《广东中山2012届高三上学年期末试题（化学）》.doc

广东省中山市2011-2012学年高三上学期期末试题（化学）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第卷共14小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ag108 Cl 35.5 Cu 64 Ca 40 Ba 137第卷（选择题，共36分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A B. C. D. 2日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是A每个原子中有82个中子 BCsOH的碱性比KOH强CHI比HF还原性强 DKIO3是碘的最高价含氧酸的盐3下列离子反应方程式正确的是A氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ ClOB钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2CBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2ODFeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：CuFe3Cu2Fe24下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极C在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连5下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B铜和氯化钠溶液均能导电C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象625 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大7下列说法错误的是 A淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 D防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂8能在水溶液中大量共存的一组离子是AH、I、NO3、SiO32BNa、Fe3、SCN、SO42CK、SO42、Cu2、NO3DNH4、OH、Mg2、HCO39设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A1L 0.1molL1 CH3COONa溶液中含有0.1NA 个CH3COOB标准状态下，22.4LCO2含有2NA个碳氧双键C一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4NA个电子D一定条件下，Al与Fe 3O4反应，生成5.6g Fe，转移0.3NA个电子10下表中各组物质，不能满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaClNa2CO3NaHCO3BC2H5OHCH2=CH2C2H5BrCAlCl3Al(OH)3NaAlO2DNONO2HNO3二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列有关实验操作的说法正确的是A用pH试纸测定溶液的pH时，不可用蒸馏水润湿试纸B苯酚沾在皮肤上，先用酒精清洗，再用水洗C向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D用量筒量取10.0mL浓硫酸沿玻璃棒注入到100mL容量瓶中加水得到10%溶液12下列说法正确的是A已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6 kJ mol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.4 kJ mol1则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJC常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的D己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)）；H=a kJ mol1、2C(s)O2(g)2CO(g)；H=b kJ mol1，则ab13右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有AMg、Al均过量BMg、Al均不足，硫酸过量C表示Mg与稀H2SO4反应D产生氢气的速率是大于14根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液浓盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球 A BC D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性 ：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO3第卷（非选择题，共64分）三、（本题包括1小题，共13分）15（13分） M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线（有些反应未注条件）：请回答：CH3CH3COOHCOOHABCDEFG酸化n(M5)酸化Cl2Cu , O2银镜反应足量NaOH溶液一定条件Br2OHOHCOCNNHNH2NH2NOHHOH（1）写出对二甲苯的含苯环结构的所有同分异构体的结构简式_、_、_。（2）写出合成M5的单体F的结构简式：_。（3）反应类型：AB_，BC_。（4）写出化学方程式（注明反应条件）：BC_，DE_。四、（本题包括1小题，共14分）16甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1（1）已知： 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g)H22H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H3则CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)的H。0 0.5 1.0 1.510080604020CO的平衡转化率%p/ 104 kPa250300350（2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是。（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)，n(H2)/molt/min1.020发生反应：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)，H2物质的量随时间的变化如右图所示。02 min内的平均反应速率v(CH3OH)=。该温度下，CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a平衡常数 bCH3OH的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时气体的密度（4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。充入CH3OH的电极为极；负极反应的电极反应式为。五、（本题包括1小题，共13分）17（13分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：NaHSO4晶体 NaClO2粗品 NaClO2NaOH反应器冷却 过滤浓H2SO4NaClO3反应器滤液蒸馏ClO2气体H2OSO2 HClO4纯品已知：1NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。2高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90。请回答下列问题（1）反应器中发生反应的化学方程式为，冷却的目的是，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。（2）反应器中发生反应的离子方程式为。（3）通入反应器中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式六、（本题包括2小题，共24分）18（11分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：样品a g100.00mL溶液20.00mL溶液沉淀红棕色固体盐酸水操作操作溴水过量氨水过滤洗涤灼烧请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是。（填下列编号） A50mL烧杯 B20mL量筒 C50mL量筒 D25mL滴定管（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可） 19（13分）浓硫酸铜片品红溶液高锰酸钾稀溶液NaOH溶液a、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去） 连接仪器、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是。 从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有性。 高锰酸钾溶液中的实验现象是。、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式（2）反应后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中SO42和Br的实验报告（步骤可增减）。限选试剂：2 molL1 HCl；1 molL1 H2SO4；l molL1BaCl2；l molL1Ba(NO3)2；0.1 molL1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42。步骤步骤中山市高三级20112012学年度第一学期期末统一考试理科化学试题答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共20分）15 A D B A D 610 C D C B A二、双项选择题（每小题4分，共16分）1114 AB BC AD BD三、15（13分）（1）、（各1分）（2）（2分）（3）（2分）取代反应 （2分） 氧化反应（4）（各2分）四、16（14分）（1）H1+H2 H3 。（2分）（2）；（1分） 在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。（3分）（3）0.125molL1 min1；（2分） 4 L2mol2；（2分）d。（1分）（4）负；（1分）CH3OH 6e+8OH= CO32+6H2O。（2分）五、17（13分）（1）3NaClO33H2SO4HClO42ClO23NaHSO4H2O；（2分）降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出（2分）高氯酸的沸点低（1分）（2）2ClO2SO24OH2ClO2SO422H2O；（2分）（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2（2分）（4）强氧化性（2分）Cl22OHClOClH2O；（2分）六、（共24分）18（11分）1（1）100mL容量瓶、胶头滴管； D（3分）（2）2Fe 2+ Br2 2Fe 3+ 2Br（2分）；（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）（2分）；（4） ；（2分） 固体加热时未充分反应变为 Fe2O3（2分）19（13分）（共13分）、 检验装置气密性（1分） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O（2分） 漂白性（1分）溶液由紫红色变为无色（1分）、（1） SO32 + Br2 + 2 OH = H2O + SO42 + 2Br（2分）（2） （6分）编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试