高中化学 2.1.2 一种重要的混合物-胶体（情境互动课型）课件 鲁科版必修1.ppt

第2课时一种重要的混合物胶体,当你观看大型演出的时候，你是否有这样的感受：为了突出某位或某些演员，会有一束强光照射到演员的身上，演员好像被一条巨大的光柱所包围。为什么会形成一道光柱？为什么会产生这么美丽的景象？形成这种光柱的真正原因是什么？,1.了解常见的分散系以及分散系的分类依据。2.了解胶体的重要性质和应用。（重点）,认识生活中的液体:1.水2.酒精3.硫酸4.稀硫酸5.海水6.氯水7.食盐水8.泥水9.油水,49是分散系,【想一想】19都是分散系吗？,阅读教材，自学“分散系的有关概念及其分类”。,1.分散质：,被分散成微粒的物质。,分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。,由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。,归纳：什么是分散质？分散剂？分散系？,2.分散剂：,3.分散系：,一、三种分散系的本质区别,分散质微粒直径的大小,浊液,胶体,溶液,胶体：分散质微粒直径在1nm100nm之间的分散系。,100nm,1nm100nm,单个分子或离子,大量分子或离子集合体,多分子集合体，高分子,不能,能,二、三种分散系的比较,鸡蛋内膜、动物的肠衣膜等,能,能,不能,不能,认识生活中的分散系胶体,雾,烟,认识生活中的分散系胶体,云,烟水晶,有色玻璃,认识生活中的分散系胶体,Fe(OH)3胶体,认识生活中的分散系胶体,夜晚的霓虹灯,1.根据分散剂状态分类,固溶胶：有色玻璃、烟水晶,液溶胶：Fe(OH)3胶体,气溶胶：烟、云、雾,Fe(OH)3胶体,三、胶体的分类,2.根据分散质的构成微粒分类,粒子胶体：Fe(OH)3胶体,分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液,1个大分子的直径就在1nm100nm之间,多个微粒的集合体,四、胶体的性质,1.丁达尔现象,定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的“光路”。,Fe(OH)3胶体,胶粒对可见光发生光的散射。,原因：,应用：,区别溶液和胶体。,丁达尔现象：,电泳现象说明胶体的分散质微粒带电荷,2.电泳：,应用：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的吸附作用，减少气体尘埃对空气的污染。,在直流电作用下，胶体中的分散质微粒发生定向移动的现象。,使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。,能使胶体聚沉的方法：,3.聚沉：,a.加入可溶性盐,b.加入胶粒带相反电荷的胶体,c.加热或搅拌,适用于液溶胶,或酸、碱,（1）盐卤点制豆腐（2）微波手术刀可止血（3）江河入海口易形成三角洲（4）FeCl3溶液可用于伤口止血（5）冶金厂大量烟尘用高压电除去（6）阳光透过小树林时出现万道光线,五、与胶体有关的现象,【想一想】下列事例分别应用了胶体的什么性质？,聚沉,聚沉,聚沉,聚沉,电泳,丁达尔现象,六、胶体的分离、提纯渗析,用半透膜把胶体中的离子或分子分离除去的方法叫渗析。,原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子和离子能透过半透膜。,蒸镏水,半透膜内：淀粉胶体和NaCl溶液,七、胶体的制备氢氧化铁胶体的制备,1.Fe(OH)3胶体的制备过程：,3.化学方程式：,不能搅拌；加热时间不能过长；当溶液中出现红褐色时停止加热。,用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1molL-1FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。,2.注意事项：,1.三种分散系的比较,100nm,100nm,分子、离子,少量分子的集合体或大分子,大量分子聚集成的固体小颗粒,大量分子聚集成的液体小液滴,均一、透明,多数均一、透明，较稳定,不均一、不透明，久置沉淀,不均一、不透明，久置分层,稳定,较稳定,不稳定,不稳定,能,能,不能,不能,能,不能,不能,不能,食盐水、蔗糖溶液,Fe(OH)3胶体、淀粉溶液,泥水、石灰乳,油漆,2.胶体的性质,a.加入可溶性盐或酸、碱,b.加入胶粒带相反电荷的胶体,c.加热或搅拌,Fe(OH)3胶粒带正电荷，电泳时向电源负极移动。,胶体特性，区别溶液和胶体的方法。,电泳：,聚沉：,丁达尔现象：,3.氢氧化铁胶体的制备,4.胶体的净化、提纯渗析,胶体粒子不能透过半透膜。,1.溶液、浊液、胶体的本质区别是（）A.透明程度B.分散质颗粒大小C.稳定性D.丁达尔现象2.鉴别胶体和溶液可采用的最好方法是（）A.闻气味B.观察C.稀释D.丁达尔现象,B,D,分离胶体和溶液的方法是渗析,3.下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C清晨的阳光透过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）D向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀,D,A,4.某胶体遇卤盐(MgCl26H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是()A该胶体中胶体粒子大小