2018年高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能——电池第2课时化学反应原理课件鲁科版.pptx_第1页
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文档简介

实验原理,原电池,(二).指导实验规范,4,化学反应原理,化学能转化为电能,2,学习目标,3,实验探究,化学能转化为电能,原电池工作原理,Zn稀硫酸Cu原电池装置图,复习回顾,失,得,Zn-2e-Zn2+,2H+2e-H2,负极,正极,Zn+2H+Zn2+H2,有气体产生,Zn片溶解,化学能转化为电能,复习回顾,原电池,外电路：负极失电子，正极得电子,失电子氧化反应,得电子还原反应,小结1：原电池原理,内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极,原电池工作原理,构成条件,CuZn分别放在两份稀硫酸中,ZnZn与稀硫酸,ZnCu与酒精,Zn石墨与稀硫酸,原电池构成条件,ZnCu与硫酸钠,实验探究1,（不可以）,（不可以）,（不可以）,（不可以）,（5）,（3）,（1）,（2）,（4）,碳棒,实验结果1,原电池构成条件,原电池的构成要素,1,能自发进行的氧化还原反应,2,两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。,3,电解质溶液。,4,电极用导线相联构成闭合回路。,9,探究小结1,原电池构成条件,原电池正负极的判断依据,10,实验探究2,注意：考虑电解质溶液对电极材料的影响。,较活泼的金属,较不活泼的金属或非金属,氧化反应（失去电子）,还原反应（得到电子）,电子流出,电子流入,阴离子移向的一极,阳离子移向的一极,不断溶解，质量减少,质量增重或不变，或有气泡,探究小结2,原电池正负极的判断依据,联系生活,化学能转化为电能,化学能转为电能-电池,1、原电池工作原理,2、构成原电池的条件,（2）两种活泼型不同的电极,（3）电解质溶液,（4）形成闭合回路,（1）能自发进行的氧化还原反应,3、原电池正负极的判断依据,课堂总结,化学能转化为电能,化学能转化为电能,干电池,铅蓄电池,锂电池,燃料电池,“化”育万物,“学”无止境,请根据反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu设计原电池。你有哪些可行的方案?试着写出正负极反应方程式，并描述现象
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