高中化学人教版必修《富集在海水中的元素—氯》课件.ppt

,第二节富集在海水中的元素氯,一、活泼的黄绿色气体氯气,1774年，瑞典化学家舍勒用MnO2与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，英国化学家戴维以大量实验事实确认它是一种新元素的单质氯气。,固体加热,固液(不加热),固+液(加热),制取气体常见装置,舍勒用MnO2固体与浓盐酸混合加热制氯气，应采用哪种装置？,1、氯气的实验室制法(舍勒法),注意：（1）MnO2不和稀盐酸反应（2）浓盐酸的作用：还原性与酸性（11）（3）Cl2（含有HCl）：Cl2在饱和食盐水中难溶，可用来除HCl气体）（4）氯气收集：向上排空气法或排饱和食盐水法氯气有毒：尾气处理（NaOH）,除HCl,除H2O,收集Cl2,尾气处理,尾气：Cl22NaOHNaClNaClOH2O,若用排饱和食盐水法收集Cl2，收集装置的进出管如何改？,（1）黄绿色有刺激性气味的有毒气体；（2）能溶于水（12）,形成氯水；（3）易液化；(思考:液氯与氯水是同一物质吗?)（4）密度大于空气。,2、物理性质,用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔,3、原子结构,（1）、氯气为双原子分子。,（2）、氯气具有很强的氧化性，氯元素具有很强的非金属性。（3）、化合价：-1，0，+1，+3，+5，+7,（4）、存在形态：化合态NaCl等。,钠与氯气反应,（1）、与金属反应强氧化性,4、化学性质：,剧烈燃烧，火焰呈黄色，冒白烟,氯气与铜反应,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟,溶于水后为蓝绿色（铜被氧化成+2）,铁与氯气反应（铁被氧化成+3）,铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟,小结,多数金属能在Cl2中燃烧且放热(燃烧不一定要有氧气参加)，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都可称为燃烧。,反应中Cl2表现强氧化性，金属被直接氧化为最高价态。,在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故干燥的液氯一般保存在钢瓶中。,（2）、与非金属反应,A、现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾现象：混合光照发生爆炸，产生白雾。,B、HCl是一种无色有剌激性气味的有毒气体，极易溶于水（1500），工业上利用该反应生产盐酸。,与H2反应强氧化性,（3）.与水的反应歧化反应,氯气的水溶液叫氯水，溶于水后有部分Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,HClO的性质,比碳酸还弱的弱酸,具有强氧化性（氯为+1）,杀菌消毒和漂白性,新制氯水的成分（黄绿色）:Cl2,H2O,HClO,H+,Cl-,ClO-,OH-性质:酸性(H+)沉淀性(Cl-)氧化性(Cl2和HClO)漂白性(HClO)：氧化漂白新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色(干燥氯气呢?).,久置氯水的成分（无色）：稀盐酸：H+、Cl-、H2O、OH-,思考:新制氯水的如何保存?,保存在棕色瓶,放在冷暗处,HClO具有漂白作用。但HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。如何改进？,（4）、与碱的反应歧化反应,漂白液,有效成分,如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。,漂白原理:酸性条件下漂白效果更好Ca(ClO)22HClCaCl22HClOCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HClOCO2过量时：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO在空气中容易变质Ca(ClO)2CO2H2O