《河南汤阴一中1112学年高二选修四期末模拟优质试题（化学）（带答案）》.doc

2011-2012学年选修四期末模拟试题可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag108 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共44分）1下列对化学反应的认识错误的是（ ）A会引起化学键的变化B必然引起物质状态的变化C会产生新的物质D会伴随着能量的变化2. 下列说法正确的是（） A、任何化学反应不一定都有反应热B、能源是提供能量的资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、流水C、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量3下列推论正确的是（ ）A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行4下列说法正确的是（）A、其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B、判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C、体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D、催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡5在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系3V(A)=2V(B)、3V(C)=2V(B)，则此反应可表示为（）A、2A +3B2C B、A+3B2CC、3A+B2C D、A+BC6将锌粒投入一定浓度的稀H2SO4中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是（ ）7.一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A、混合气体的相对分子质量不再变化；B、单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC ；C、容器内的压强不再变化 D、混合气体的物质的量不再变化8.对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A、化学方程式中ne +fB、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C、达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D、达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动9一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是 （ ） A. 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的B以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005molL-1s-1C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H010如下图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是 （ ）A20% B40% C60% D无法确定11一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）A2 mol SO2 1 mol O2B4 mol SO2 1 mol O2C1 mol SO2 0.5 mol O2 1 mol SO3D3 mol SO2 1 mol O21 molSO312某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A反应：H0，B反应：H0，C反应：H0D反应：H0，13在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN-B、 pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C、 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2+D、 所含溶质为Na2SO4的溶液 K、CO3-、NO3-、Al3+14下列叙述中，错误的是（ ） A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离15已知25时, AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.2210-8 molL-1,AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.3010-5molL-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01molL1的混合溶液中,滴加8mL 0.01molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 （ ）A若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀B溶液中先产生的是AgI沉淀 CAgCl的KSP的数值为1.691010D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大16下列叙述正确的是（）A、某醋酸溶液的PHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的PHb，则a+1=b；B、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH 7；C、250 C时，1.010-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.010-8mol/L盐酸PH8.0；D、250 C时，若1mL PH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11。17已知某温度下，Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是 （ ）ANaCN BNaF CCH3COONa DNaNO218下列说法正确的是（ ）A在稀溶液中：，则含1 molHClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJB25时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H+浓度相等C10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：D向只有、四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：19.将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）A、c(HCN)c(CN) B、c(Na+)”、“=”或“”)。(3)某温度下，纯水中的c（H+）=2.010-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.010-6mol/L，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为。24.某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用作指示剂。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL；反应达滴定终点时的现象为。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；D锥形瓶预先用食用白醋润洗过；E滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：Cmol/L。25.为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2 CHCl3+ HCl；此反应伴有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为770C，CHCl3的沸点为61.20C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。实验序号温度0C初始CCl4浓度mol/L初始H2浓度mol/L CCl4的平衡转化率11100.81.2A21101150%312011B(1)1100C时平衡常数：（2）实验1中，CCl4的转化率A为：（3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为：。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；（4）实验3中，B的值。26现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）A的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为（填化学式）。（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） 。 （3）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者后者（填“”、“”或“”）（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是。27下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）请回答：甲电池是装置。B（石墨）电极的名称是。（2）写出下列电极反应式： 通入CH3OH 的电极的电极反应式是。A（Fe）电极的电极反应式为，（3）乙池中反应的化学方程式为。（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子mol。三、计算题（共6分）28.将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO45H2O固体混合溶于水，配成1L混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？期末模拟试题答案一、选择题110 BCCCA DBCBB1120 DCBDD DBCDC21.C 22. B二、填空题23.（1）C3H8（g）5O2（g）=3CO2（g）4H2O（l） H=2220 kJmol1（2）中 （3）8.010-9mol/L24.（1）酚酞（2）25.40溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪（3）BD（4）（25.35+25.30）/2C