高考化学一轮复习 第五章 物质结构、元素周期律章末知能回探课件 新人教版.ppt

章末知能回探(五),一、知识排查细回扣,(8)AlON(原子晶体)和石英的化学键类型相同()(9)离子化合物中一定含有离子键()(10)单质分子中均不存在化学键()(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物()(12)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键()(13)结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因而NH3沸点低于PH3()(14)A族金属元素是同周期中金属性最强的元素()(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数()(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低()(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置(),(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强()(19)常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关()(20)12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等()(21)12C18O和14N2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等()(22)CO2分子中的化学键为非极性键()(23)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱()(24)酸性：H2SO3H2SO4()(25)Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小()(26)热稳定性：HClHI(),答案氢元素核电荷数(质子数)83互为同位素相同的质子数和不同的中子数,(3)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，若原子序数甲的为m，则乙的原子序数可能为_。答案x2、x8、x18、x32(或者x2、x8、x18、x32)m1、m11、m25(4)粒子结构示意图粒子的核电荷数“Z”加圈“”，然后分层写出电子数。如：Na_；Na_；S_；S2_。,答案,(6)复杂化合物CCl4_；NH4Cl_；NaBH4_；HCOOH_。,答案,(7)用电子式表示形成过程共价化合物：CO2_；HCl_；离子化合物：MgCl2_；Na2S_。,答案,1.规范审题,二、规范答题重细节,【示例1】(2015潍坊模拟)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置_。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。,(3)由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X，X中所含化学键类型有_。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_，若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。(5)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_。,2.规范化学用语,【示例2】甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为_。(2)写出乙的单质的电子式_。,(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的与被还原的物质的物质的量之比为_。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。,【规范指导】仔细读懂题目要求，明确写什么、怎么写、什么条件、什么状态。在草纸上写出答案，然后在答卷上书写。平时熟练书写各种化学用语、苦练基本功。本题元素虽然推断正确，但由于不能正确书写离子结构示意图、电子式、化学方程式配平不正确失分较多。机械电解饱和食盐水的原理，忽视具体的装置图的特点，化学反应原理运用不准确。,【规范点评】元素推断是卷中出现频率较高的大题，这类题目解答可按以下步骤完成：步骤1：分析题目有效信息。(1)图表信息题中直接给出的周期表片段；(2)文字信息把题中给出的文字信