氯气的性质及制备练习.doc

氯气的性质及制备练习1下列有关氯气的叙述中不正确的是A氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 B氯气，液氯，氯水是同一种物质C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒气体2下列化合物中，不能用单质间直接化合而生成的是 AHCl BCuCl2CFe3O4DFeCl2 3Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹爆炸时，在顺风处通常可用的防御办法是A人畜应躲到低洼的地方去 B可用烧碱溶液浸湿软布蒙面C可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面 D人畜应多饮水4潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有 A氯气 B次氯酸 C次氯酸盐 D氯化氢5可证明次氯酸是弱酸的实验事实是A次氯酸可与碱反应 B次氯酸有漂白性C次氯酸钠可与碳酸反应生成次氯酸 D次氯酸具有杀菌消毒作用6用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A漂白粉被氧化了 B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大8把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ）A溶液变红色 B溶液变蓝色 C溶液不变色D溶液先变红后褪色9在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使其恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为A6:3:1 B9:6:1 C26:192:71 D13:6:110将氯气制成漂白粉的主要目的是：使它转变为较易溶于水的物质 转变为较稳定，便于贮存的物质 提高氯的百分含量 提高漂白能力A B C D只有11饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是：Cl2；HClO；H2O；HCl；O2ABCD12用1 mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量A等于2 mol B等于1mol C小于1 mol D大于2 mol13将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的A1/4 B1/3 C1/2 D2/314实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去时可用的试剂是A蒸馏水 BKOH溶液 C稀盐酸 D热的浓盐酸15氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)23CaCl(OCl)nH2O。过量盐酸和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比(可换算为百分比)称为“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值为A6.5 B8 C8.5 D1016a L标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则Ab的关系不可能为ABCD17用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）产生上述现象的原因可能有两种：是由于_；是由于_。（2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是或者：_。18某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是_。（2）装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_（填写试剂或用品名称）。19下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式： 。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。 装置C的作用是：。 （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是： 。 （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