高中化学人教版选修课件浓度、压强对化学平衡移动的影响.pptx

第2课时浓度、压强对化学平衡移动的影响,阅读思考,自主检测,2.实验2-5有何预期现象?提示滴加浓硫酸,溶液变为橙色;滴加NaOH溶液,溶液变为黄色。,阅读思考,自主检测,任务二、认真阅读教材第27页的内容,思考回答下列问题:1.实验2-6中,若溶液红色加深说明平衡如何移动?若溶液颜色变浅,说明平衡如何移动?提示若溶液红色加深说明平衡正向移动;若溶液颜色变浅,说明平衡逆向移动。2.实验2-6有何预期实验现象?提示滴加氯化铁溶液或滴加KSCN溶液,溶液颜色均加深;滴加NaOH溶液,会有红褐色沉淀产生,且溶液红色变浅。,阅读思考,自主检测,缩小容器容积,增大压强,下列反应所建立的平衡向左移动的是()答案:C,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,探究问题1.完成教材第26、27页实验2-5、2-6,分析浓度改变是如何影响化学平衡的?提示实验2-5:增大c(H+)橙色加深c()增大平衡破坏平衡逆向移动,增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动;减小c(H+)黄色加深c()增大平衡破坏平衡正向移动,减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动;实验2-6:增大c(Fe3+)红色加深Fe(SCN)3浓度增大平衡破坏平衡正向移动,增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动;减小c(Fe3+)红色变浅Fe(SCN)3浓度减小平衡破坏平衡逆向移动,减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,提示缩小容积增大压强颜色加深平衡破坏平衡正向移动颜色略变浅,增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动;增大容积减小压强颜色变浅平衡破坏平衡逆向移动颜色略变深,减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,知识点拨若其他条件不变,改变浓度或压强对化学平衡的影响如下:,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,考向一浓度对化学平衡的影响【例题1】在一恒容密闭容器中,反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡,若增大A的浓度,使平衡右移,并达到新的平衡,下列说法正确的是()A.A的浓度一定比原平衡小B.A的转化率增大C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数D.B的转化率一定增大解析:增大A的浓度,尽管平衡右移,但加入的A不可能全部转化,平衡的移动只是一个减弱的过程。平衡时A的浓度一定比原平衡大。增大A的浓度,A的转化率降低,而同为反应物的B的转化率升高。因为A的总量在增大,C的体积分数不一定增大。答案:D,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,【例题2】可逆反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件能引起平衡向逆反应方向移动的是()A.增大FeCl3溶液的浓度B.减小FeCl3溶液的浓度C.增大KCl溶液的浓度D.减小KCl溶液的浓度答案:B,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,规律方法点拨分析浓度对化学平衡的影响时需注意的问题:(1)体系中增加固体或纯液体不能改变其浓度,也不能改变速率,所以v(正)仍等于v(逆),平衡不移动。(2)作为离子反应,只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响,如:增加KCl固体的量平衡不移动,因为KCl不参与反应。等温等容,增加A的物质的量,引起的结果是:B的转化率提高;A的浓度增大,平衡向着A的浓度降低的方向移动,但只是减弱了c(A)增大的趋势。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验1合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0。反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中不正确的是()A.容器容积不变,再充入COB.容器的容积不变,及时移走CO2C.增大H2O的浓度D.减小H2的浓度,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,解析:一般来说,有两种及两种以上反应物的可逆反应中,在其他条件不变时,增大其中一种反应物的浓度,能使其他反应物的转化率升高,但其本身的转化率反而降低,故A项错误;及时移走CO2可减小CO2的浓度,使平衡正向移动,可提高CO的转化率;增大H2O的浓度,平衡正向移动,可提高CO的转化率;减小产物浓度,平衡正向移动,可提高CO的转化率。答案:A,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,考向二压强对化学平衡的影响【例题3】在温度一定时,密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)并达到平衡。若将混合气体的体积压缩到原来的,当再次达到平衡时C的浓度为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.B气体的体积分数减小C.气体A的转化率提高D.m+n0。下列叙述正确的是()A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小C.若移走部分W,平衡正向移动D.平衡后移走X,上述反应的H减小解析:B项,通入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数增大。C项,W为固体,改变其用量,平衡不移动。D项,H只与方程式中的化学计量数及状态有关,与反应物的量无关。答案:A,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,4.对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)+nY(s)pZ(g)H0,达化学平衡后,改变条件,下列说法不正确的是()A.增大压强,化学平衡不一定发生移动B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动D.其他条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动解析:由于Y为固体,改变其用量不影响化学平衡,C项不正确;D项,该反应的正反应是放热反应,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动。答案:C,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,5.在具有活塞的密闭容器中,一定温度下的可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已达到平衡。将活塞外拉,则:(1)容器内颜色;(2)容器内压强;(3)逆反应速率;(4)混合气体平均相对