高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应第2课时课件新人教版.ppt_第1页
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第二章,化学物质及其变化,第三节氧化还原反应,第2课时氧化剂和还原剂,新课情境呈现,在这些反应中各物质的作用是什么，让我们一起学习氧化剂和还原剂。,课前新知预习,一、氧化剂和还原剂1相应关系：,2相关概念：(1)氧化剂是_(或电子对偏向)的反应物，氧化剂具有氧化性，氧化性指_的性质或能力。(2)还原剂是_(或电子对偏离)的反应物，还原剂具有还原性，还原性指_的性质或能力。(3)氧化产物：反应物中的某元素发生_反应所对应的生成物。(4)还原产物：反应物中的某元素发生_反应所对应的生成物。,得电子,得电子,失电子,失电子,氧化,还原,二、常见的氧化剂和还原剂,O2,Cl2,浓硫酸,HNO3,KMnO4,C,H2,CO,三、氧化性和还原性1氧化性和还原性：(1)氧化性：氧化剂所表现出_的性质。(2)还原性：还原剂所表现出_的性质。2氧化性、还原性和元素化合价之间的关系：,得电子,失电子,四、氧化还原反应的存在1有利于人类生活和生产：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。2对人类生活和生产不利：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。,C,B,C,A,B,知识点1物质氧化性、还原性强弱的比较,A,规律方法指导：(1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。(2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,解析：CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。A选项中CO2中碳元素化合价无变化，B选项中CO2中碳元素化合价由4价降低为2价，C、D选项中CO2均为氧化产物。,B,知识点2氧化还原反应基本规律,3先后规律：多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子，首先被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子，首先被氧化。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。4价态规律：(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。(2)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。,53,3价,规律方法指导：电子守恒的计算公式n(氧化剂)降价原子个数化合价变化值n(还原剂)升价原子个数化合价变化值。,C,氧化还原反应中的六条重要规律1对立统一规律在氧化还原反应中，有得电子的物质(氧化剂，反应物)，必有失电子的物质(还原剂，反应物)，有还原反应(得到电子)，必有氧化反应(失去电子)；有还原产物(生成物)，必有氧化产物(生成物)等。总之，一个氧化还原反应中，存在着若干对立统一关系，其核心是氧化反应与还原反应间的对立统一关系。,C,规律方法指导：1信息提取：已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式，要求
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