湖南省保靖县民族中学2014届高三全真模拟考试化学试题.doc

7、化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8、下列说法错误的是A除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大 C能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3、SO42、NO3、Na D等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)前者大于后者9、X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是短周期中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是 ( )AY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低BX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：RWZDY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种10、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在粗铜精炼中，阴极析出64g铜，阳极转移的电子数为2NAB标准状况下，11.2 LSO3含有的SO3分子数为0.5 NAC常温常压下，1 mol甲苯含碳碳双键的数目是3 NAD常温常压下， pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH的数目为0.1 NA11、分子式为C5H11Cl且能发生消去反应生成烯烃的卤代烃有几种 A5 B6 C7 D812、下列反应的离子方程式书写正确的是A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2OB用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+CFeBr2溶液中通入少量Cl2： 2Br + Cl2 = Br2 + 2ClD在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3+2OH+Ca2=CaCO3+ CO32+2H2O二、填空题26、（14分）(2-羟基-4-苯基丁酸乙酯)是制备某药物的中间体，常温下是一种无色透明的油状液体。 某兴趣小组以2-羟基-4-苯基丁酸和乙醇为原料设计实验制备该物质： 已知：乙醇2-羟基-4-苯基丁酸2-羟基-4-苯基丁酸乙酯相对分子质量46180208状态无色液体白色固体无色液体沸点/C784356.9212密度/ g/cm30.7891.2191.075溶解性易溶于水、有机溶剂。能溶于水，易溶于有机溶剂难溶于水，易溶于有机溶剂实验装置：实验步骤： 按如图装置连接仪器。将18.00g 2-羟基-4-苯基丁酸加入三颈瓶中，加入20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几块沸石。 加热至70左右保持恒温半小时。 分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品。 精制产品，得到产品18.72g。 请回答下列问题：（1）写出制备反应的化学方程式：_。（2）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？_。油水分离器的作用是_。（3）本实验的加热方式宜用_ _。如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）（5）产品精制：精制产品的实验装置如下图所示，试分析装置是否合理， (填“合理”或“不合理”)，若不合理将如何改进：_。（若装置合理，此空不作答）。（6）本实验得到产品的产率为 27、（15分）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。工艺流程如下：已知：一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.86.32.7完全沉淀时5.29.73.7常温下，Fe(OH)3：Ksp=1.11036，Fe(OH)2：Ksp=1.641014，Al(OH)3：Ksp=1.31033（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 （2）检验滤液中存在Fe3的方法是_(注明试剂、现象)。（3）“除杂”环节有如下几个步骤：（）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.7；（）加热，产生大量红褐色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；（ ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。步骤的目的： ；调节溶液的pH为37的目的是 ，此时溶液中c(Fe3+)为 向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ，写出其反应方程式： 。中加入MnSO4的目的是 。（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_。（填化学式）28、（14分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以用甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。已知：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=846.3kJmol1CO2(g)= CO(g)+1/2O2(g) H= +282.O kJmol11/2O2(g)+ H2(g)= H2O(g) H=241.O kJmol1则消耗1molCH4吸热 。（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜()溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：Cu(NH3)2CH3COO (l)+CO(g)+NH3(g)Cu(NH3)3 CH3COOCO(l) H0吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 。（填写选项编号）A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D低温、高压（3）将净化后的气体充入一体积不变的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol1。达到平衡后，能加快反应速率且提高H2转化率的措施有 A升高温度 B增加N2的用量 C将NH3液化 D充入Ne（4）用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H”、“”或“=”，原因是_.（3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式为_,As原子采取_杂化。（4） H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_ 。（5）砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700下反应制得，反应的方程式为_；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为_g(用NA表示阿伏加德罗常数的值）。38、已知：稀碱液中卤苯（卤素直接与苯环相连）难水解。芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为12222。在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：（1）BA的反应类型是_ _；H的结构简式是_ _；（2）C分子中最多有_个碳原子共面，其含氧官能团的名称 ；（3）写出下列化学方程式：EI_ _；（4）D的一种同系物W分子式为C8H8O2。则符合下列条件的W的同分异构体共有_种，写出其中一种的结构简式 条件：属于芳香族化合物遇FeCl3溶液不变紫色 1 mol W可与含2 mol NaOH的溶液反应参考答案7B 8C 9A 10A 11C 12D 13B26、（14分）（1）（2）否（1分） 及时分离产物水，促进平衡向生成酯的方向移动（2分）（3）水浴加热（1分） 减小（2分）（4）下口放出（1分）（5）不合理（1分） 温度计的水银球要处在蒸馏烧瓶的支管口处（1分）；冷凝水应该从下口进、上口出（1分）（6）0.9（2分）27、（15分）（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O (2分)（2）取少量滤液于试管，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则滤液中有Fe3+ (2分)（3）将Fe2+氧化为Fe3+ (1分) ，调节pH值使铁元素沉淀完全(1分) ；1.1105.1molL1(2分) 生成有黄绿色气体(2分)；MnO24HCl（浓）= MnCl2+ Cl2+2H2O(2分) 除去过量的MnO4。(2分)（4）K2SO4。(1分)28、（14分）（1）158.7 kJ（2分）（2）B（1分） （3）B （1分） （4）0.25（2分） 正向移动（2分）0.03(1分) （说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在2的线上）（2分，画出纵坐标为2的直线给1分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）（3）As4O6（2分） sp3（2分）（4）H2SeO4和H3SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HO)3Se，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6