《化学考前大串讲》PPT课件.ppt

化学考前大串讲,一、高考试题特点,1、以双基和学科知识主干为依托，强调观察能力、实验能力、思维能力和自学能力的考查2、强调与生活、生产、科技和社会的联系3、单题分值高，主要是学科内综合4、入手容易深入难，分梯度设置台阶5、试卷大体从易到难，整体难度呈锯齿分布,二、特别建议,夯实基础回归教材重视审题关注细节规范表达,三、考纲解读,化学基本概念和基本理论,l物质的组成、性质和分类（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）了解同素异形体的概念。（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。,3化学中常用计量（1）了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。（2）了解物质的量的单位摩尔（mol），摩尔质量（gmol-1）、气体摩尔体积（Lmol-1）。理解物质的量浓度（molL-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。4化学反应与能量（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。（2）理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，能配平反应方程式。（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。,5溶液（1）了解溶液的含义。（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。6物质结构（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。（4）了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。,7元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。8化学反应速率、化学平衡（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。（3）理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。,9电解质溶液（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）理解离子反应的概念。（3）理解电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、溶液pH等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。（7）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（8）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。,近十年高考化学热点知识统计,1、离子方程式的正误判断解题技巧：抓守恒、看拆分、定量使用要注意离子反应有多个，一定注意先和后,2、有关电化学（主要是原电池）的原理答题技巧：关注电极名称、电极方程式的书写、电子的流向、电解质的pH值的变化、电解质中阴阳离子的定向移动及电子守恒的计算,3、热化学方程式的书写及有关计算答题技巧：注意反应吸热和放热的H的正负、单位，物质的状态，系数与热量的正比关系,4、离子共存及浓度大小的比较解题技巧：酸碱恰好反应和反应呈中性的区别溶液的浓度与溶液pH的关系,5、阿伏加德罗常数常涉及气体摩尔体积、电子的转移、粒子的电子数、盐水解或弱电解质的电离后离子的数目、NO2与N2O4的平衡等,6、化学（电离）平衡及有关简单计算解题技巧：勒沙特列原理的理解（减弱）有关计算可以用“三步曲”表示,7、有关电解质溶液及简单计算酸碱溶液中离子浓度溶液浓度,8、元素周期律及周期表的应用这类题一般不难，首先把题目中涉及到的元素在元素周期表中定位，再根据要求答题。建议熟练掌握元素周期表的结构及元素周期律,9、氧化还原反应的概念及简单计算解题技巧:掌握氧化剂、还原剂、被氧化、被还原等概念只要抓住氧化还原的实质电子有得必有失、得失数目相等，一般均可求解。,常见元素的单质及其重要化合物,了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。1IA和A族元素典型的金属（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解IA、A族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。2卤族元素典型的非金属（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。,3其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）（1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。（2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。（4）以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。（5）了解常见盐类的性质和用途。（6）初步了解常见化肥的基本性质。（7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。