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文档简介
,第二单元我们周围的空气复习,开机音乐,第二单元总结,我们周围的空气,空气,各成分体积分数,氮气:78%二氧化碳:0.03%氧气:21%其他气体和杂质:0.03%稀有气体:0.94%,污染与防治,污染物,有害气体:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等,粉尘:可吸入颗粒物,污染来源:,煤的燃烧、汽车排放尾气、工厂排放废气等,防治:,加强空气质量监测、使用清洁能源、植树种草等,氧气,物理性质:,化学性质,制法,实验室制法,工业制法:,分离液态空气:利用液态氮和液态氧的沸点不同用膜分离技术获得富氧空气,用途:,供给呼吸、支持燃烧,氮气和稀有气体,无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大,液态氧、固态氧均为淡蓝色,二、物质的分类,混合物纯净物,物质,下列物质中,既是纯净物又是氧化物的是A、纯净的食盐水B、液氮C、干燥的高锰酸钾D、黑色的二氧化锰,单质,化合物,氧化物酸碱盐,氧气的化学性质:,氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下能跟许多物质发生化学反应,同时放出热量。在化学反应中提供氧,是一种常用的氧化剂。,(碳、硫、磷、铁丝、镁条与氧气反应的实验现象及化学方程式。),硫:淡黄色固体粉末二氧化硫:刺激性气味气体五氧化二磷:白色固体四氧化三铁:黑色固体镁条:银白色氧化镁:白色固体,常见物质的颜色,氧气的实验室制法,反应原理,2KClO3=2KCl+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2O2=2H2O+O2,MnO2,MnO2,实验装置,固体加热制取气体的装置固体和液体反应,不用加热制取气体的装置,收集方法:,排水法、向上排空气法,实验步骤:,1检、2装、3固定、4加(热)、5收(在瓶中)、6移导管、7撤灯,注意事项:,验满、验纯:,过氧化氢水+氧气,二氧化锰,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,仪器的装配装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行。,1.空气中氧气含量的测定:实验现象:红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:红磷不足,氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。,第二单元知识点:,3、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体(该气体为SO2)。(红色或白色)P和O2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体。(用于发令枪)(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等)(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2反应的现象是:发出淡蓝色的火焰。CO和O2反应的现象是:发出蓝色的火焰。CH4和O2反应的现象是:发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧的化学方程式C2H5OH+O2-,4、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。(或用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制氧气的那套发生装置)A:排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、N2、NO只能用排水法收集)B:向上排空气法适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法)C:向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法收集气体时:导管应伸入瓶底,以便于排净瓶内空气。,5、由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物。)由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种
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