高考化学一轮复习 第五章 物质结构、元素周期律 基础课时2 元素周期律和元素周期表课件 新人教版.ppt

基础课时2元素周期律和元素周期表,1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A族和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。,最新考纲,考点一元素周期表及其应用,1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数_核外电子数质子数。,知识梳理固考基,核电荷数,2.元素周期表的编排原则,原子序数,最外层电子数,电子层数,3.元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。,2,8,18,8,18,32,26,2,10,18,36,54,86,(2)族(18个纵行，16个族)。,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10,18,(3)分区分界线：沿着元素周期表中_与_的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为_，分界线右上方为_。分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。,硼、硅、砷、碲、砹,铝、锗、锑、钋,金属元素区,非金属元素区,金属元素,非金属元素,(4)元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中部从_族到_族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第_周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。锕系：元素周期表第_周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。,B,B,6,7,【巧记】横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属B族。说明指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。,1.(RJ必修2P112改编)下列化合物仅由主族元素组成的是()A.Cu3PB.FeSC.XeF6D.Mg3N2答案D,2.(RJ必修2P1110改编)(1)填空：,(2)写出丙单质分别与乙和丁单质反应的化学方程式_；_。,2,8,11,17,HeONaCl,第一周期第二周期第三周期第三周期,零族第A族第A族第A族,3.(溯源题)(2015山东理综，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，,由此可判断X、Y、Z、W的元素符号分别为：_、_、_、_。并判断下列说法是否正确。(1)原子半径：XYZ()(2)气态氢化物的稳定性：XZ()(3)Z、W均可与Mg形成离子化合物()(4)最高价氧化物对应水化物的酸性：YW()探源：本考题源于LK必修2P22“交流研讨”，对元素周期表的“位置结构性质”进行了考查。,Si,N,O,Cl,题组一元素周期表的构成1.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(),题组精练提考能,A.同周期的主族元素中，第A族元素的原子半径最小B.元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素C.第A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D.室温下，0族元素的单质都是气体解析C项，第A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。答案C,2.(2015洛阳统考)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(),稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到了8e稳定结构第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A.B.C.D.解析He的最外层电子数是2，错误；正确；C(碳)原子的中子数可以是6或7或8，错误；正确，选C。答案C,3.根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(),A.两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D.某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期A族解析氟元素没有正价，氧元素没有最高正价，C错误。答案C,题组二元素周期表的应用4.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是(),A.Y与Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a17C.Z的原子序数可能为a31D.X、Y、Z一定为短周期元素解析X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，D项错误；若X、Y、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a17；Y与Z的原子序数之和可能为2a；若X、Y、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数可能为a31。,D,5.(2015烟台模拟)X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(),A.在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C.三种元素原子半径的大小顺序为：XYZD.Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价解析Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：ZXY，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显2价，D项错误。,A,【规律总结】元素周期表结构中隐含的两条规律1.同周期，邻主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差；(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差24；(3)二、三周期的A与A族原子序数之差都为1，四、五周期的A与A族原子序数之差都为11，六、七周期为25。,2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；(2)A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；(3)AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。,拓展：前四周期中的一部分如图，若B元素原子序数为x，则A、C、D、E原子序数之和为_。,4x10,考点二元素周期律及其应用,1.元素周期律,知识梳理固考基,原子序数,核外电子,排布,2.具体表现形式,增大,相同,减小,增大,增多,增大,减小,减小,增大,1,7,(8主族序数),主族序数,减弱,增强,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,3.元素周期律的应用,(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同主族、不同周期元素的性质如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2_Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为_色固体，与氢_化合，Hat_稳定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水等。,难,有,难,不,酸,不,(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。,提醒：元素推断两大规律1.“序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子原子序数大。2.“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。,1.(RJ必修2P113改编)下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是(),A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B.单质颜色随核电荷数的增加而加深C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.非金属性随核电荷数的增加而增强答案B,2.(LK必修2P262改编)X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X元素非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来答案C,3.(溯源题)(2015北京理综，7改编)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_。酸性：H2SO4H3PO4非金属性：ClBr碱性：NaOHMg(OH)2热稳定性：Na2CO3NaHCO3探源：本考题源于教材RJ必修2P15“科学探究”及其拓展，对同周期、同主族元素性质的递变规律进行了考查。,题组一元素在周期表中的位置确定1.用“元素符号”填空(前20号元素)(1)主族序数与周期数相同的元素有_。(2)主族序数是周期数2倍的元素有_，3倍的元素有_。(3)周期数是主族序数2倍的元素有_，3倍的元素有_。答案(1)H、Be、Al(2)C、SO(3)Li、CaNa,题组精练提考能,2.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。(1)X、Y、Z、Q、R的元素符号分别为_、_、_、_、_。(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；D的电子式：_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_。,解析(1)由X、Y最高正价与最低负价之和均为0，且原子序数XY可知X为H(1，1)，Y为C(4、4)，地壳中含量最高的非金属元素为O，金属元素为Al，Q与X同主族，原子序数比Z大，所以Q为Na，综上所述，X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Al。(2)根据转化关系及所给信息C为CO2，D为Na2O2由于通过CO2生成两性不溶物，所以A为NaAlO2、B为Al(OH)3。,题组二元素的金属性、非金属性强弱比较3.(2015山东青岛质检，5)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是(),HCl的溶解度比H2S的大HCl的酸性比H2S的强HCl的稳定性比H2S的强还原性：ClS2HClO4的酸性比H2SO4的强Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSA.B.C.D.全部,解析元素的非金属性越强，其得电子能力越强。比较元素非金属性强弱的依据有：单质与H2化合的难易程度；简单气态氢化物的稳定性；最高价含氧酸的酸性强弱；单质之间的置换反应；对应阴离子的还原性强弱；单质与变价金属反应时，氧化金属的程度等。答案C,4.2014福建理综，23(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。,a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性答案b、c,【规律总结】金属性和非金属性强弱的判断方法,拓展：举例说明金属性与金属单质活泼性是否一致？非金属性与非金属单质活泼性是否一致？提示：不一致，如Pb的金属性大于Sn，而金属单质活泼性Sn大于Pb，N的非金属性大于P，而非金属单质活泼性P大于N。,题组三微粒半径大小的比较及应用5.下列各组粒子中粒子半径由大到小的是(),A.O、Cl、S、PB.Al3、Mg2、Ca2、Ba2C.K、Mg2、Al3、HD.Li、Na、K、Cs解析比较粒子半径有以下原则：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A为PSClO，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2Al3，各层排布都饱和，一般电子层数越多，