,先求POH,再利用常温下pH+pOH=14求PH,计算碱溶液pH值应先算c(OH)，再利用KW计算出c(H+),最后求PH,若pOH=-10c(OH),2、溶液的稀释,有关pH的计算,(1)酸的稀释：例1:在25时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH等于多少？若稀释到1000呢？,关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的c(H+)很小时，不能忽略水电离出的c(H+),2、溶液的稀释,有关pH的计算,例2:将pH=5的醋酸溶液稀释稀释10倍，求pH值(范围)要使醋酸的pH值由5变到6,加水稀释_10倍(填、=),结论:pH、V相同的不同酸,稀释相同的倍数pH弱pH碱C.pH酸+pH碱=13D.pH酸=10pH碱,.取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸和锌反应放出的氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸和锌反应速率较大D.盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大,6.25时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b。请填写下列空白；(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)，其理由是。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)，其理由是。(3)a的取值范围是。,1)否；若a3，b6，溶液显酸性，与题意不符，故a3(2)否；若a5，c(H+)a10-5molL-1，则b10，c(OH-)b10-4molL-1，1，不符合题意，故a5(3)a(10(a+b-14)1所以(ab14)0，而a0.5b，即3a14，a14/3。又pHb2a7，a7/2。所以，7/2a14/3),2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为：（）A、V1V2V3B、V1V2=V3C、V1V2V3D、V1=V2V3,4、有“弱”的参加的中和反应,(四)有关pH的计算3.溶液的混合,1、pH=1的醋酸与pH=13的NaOH等体积混合能否恰好反应？醋酸过量，使得溶液呈酸性c(H+)、c(Na+)、c(OH-)、c(CH3COO-)从大到小的顺序是？c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),D,作业、50mLpH=1的硫酸和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得到
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