（8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。（9）初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。,4其他常见的金属（如：Fe、Al）（1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。（2）掌握Fe和Al的化学性质。（3）了解常见金属的活动顺序。（4）以Fe（）、Fe（）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。（5）了解铝的重要化合物。（6）初步了解合金的概念。5了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。6以上各部分知识的综合应用。,常考的金属元素：NaMgAlFe常考的非金属元素：NSOCl,无机推断,无机推断题的主要特点1、低起点，高落点。即叙述简单，完成起来难度较大。2、知识覆盖面广，综合性强，若有一步推错就有整体失分的可能。3、考题内容多为常见元素及化合物的知识，且多有气体物质出现，“常见元素”多指短周期元素和最重要的过渡元素，如：铁等。4、结合物质结构、元素周期律、化学用语、电化学等基本理论的考查,常见的突破口,特殊结构特殊的化学性质特殊的物理性质（颜色、状态、气味）特殊反应形式有催化剂参与的无机反应应用数据的推断框图推断中重复出现的物质等等,无机框图题中常涉及的物质及反应,1、非金属元素：HOCNSCl2、金属元素：FeAl(NaMg),3、反应：碳和二氧化硅高温反应镁和二氧化碳反应氨气、硫化氢（硫）的连续氧化硝酸的强氧化性（和碳、铁）、不稳定性碳酸氢铵电解氯化钠溶液铁和氯气、酸反应铝热反应过氧化钠与二氧化碳、水反应,有机化学,近十年高考化学热点知识统计,热点（重点）知识重现次数重现率完成有机反应的化学方程式10100%同分异构体10100%有机物的聚合及单体的推断770%酯化反应、水解反应880%有机物的合成10100%有机物的燃烧规律660%,解题必备知识及能力1、有机化学反应类型2、各类官能团的化学性质及方程式的书写3、重要的有机化学反应条件4、烃及烃的衍生物之间的相互转化5、同分异构体的书写注意限制性条件,如某有机物的分子式为C7H6O2，其中属于芳香族化合物的同分异构体的数目6、各类物质的主要物理性质（水溶性、密度）,有机合成,主要考查学生对各类官能团的化学性质的掌握情况及对新信息的接收、处理运用能力,主要考查知识点,化学用语：分子式、结构简式、化学方程式同分异构体各官能团的化学性质反应类型的判断可能涉及有机化学计算(燃烧),必须掌握的化学反应及有关条件,酯化反应（条件、水；环酯、链酯、聚酯；酸脱羟基、醇脱氢）醇、卤代烃的消去反应及条件醇的催化氧化醛的氧化反应（银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的制备）苯环上的取代反应（苯的同系物、苯酚，注意条件）,化学实验,1了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。3掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。4综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。5掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（2）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。,6能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。7以上各部分知识与技能的综合应用。,化学实验特点,1注重理论联系实际2重视对规范表达能力的考查试题要求考生规范书写化学用语，准确使用化学仪器名称、实验操作名称及化学专用关键词，回答化学问题。北京卷化学非选择题共有24个空，其中有15个空要用化学式、电子式、化学反应方程式、离子反应方程式、电极反应式等化学用语来填写。,化学实验特点,3、提供新信息，考查学生自学能力、思维能力4、答题技巧：较快的读出实验目的、如何实验、各装置的用途、装置中气体的流向、实验操作（如气密性的检查、气体的验纯及检验等）、特别关注气体的制备和性质（几乎年年考）常见气体H2CO2NH3NONO2O2Cl2HCl乙烯乙炔实验室制法(包括所用试剂、制取仪器、反应原理和收集方法),怎样审题？,1、审知识考查点,氧化还原计算原电池离子共存有机官能团的性质实验基本操作,2、审关键字,常见化学题中的关键字“过量”“少量”“无色”“酸性（碱性）”“短周期元素”“常见气体单质”“10电子分子”有限制条件的同分异构体如：“含有苯环且有两个对位取代基”的异构体“小心加热”“加热并灼烧”“恰好反应”“恰好呈中性”“溶液pH”“溶液浓度”等等,3、审表达要求,题目往往对结果的表达有特定的要求写“分子式”“电子式”“结构简式”“名称”“用电子式表示形成过程”“化学方程式”“离子方程式”“数学表达式”“现象”“目的”“正确”“不正确”,4、审突破口,突破口又称题眼，在无机推断和有机合成中，“突破口”更是解题的关键。突破口可以是该物质的物理性质、化学性质、结构特征，甚至是用途或在自然界中的存在等等。,友情提示,一、回归课本实验（读书），如：1定量实验：酸碱中和滴定酸酸铜结晶水合物中水含量的测定中和热的测定一定物质的量浓度溶液的配制,性质实验1、卤代烃中卤原子的检验2、酯化反应3、糖的水解产物的检验4、各类重要离子的检验5、各类重要气体的检验。,3、工业制法：硫酸的工业制取：三步骤、三反应、三装置等氯碱工业（设备、原理等）金属的冶炼工业合成氨,二、对照考试大纲，逐