《化学实验基本方法》PPT课件.ppt

高中化学教材,必修1第一章从实验学化学,第一节化学实验基本方法,一、化学实验安全,（四）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法,（三）掌握正确的操作方法,（二）了解安全措施,（一）遵守实验室规则,（一）遵守实验室规则:,1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进实验室。,2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。,3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。,4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。,5.有意外事故，应及时向老师报告。,（二）了解安全措施,点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。,加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。,配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。,2、危险化学品标志的识别,H2、CH4、CO,有机溶剂（酒精、汽油等）,白磷,Na、K等,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等,氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）等,KMnO4、KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等,硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。,打开课本第4页（图11）,3、意外事故的处理,创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。,Na2CO3中和，再用水擦洗,抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和,抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重者立即就医。,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇,火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。,(三)掌握正确的操作方法,1、使用药品做到“三不”,不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，更不得尝任何药品的味道,2、取用药品应节约,液体1-2ml,固体只要盖满试管底部,3、用剩药品要遵守“三不”,既不能放回到原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室,要放在指定容器中,(三)A、药品取用的基本原则,（三）B、固体药品的取用,1、块状或密度较大的金属一般用镊子夹取，要求：一横二放三慢竖,2、粉未或小颗粒应用药匙（或纸槽），量大时用大匙，量少时用用小匙。要求：一斜二送三直立,3、使用后的药匙或镊子应用干净的纸擦干净。,（三）C、液体药品的取用,1、少量的液体药品可用滴管取用，要求：“垂直悬空四不要”应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁，不要平放或倒置，保持橡胶头在上，不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管，不能用未清洗的滴管再吸取别的试剂（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。,2、取用较多量药品时，一般是倾倒，应把瓶塞拿下，倒放在桌面上；倾到时使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。,（三）D、取用一定量的液体药品,1、读数时量筒必放平，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。,2、加入液体先倾倒液体，余下的部分用滴管滴加。,（三）D、一定量固体药品的取用：,1、应把游码放在零刻度处,2、左物右码，砝码应先大后小,3、药品放在纸上或小烧杯中称量,4、砝码应用镊子夹取,（三）F、给物质加热,1、加热工具：酒精灯、酒精喷灯,2、酒精灯火焰可分为外焰、内焰，焰心，焰心温度最低，外焰温度最高，所以加热时应用外焰加热。,3、可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚,4、不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗,（三）E、检查装置气密性,方法：先把导管未端浸入水中，双手紧握容器外壁，管口有气泡冒出，松开手后，导管未端形成一段水柱，则装置的气密性良好。,(三)G、玻璃仪器的洗涤,判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下,（四）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法,1、有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用碱溶液吸收（氢氧化钠溶液）2、CO点燃除掉，H2和其他可燃性气体弥散在空气中有着着火或爆炸的危险应当点燃除掉，3、NH3用浓硫酸吸收。4、液体、固体废弃物应分类处理。,防止有害气体污染空气,作业,1、（练习）掌握基本实验操作的同时进一步巩固初中化学基础知识2、（作业）课本第10页：第2、3题,物质的分离：,物质的提纯：,将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。,将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。,二、混合物的分离和提纯,金的密度：19.3g/cm3,唐刘禹锡浪淘沙,千淘万漉虽辛苦，,吹尽狂沙始到金。,你知道哪些物质分离的方法？,一贴二低三靠,烧杯口靠在玻璃棒上,滤纸紧贴在漏斗内壁上,漏斗下端靠在烧杯内壁上,玻璃棒下端靠在三层滤纸上,漏斗中液面低于滤纸边缘,滤纸边缘低于漏斗的边缘,1、过滤,过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物（例：提纯粗盐）,蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。,2、蒸发,*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。,实验【1-1】粗盐的提纯,步骤,实验步骤：现象：1、溶解：12、过滤：23、蒸发：3,完成课本第6页表格,BaCl2,NaOH,Na2CO3,？,不能引入新的杂质！,我们要的是：NaCl杂质离子：Mg2+、Ca2+、SO42-除杂离子：OH-、CO32-、Ba2+,1.BaCl2NaOHNa2CO3HCl2.BaCl2Na2CO3NaOHHCl3.NaOHBaCl2Na2CO3HCl,加入除杂试剂的顺序可以是：,1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的盐酸要适量,除杂原则：*不增（不引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！,适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物质中的难挥发性杂质。,3、蒸馏,仪器：铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网，蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收器（牛角管、尾接管）、锥形瓶,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,注意事项：要先检查装置气密性温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。冷凝管中冷却水“低进高出”。先打开冷凝水，再加热。,锥形瓶,【设计实验】如何检验自来水中是否含氯离子，以及如何制备蒸馏水？,4、萃取A、定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。,比如：利用碘（I2）在水中溶解度小而在有机溶剂中溶解度大的性质，用一种有机溶剂（如CCl4）把碘水中的碘提取出来加以分离。,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗用于分离互不相溶的液体。,普通漏斗,长颈漏斗,B：操作步骤：,1.检漏,2.混合,4.静置分层,3.振荡倒转分液漏斗振荡，要使上下两个玻璃塞关闭（振荡过程要注意开塞放气）。,5.分液待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，待界面进入活塞时，关闭活塞，再将上层液体从上口倒出。,C：萃取剂的选择：,1、萃取剂与原溶剂互不相溶；2、溶质在萃取剂中的溶解性远大于原溶剂；3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。,如：碘水中碘的萃取，常用用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油,注：a、密度：苯、汽油水四氯化碳,b、碘在有机溶剂中一般显紫红色，在酒精中例外,SO42-的检验方法：,操作：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。,现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaS