高中化学专题六物质的定量分析课题1食醋总酸含量的测定课件苏教版.ppt

酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。,食醋总酸含量的测定,你喜欢吃醋吗？,醋厂的工人几乎不得感冒、心脑血管疾病和癌症,杀菌消毒（防治感冒、腹泻等）胜过许多保健品（去疲劳、降胆固醇、降血压）醒酒调味,酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。,配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和,食醋的总酸含量,食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.,问题探讨,1、如何测定食醋的总酸含量？利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液,一、实验原理,化学反应原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OHnA（有机酸）+nNaOH=NanA+nH2O,准确的判断滴定的终点,中和滴定分析的关键,（指示剂）,指示剂的选择,强酸强碱互滴强酸滴定弱碱强碱滴定弱酸,酚酞溶液、甲基橙,两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，显酸性选用甲基橙作指示剂,两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，显碱性选用酚酞作指示剂,问题探讨,2、强酸滴定强碱时选用的指示剂指示剂变色范围颜色变化酚酞8.010.0甲基橙3.14.4,浅红无色,黄色橙色,12108642,pH,PH突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,氢氧化钠滴定醋酸,滴定突跃：7.749.70,指示剂选择：酚酞,010203040V(NaOH)mL,问题探讨,当用盐酸滴定氨水时，应选择什么作为指示剂？,二、课题方案设计,1、配制待测食醋溶液,移取25mL市售食醋，置于250mL洁净的容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。,交流与讨论,1）在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍；如何精确的将市售食醋稀释十倍？,：将市售食醋稀释10倍,常见的移液管,移液管：标有温度和容量,用途：操作：注意事项：1.润洗2-3次2.洗耳球吸取操作3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴与接收容器内壁接触,实验中移液管的操作,准确移取一定体积的液体,洗涤、润洗、移液、洗涤干净,实验中容量瓶的操作,常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL操作步骤：洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、摇匀注意事项：1.玻棒引流，玻棒位置2.胶头滴管定容3.视线造成的误差,1、将食醋溶液稀释10倍2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管4、取待测食醋溶液25mL左右5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液6、记录数据7、数据处理,二、课题方案设计,合作进行实验,比如：一位同学移液，另一同学洗涤容量瓶。一位同学装待测食醋，另一同学装标准碱液,数据处理与结论,m（CH3COOH）=c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH）100mL食醋中所含醋酸的质量为：m（CH3COOH）=c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH）根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。,三、实验数据的处理：,平均相对偏差的计算,绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：di=xi-x，x=平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：d=相对平均偏差：Rd=100%,x1+x2+x3+xn,n,d1+d2+d3+dn,n,|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+|xn-x|,n,n,d,2）如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠滴加过量，溶液显红色，你有没有补救的办法？,交流与讨论,3）为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？锥形瓶是否用稀食醋溶液润洗？4）如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式滴定管，可用什么玻璃仪器来代替？该仪器是否要用待装溶液润洗3次？,交流与讨论,（1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。（2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。,m/M=c（NaOH）V（NaOH）,拓展课题：配制并标定NaOH溶液浓度,实验准备,一、实验方案,仪器的洗涤,溶液的装配,NaOH标准溶液配制,小结,1.白醋:效果较好2.香醋:稀释10倍3.陈醋:颜色很深,二、注意事项,（1）移液管尖嘴残留液体的处理（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗锥形瓶不能用待测液润洗（4）滴定终点的判断（5）读数时是否平视,几个关健实验操作,随堂检测,1、酸碱恰好完全中和时（）A、酸和碱的物质的量一定相等B、溶液呈中性C、酸和碱的物质的量浓度相等D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等,随堂检测,2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛溶液洗涤的是（）A、酸式滴定管B、碱式滴定管C、锥形瓶D、移液管,随堂检测,3、下列说法正确的是（）A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空气泡D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量,4对于容积为25mL的量筒和酸式滴定管的刻度，说法正确的是最上方刻度都是25；B.量筒最下方刻度是0；C.酸式滴定管最下方刻度是25；D.量筒最上方刻度是25,C,交流与讨论,5、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食醋溶液润洗B、配制碱液时，称量后固体吸湿C、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视D、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食醋液体摇出E、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气泡消失,课堂练习,6、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有_。滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是_。滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视_，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)_。A、由黄色变为红色B、由黄色变为橙色C、由浅红色变为无色D、由无色变为红色,烧杯、200mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管,酸,滴定管内壁上的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下,锥形瓶内溶液的颜色变化,C,课堂练习,1下列仪器中，没有“0”刻度的是A.量筒；B.温度计；C.酸式滴定管；D.托盘天平游码刻度尺；2欲量取25.0mL氢氧化钠溶液置于锥形瓶中，可选用的量器是A.刻度烧杯；B.25mL移液管；C.25mL容量瓶；D.100mL量筒；3要准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,应选的仪器是A.50mL的量筒；B.25mL量筒；C.50mL酸式滴定管；D.25mL碱式滴定管；,A,B,C,课堂练习,4对于容积为25mL的量筒和酸式滴定管的刻度，说法正确的是A.最上方刻度都是25；B.量筒最下方刻度是0；C.酸式滴定管最下方刻度是25；D.量筒最上方刻度是255欲量取25.00mL氢氧化钠溶液置于锥形瓶中，可选用的量器是A.刻度烧杯；B.25mL移液管；C.25mL容量瓶；D.100mL量筒；,C,B,课堂练习,纯度计算：NaOH溶液的浓度为_mol/L，烧碱样品的纯